Chemické vlastnosti kovov alkalických zemín. Použitie kovov alkalických zemín. Fyzikálne vlastnosti kovu alkalických zemín

Zoberme chemické vlastnosti kovov alkalických zemín. Definovať vlastnosti ich štruktúry, príjem, je v prírode, aplikácie.

Situácia v SS

Ak chcete definovať počiatočné umiestnenie týchto prvkov v periodickej tabuľky Mendelejev. Sú umiestnené v druhej skupine hlavných podskupín. Tie zahŕňajú vápnik, stroncium, rádium, bárium, horčík, berýlium. Všetky z nich sú na vonkajšia energetická hladina obsahuje dva valenčné elektróny. V všeobecných termínoch, berýlium, horčík a kovy alkalických zemín sú externe NS2 elektróny. Chemické zlúčeniny, ak vykazujú oxidačným stave +2. Pri interakcii s inými látkami, ktoré vykazujú zníženie vlastnosti, takže elektróny z vonkajšej energetickej úrovni.

Zmena vlastností

S rastúcou jadra berýlium atómu, horčík a kovy alkalických zemín, zvýšenie ich kovové vlastnosti, pretože dochádza k zvýšeniu polomeru ich atómov. Zoberme fyzikálnych vlastností kovov alkalických zemín. Berýlium je v normálnom stave je kov s oceľovou šedou leskom. To má hustú hexagonálnu kryštálovú mriežku. Pri styku s kyslíkom, berýlium okamžite vytvorí film oxidu, čím sa znižuje jeho reaktivity, vytvorený matný povlak.

fyzikálne vlastnosti

Horčík ako jednoduchá látka je biely kov vytváranie oxidačného povlaku na vzduchu. To má hexagonálne kryštálovú mriežku.

Fyzikálne vlastnosti kovov alkalických zemín vápnika, bária, stroncia podobné. Predstavujú typické kovy sa striebristým leskom, pokrytie pod vplyvom vzdušného kyslíka nažltlé filmu. V vápnika a stroncia plošne centrované kubické mriežky, bárnatý má štruktúru telesnej-stred.

zemín Chémia alkalických na základe skutočnosti, že majú kovový charakter vzťahu. To je dôvod, prečo sa vyznačujú vysokou elektrickou a tepelnou vodivosťou. Teploty body topenia a teplotou varu vyššou, než je z alkalických kovov.

Spôsoby na prípravu

Výroba berýlia v priemyselnom meradle sa vykonáva redukciou kovového fluoridu. Podmienkou toku chemickej reakcie je predhriatie.

Vzhľadom k tomu, že v prírode sa kovy alkalických zemín sú vo forme zlúčenín na horčík, stroncium, vápnik správanie elektrolýzou tavenín ich solí.

chemické vlastnosti

Chemické vlastnosti kovov alkalických zemín sú spojené s nutnosťou odstránenia pred ich povrchu oxidu fóliové vrstvy. Určuje zotrvačnosť týchto kovov do vody. Vápnik, bárium, stroncium, keď sa rozpustí vo vode za vzniku hydroxidov pri vyhlásení základné vlastnosti.

Chemické vlastnosti kovov alkalických zemín predpokladať ich interakciu s kyslíkom. K produktu reakcie peroxidu bárnatého je, pre všetky ostatné oxidov vytvorených po reakcii. Všetci členovia tejto skupiny oxidov majú základné vlastnosti, iba oxid berýlia, amfoterné charakteristické vlastnosti.

Chemické vlastnosti kovov alkalických zemín sú uvedené a v reakcii s oxidom, halogén, dusík. Ak je pozorovaná reakcia s kyselinou rozpustením týchto prvkov. Vzhľadom k tomu, že berýlium sa týka amfolytických prvkov, že je schopná chemicky reagovať s alkáliami.

kvalitatívne reakcie

Základná formula kovov alkalických zemín, pri pohľade v priebehu anorganickej chémie v súvislosti s soli. Identifikovať členmi tejto triedy v kombinácii s ďalšími prvkami, môžete použiť kvalitatívne stanovenie. Pri použití soli kovov alkalických zemín, v alkohole lampy plameň, plameň farbenie pozorované katióny. stroncium kácia dáva tmavo červený odtieň, vápnik katiónov - oranžovej a zelenej tón bárium katiónov.

Pre identifikáciu bárnatý katión použitý v kvalitatívnej analýze síranových aniónov. V dôsledku tejto reakcie biele síranu bárnatého, ktorý je nerozpustný v minerálnych kyselinách.

Rádium je rádioaktívny prvok, ktorý obsahuje v prírode v menších množstvách. Keď reakciou horčíka s kyslíkom, je vynikajúci Flash. Tento postup sa používa dlhšiu dobu pri fotografovaní na tmavých miestach. Teraz nahradiť blesk magnézium prišiel elektrickú sústavu. Rodina kovov alkalických zemín sa týka berýlium, ktorý sa nechá reagovať s mnohým chemikáliám. Vápnik a horčík hliník podobne, môže obnoviť vzácne kovy, ako je titán, volfrámu, molybdénu a nióbu. Tieto postupy pre získavanie kovov uvedených kaltsietermiey a magnietermiey.

vlastnosti aplikácie

Aký je použitie kovov alkalických zemín? Vápnik a horčík sú používané pre výrobu ľahkej zliatiny a vzácne kovy.

Napríklad, horčík je obsiahnutý v zložení duralu a vápnika - zložku zliatiny olova, použitých na prípravu káblových plášťov a vytváranie ložísk. Široko použitie kovu alkalických zemín v odbore vo forme oxidov. Hasené vápno (oxid vápenatý) a zápalné horčíka (oxid horečnatý), sú nutné pre stavebníctvo.

Pri reakcii kysličníka vápenatého s vodou sa uvoľňuje značné množstvo tepla. Hasené vápno (hydroxid vápenatý) sa používa pre stavbu. Biela suspenzia látky (vápenné mlieko) sa používa v cukrovarníckom priemysle pre proces čistenia repné šťavy.

Soli kovov druhej skupiny

soli horčíka, berýlia, kovov alkalických zemín je možné pripraviť reakciou s kyselinami na príslušné oxidy. Chloridov, fluoridov, jodidov dátové prvky sú biele kryštalické zlúčeniny, všeobecne dobre rozpustné vo vode. Medzi sulfáty majú rozpustnosť len horčík a berýlium zlúčeniny. Pozorujeme pokles z berýlia soľou síran bárnatý. Uhličitany sú prakticky nerozpustné vo vode alebo majú minimálnu rozpustnosť.

Sulfidy prvkov alkalických zemín, sú obsiahnuté v malých množstvách v ťažkých kovov. Ak budete posielať ich k svetlu, môžete získať rôzne farby. Sulfidy sú zahrnuté v luminiscenčných prostriedkoch, tzv luminofóry. Aplikovať tieto farby k vytvoreniu svetelnej číselníky, dopravné značenie.

Bežné zlúčeniny kovov alkalických zemín

Uhličitan vápenatý je najhojnejšia prvok v zemskej plochy. Je súčasťou zlúčenín, ako vápenec, mramor, krieda. Medzi nimi je primárne použitie je vápenec. Tento minerál je nevyhnutný pre výstavbu, je považovaný za vynikajúci stavebný kameň. Okrem toho, zlúčeniny podľa predkladaného vynálezu sú anorganické pálené a hasené vápno, sklo a cement.

Použitie vápenca štrku prispieva k ceste, ale preto, že prášok môže znížiť kyslosť pôdy. Magnézium je škrupinou najstaršie zvieratá. Táto zlúčenina sa používa pre výrobu kaučuku, papiera, tvorbe školských pastelky.

Dopyt mramor z architektov, sochárov. Je vyrobený z mramoru boli vytvorené vynikajúce diela Michelangela. Časť staníc moskovskom metre je obložená mramorom. Uhličitan horečnatý sa používa vo veľkom množstve pri výrobe tehál, cementu, skla. Je potrebné v metalurgii na odstránenie hlušiny.

síran vápenatý obsiahnutý prirodzene vo forme sadry (síran kryštalickú vápenatú) sa používa v stavebníctve. V lekárstve je zlúčenina sa používa pre výrobu foriem, a na výrobu sadrových obväzov.

Štuková (sadra hemihydrát) reakciou s vodou uvoľňuje enormné množstvo tepla. Používa sa tiež v priemysle.

Epsom soľ (síran horečnatý), ktorý sa používa v lekárstve ako preháňadlo. Táto látka má horkú chuť, to je nájdené v morskej vode.

"Ťaživec kaše" (síran bárnatý) nie je rozpustný vo vode. To je dôvod, prečo je táto soľ použitá v rádiológii. Soľ má röntgeny, ktoré dokážu detekovať ochorenie tráviaceho traktu.

Zloženie fosfátové horniny (rock) a fosforečnanu vápenatého je apatit. Je potrebné, za vzniku zlúčenín vápnika: oxidy, hydroxidy.

Vápnik hrá na živé organizmy majú osobitný význam. Je tento kov je nevyhnutný pre stavbu kostí kostru. Vápenaté ióny sú nevyhnutné pre nastavenie srdce, zvyšuje krvnú zrážanlivosť. Nedostatok spôsobuje poruchy nervového systému, strata koagulácia, strata schopnosti pre ručné normálne udržiavať rôzne predmety.

Aby sa predišlo zdravotným problémom, každý deň by mal konzumovať asi 1,5 gramov vápnika. Hlavný problém spočíva v tom, že k telu absorbovať 0,06 g vápnika jesť 1 g tuku. Maximálne množstvo kovu obsiahnuté v šaláte, petržlen, tvaroh, syr.

záver

Všetci zástupcovia druhej skupiny periodickej tabuľky hlavné podskupiny potrebné k životu a dielu moderného človeka. Napríklad, horčík je stimulátor metabolických procesov v tele. Musí byť prítomný v nervového tkaniva, krv, kosti, pečeň. Horčík je aktívna účastníka a fotosyntézy v rastlinách, ako to je súčasťou chlorofylu. Ľudské kosti sú o jednu pätinu z celkovej hmotnosti. Tým, že obsahuje vápnik a horčík. Oxidy, soli kovov alkalických zemín našli rôzne aplikácie v stavebníctve, farmácie a medicíny.