Čo je zinok? Vzorec zlúčeniny zinku. zinok

Jedným z kovov, ktoré boli otvorené už dávno, ale dodnes nestratil svoj význam iba vďaka svojim pozoruhodným vlastnostiam je zinok. Jeho fyzikálne a chemické vlastnosti umožňujú používať materiál v rôznych odvetviach technológie a každodenného života. Má významný vplyv na ľudské zdravie.

Stručná história otváracieho elementu

Čo je zinok, ľudia vedeli, pred naším letopočtom. To sa potom naučia používať zliatiny obsahujúce tento kov. Egypťania ruda obsahujúce meď a zinok, a ich taveného pripravené veľmi trvanlivé, odolné proti oxidácii materiálu. domáce potreby boli nájdené, pokrmy z tohto materiálu.

Názov zinku sa nachádza v spisoch lekára Paracelsus v letopočtu XVI storočia. Zároveň kov aktívne začať používať čínske formovanie svojich mincí. Postupne sa znalosť látky a jej dobré technické vlastnosti prechodu v Európe. Potom v Nemecku, Anglicku sa tiež dozvedel, že ako zinok a kde ho možno použiť.

Brass bol jedným z prvých a najznámejších zliatiny, ktorý sa používa od staroveku na Cypre, a neskôr v Nemecku a ďalších krajinách.

Meno pochádza z latinského Zincum, ale etymológia je nejasná. Existuje niekoľko verzií.

1. Z nemeckého Zinke, ktorý sa prekladá ako "ostrov."
2. Z latinského Zincum, čo znamená "biele škvrny".
3. Perzský "cheng", tj skala.
4. Germánsky Zinc, ktorý sa prekladá ako "plak", "tŕňom v oku".

Dnes je názov položky sú prijímané len na začiatku XX storočia. Význam iónov zinku u ľudí boli hlásené tiež len nedávno (XX storočia). Pred tým, žiadne ochorenie sa tento prvok nie je pripojený.

Avšak je známe, že v dávnych dobách, mnoho národov využili polievky z mäsa jahňacie ako nástroj zotavenie z choroby a pre rýchle zmeny. Dnes môžeme povedať, že efekt je spôsobený iónov zinku, ktorý je v tomto pokrme obsahuje pomerne veľa. Pomohol obnoviť krvný obeh, zmierniť únavu a aktivuje mozgovú činnosť.

Zinok Element: charakteristiky

Tento prvok sa nachádza v periodickej sústavy v druhej skupine platí, náhodný podskupiny. Poradové číslo 30, hmotnosť zinku - 65,37. Jediným konštantný a oxidačný stav +2. Elektronický usporiadanie vonkajšej vrstvy atómu 4s ^2.

V tabuľke zinok, meď, kadmium, chróm, mangán a mnoho ďalších - je prechodné kovy. Medzi ne patria všetky tie, v ktorom elektróny zaberajú vonkajšie a predvneshny D a F energie podúrovne.

Prechodné kovy zahŕňajú kovy platinovej skupiny a (zlato, irídium, paládium, platina, osmium, a ďalšie). Pre všetky z nich sa vyznačuje tvorbou komplexných zlúčenín, v ktorých pôsobí ako komplexotvorné látky s rôznymi číslami koordinácie. To všetko je charakteristický prvok uvažovaného z našej strany.

Existuje päť prirodzene stabilné izotopy s mäsovými čísla 64 až 70. ⁶⁵ Zn - rádioaktívny s polčasom 244 dní.

Zinok ako jednoduchá substancia

Čo je zinok v obvyklej forme? Je - kov, striebro modrý, rýchlo pokrytý oxidu filmu ochranného na vzduchu. Z tohto dôvodu sa zdá, že to nie je príliš geniálny. Avšak je nutné odstrániť fóliu, ako je napríklad zinok exponátov vlastnosťou všetkých kovov - krásne charakteristickým leskom a lesk.

V prírode sa našiel v zložení mnoho minerálov a rúd. To znamená, že najbežnejšie sú nasledovné:

• Blende zinku alebo sfaleritu;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• Smithsonit;
• calamine;
• zinok
• willemit;
• franklenit a ďalšie.

V rámci zmiešaných rúd Zinok sa zvyčajne vyskytujú spoločne so svojimi konštantnými spoločníkmi, ako sú:

• tálium;
• germánium;
• indium;
• gálium;
• Kadmium.

Celkom kov činí 0,076% zemskej kôry. To je o niečo väčší, než je meď. Tiež, 0,07 mg / l látky obsiahnuté v morskej vode.

Vzorec ako jednoduchá substancia, zinku - Zn. Šesťhranný kryštálová mriežka, ťažké. Typ chemické väzby - kov.

fyzikálne vlastnosti

Je možné označiť niekoľko charakteristík.

1. Farba - srebristo modrá.
2. Hustota - 7,13 g / ^cm3.
3. Teplota topenia - 420 ^{° C} (sa týka skupiny s nízkou teplotou kovu).
4. Za normálnych podmienok - krehkého materiálu.
5. Bod varu - 906 ° ^C
6. Pri zahriatí na teplotu 100-150 ^{° C,} zvyšuje húževnatosť a ťažnosť, môže byť vyrobený z drôtu a fólie valcovania.
7. Nad 200 ^{° C} sa ľahko melie v šedého prášku, stráca pružnosť.
8. Je to vynikajúci dirigent.
9. Tepelná vodivosť je dobrá, rovnako ako tepelné kapacity.

Tieto fyzikálne vlastnosti umožňujú použitie kovu s inými prvkami v zlúčeninách. Napríklad, všeobecne známa zliatina zinok - mosadz.

chemické vlastnosti

Za normálnych podmienok je kovový diel vzťahuje povrch okamžite matný sivasto biely povlak - oxidu zinočnatého. To vychádza zo skutočnosti, že kyslík vo vzduchu okamžite oxiduje čistú látku.

Ak dlhú dobu, aby sa čistý kov v otvorenom vlhkom vzduchu, bude jeho zničenie pôsobením oxidu uhličitého. Ako jednoduchý látka zinku reaguje s:

• atómy halogénov;
• chalkogény;
• kyslík;
• kyseliny;
• zásadám;
• amoniak a amónne (jej soli);
• slabšie kovy.

To nereaguje s dusíkom. Ak vezmeme absolútne chemicky čistý zinok, nereaguje s ničím z uvedených látok.

Je zrejmé, že zinok - metal amfotérne. V reakcii s alkáliami tvorí komplexných zlúčenín - gidroksotsinkaty.

zlúčeniny zinku

niekoľko hlavných kategórií, ktoré môžu byť uvedené:

1. silicidy zinku.
2. Ternárne druhy karbidu - Ni ₃ ZnC.
3. halogenidy zinku (chlorid, fluorid, jodid, bromid).
4. Sulfid, selenid zinku arzenid.
5. Phosphide a Boridy.
6. Amínové komplexy vytvorené s kovom nechá reagovať s roztokom amoniaku.
7. Kyanidy, Thiokyanáty a tiosíran existovať ako zodpovedajúce komplexy vo vodnom roztoku.
8. Oxid a hydroxid zinočnatý - amfotérne zlúčeniny, používané na prípravu komplexov gidroksotsinkatov.

Väčšina zlúčenín prvku používaného v chemickom priemysle a ďalších odvetviach (strojárstvo, pre domácnosť syntéz, priemysle náterových hmôt).

Oxid zinočnatý je široko používaný v lekárstve. Má dobré protizápalové účinky, ľahko vysušuje a zabíja baktérie. Z tohto dôvodu sa používa v kozmetike pre liečbu akné, čierne bodky, akné a ďalších kožných ochorení.

soli zinku

Takmer všetky soli, ktoré nie sú Podvojné alebo komplexné, tj obsahovať žiadne cudzie ióny farebné - bezfarebná kryštalická látka. Najobľúbenejšie, pokiaľ ide o humánne sú tie nasledujúce.

1. Chlorid zinočnatý - ZnCl _2. Iný názov pre pripojenie - spájkovanie kyseliny. Externe predstavuje biele kryštály, absorbuje vlhkosť vo vzduchu. Používa sa na čistenie kovových povrchov pred spájkovaním, výrobe vlákien, v batériách, pre impregnáciu dreva pred ošetrením, ako dezinfekčný prostriedok.
2. sulfid zinočnatý. Biely prášok, rýchlo žltnutiu pri zahrievaní. To má vysokú teplotu topenia, na rozdiel od čistého kovu. Používa sa pri výrobe luminiscenčných zlúčenín aplikovaných na obrazovky, panely a ďalšie položky. Je to polovodič.
3. fosfid zinku - spoločný jed používa, ako sa zbaviť hlodať zvierat (myši, potkany).
4. Smithsonit, uhličitan zinočnatý, alebo - ZnCO _3. Je bezfarebná kryštalická zlúčenina, nerozpustný vo vode. To sa používa v petrochemickom priemysle, ako aj v reakciách výroby hodvábu. Je katalyzátor v organickej syntéze, ktorý sa používa ako hnojivo na pôdu.
5. Zinok acetát - _{(CH3COO) 2} Zn. Bezfarebné kryštály, dobre rozpustné vo všetkých rozpúšťadlách akéhokoľvek druhu. To je široko používaný ako v chemickom a v lekárskych a potravinárskom priemysle. Používané na liečbu nozafaringita. To je používané ako potravinárske prísady E650 - osviežuje dych, zabraňuje vzniku zubného povlaku na zuboch, keď časť žuvačky. Používa sa k leptanie farbivá, ochrany dreva, plastov a ďalších organických syntéz. Takmer všade hrá úlohu inhibítora.
6. Jodid zinočnatý - biele kryštály používané v rádiografii, ako elektrolyt v batériách, ako farbivá pre elektronické microstudies.
7. Čierne alebo tmavo zelené kryštály, ktoré nemôžu byť získané priamou syntézou, ako je zinok a dusík nereaguje. Sú vytvorené z kovového aminového. Pri vysokých teplotách sa rozkladá k uvoľneniu zinku však používa na jej prípravu.
8. dusičnan zinočnatý. Bezfarebné hygroskopické kryštály. Použitie zinku v tejto forme sa vykonáva v textilnom a kožiarskom priemysle pre leptanie tkaniva.

zinkovej zliatiny

Ako bolo uvedené vyššie, sú najbežnejšie zliatiny zinku - mosadz. To, že bol známy už od najstarších čias a sú aktívne používané ľuďmi tak ďaleko. Čo je to?

Mosadz - meď a zinok, ktoré sú v súlade s niekoľkými inými kovmi, ktoré dodá ďalšie lesk, silu a žiaruvzdornosť zliatiny. Zinok v kompozícii ako legovací prvok, meď - ako základný. Materiál žltej farby, lesklá, ale vonku vo vlhkom prostredí schopné černieť. Teplota topenia asi 950 ^{° C,} sa môže meniť v závislosti na obsahu zinku (čím väčšia je, tým nižšia je teplota).

Materiál je tiež vrátená do plechov, trubiek, zváraných kontaktným spôsobom. Má dobré technické špecifikácie, tak sa z toho urobil nasledujúce prvky :.

1. Časti strojov a rôznych technických zariadení.
2. Rukávy a výkovky.
3. Matice, skrutky a kovania.
4. Kovanie, puzdrá, korózia diely rôznych druhov dopravy odolné.
5. Sledovať dielov.

Väčšina z nás považuje za kov vyrába vo svete pokračuje len na výrobu zliatiny.

Ďalší typ intermetalické zlúčeniny - zinok antimonide. Vzorec jeho Zn ₄ Zb _3. Táto zliatina sa používa aj ako polovodičové tranzistory, termokamery, magnetorezistivních zariadení.

Je zrejmé, že použitie zinku a jeho zlúčeniny sú široko a prakticky všade. Tento kov tiež populárne ako meď, hliník, striebro, zlato, mangán a železo. Jeho hodnota je obzvlášť vysoké technické účely, ako antikorózny materiál. Koniec koncov, sú zahrnuté v rôznych zliatin zinku a produktov pre ochranu proti tomuto deštrukcie prirodzeného procesu.

biologická role

Čo je zinok, pokiaľ ide o medicíne a biológii? Či má význam pre život organizmov a aký veľký to je? Ukazuje sa, že ióny zinku jednoducho musí byť prítomný v živých bytostí. V opačnom prípade bude deficit povedie nasledovné dôsledky:

• anémia;
• znížil inzulínu;
• alergie;
• úbytok hmotnosti a pamäť;
• únava;
• depresie;
• zhoršené videnie;
• podráždenosť a ďalšie.

Hlavné oblasti koncentrácie iónov zinku v ľudskom tele - je pankreas, pečeň a svaly. Tiež je kovová časť väčšiny enzýmov (napr karboanhydrázy). Z tohto dôvodu, väčšina z katalyzátorov dochádza za účasti zinku.

Čo presne ióny?

1. Podieľa sa na syntéze mužských hormónov a spermií.
2. Podporovať absorpciu vitamínu E.
3. Podieľa sa na štiepení molekúl alkoholu v tele.
4. Sú priamo zapojené do syntézy mnohých hormónov (inzulín, rastový hormón, testosterón a ďalšie).
5. Zúčastňujú krvotvorby a hojenie poškodeného tkaniva.
6. Reguluje sekréciu mazových žliaz, podporuje normálny rast vlasov a nechtov, podporuje regeneračné procesy v koži.
7. Má schopnosť eliminovať toxíny z tela a posilniť imunitný systém.
8. To má vplyv na tvorbu chuti a vône.
9. Zúčastňuje sa v procesoch transkripcie, metabolizmu vitamínu A, nukleová syntézu a zrútenie.
10. Je účastníkom všetkých štádiách rastu a vývoja buniek, ako aj sprievodné proces génovej expresie.

To všetko opäť dokazuje, ako dôležitým prvkom je kovová. Jeho rola v biologických systémoch bol spresnený až v XX storočia. Mnoho problémy a utrpenie v minulosti bolo možné predísť, keby ľudia boli informovaní o spracovaní za použitia liekov na báze zinku.

Ako môžeme udržať správne množstvo tohto prvku v tele? Odpoveď je zrejmá. Musíte jesť potraviny, ktoré obsahujú zinok. Tento zoznam môže byť dlhý, a tak spomenieme len tie, v ktorých je maximálny počet prvku v otázke:

• orechy a semená;
• fazuľa;
• mäso;
• morské plody, najmä ustrice;
• obilniny a chlieb;
• mliečne výrobky;
• byliniek, zeleniny a ovocia.

ľudského využívanie

Už sme určili v celom rozsahu, v akom odvetví a priemyselné odvetvia používajú zinok. Cena tohto kovu a jeho zliatin je pomerne vysoká. Napríklad, mosadzný plech s veľkosťou 0,6 x 1,5 bol hodnotený približne 260 rubľov. A je to tak správne, pretože kvalita materiálu je dostatočne vysoká.

Preto kovový zinok, ktorý je, ako je jednoduchá látka použitá:

• povlak proti korózii z železa a ocele;
• v batériách;
• tlač;
• ako redukčného činidla a katalyzátora v organickej syntéze;
• v metalurgii na izoláciu ďalších kovov z ich roztokov.

Oxid zinočnatý sa používa nielen z kozmetických dôvodov, ktoré sme už spomenuli, ale aj ako plnivo do kaučuku, ako biely pigment v farbách.

O tom, kde sa používajú rôzne soli zinku, je nám povedané, pri posudzovaní týchto zlúčenín. Je zrejmé, že celkový zinok a substancie - je dôležitá a významná v priemysle, medicíne a ďalších odvetviach zložiek, bez ktorých mnohé procesy by bolo nemožné alebo silne bránil.