Čo je allotrope? allotrope uhlíka, chémia

Dôvody rad organických zlúčenín - schopnosť tvoriť rôznych atómoch uhlíka reťazca a cykly sú vzájomne prepojené. To je fenomén izomerismu. A dôvod pre odrodu jednoduchých anorganických látok? Ukazuje sa, že môžete odpovedať na túto otázku tým, že zvažuje, aké allotrope. Je s tým prirodzený jav vo svete chemických prvkov viazať existenciu rôznych foriem jednoduchých zlúčenín.

Čo je allotrope?

Odpovedať na túto otázku môže byť tak. Tento jav je existencia rovnakého chemického prvku vo forme niekoľkých jednoduchých látok. To znamená, že v prípade, že bunky 118 v periodickej tabuľke, neznamená to, že rovnaký počet atómov v prírode. Každý z týchto prvkov (takmer všetci) majú jeden alebo viac druhov, alebo allotropic modifikácie.

Čo je to rôzne tieto látky? Dôvody tohto javu v pochybnosť sú v zásade dva:

• rôzny počet atómov v molekule (allotrope zloženie);
• nerovné Mriežková štruktúra (allotrope forma).

Často poňatie je spojená s termínom polymorfizmus. Avšak, tam je rozdiel medzi nimi. Čo je allotrope? Táto modifikácia chemických prvkov v rôznych jednoduchých látok, bez ohľadu na to, či je v každom stave agregácie. Kým polymorfizmus - tento pojem sa vzťahuje len na pevnej kryštalickej látky.

Rôzne allotropic modifikácie zlúčeniny zvyčajne označovaný latinkou pred menom. Alfa je vždy umiestnený v prednej časti formy, ktorá má minimálnu teplotu topenia varu. Ďalej v abecede a zvýšenie výkonu, resp.

Hoci chemického prvku na základe jednoduchého látky rovnaké, modifikácia vlastnosti výrazne odlišné od seba navzájom, a to ako fyzikálne a chemické. Najjednoduchší spôsob, ako tvoriť allotropic formy:

• nekovy (okrem halogénov a inertných plynov);
• polokovy.

Najmenej allotrope kovy študoval pretože tvoria neochotný takéto modifikácie a nie všetky. Celkové k dnešnému dňu existuje viac ako 400 rôznych foriem jednoduchých látok. Čím viac charakteristické oxidácie prvku, tým väčšie je množstvo známych allotropic modifikácií.

modifikácie uhlíka

allotrope uhlíka - je najbežnejší a nápadný príklad ilustrujúci jav sa jedná. Koniec koncov, tento prvok je schopný vytvárať niekoľko druhov zlúčenín odlišné kryštálovej mriežkové štruktúry. V tomto snímku jednoduchá substancie také protipóly vo svojich vlastnostiach, že rozhodnutie je ponechané na diviť prírody.

Tak allotrope uhlíka zahŕňa nasledujúce modifikácie.

1. Čo je allotrope uhlíka, možno sledovať a ďalšie jeho tvaru, ktorý sa podstatne líši od predchádzajúceho. Tento grafit. Veľmi jemná látka, ktorá môže odlupovať ľahko a zanechať výraznú stopu na papieri. Preto je jeho použitie na výrobu rukoväťou sú jednoduché ceruzky. Štruktúra tejto formy - šesťuholníkový vrstvami. Spojenie medzi vrstvami sú slabé, ľahko roztrhané, s nízkou hustotou materiálu. Grafit sa používa na výrobu syntetických diamantov ako pevná mazivá, výrobu elektród sú plastické hmoty plniva, a v jadrových reaktoroch.
2. Fullerény - ďalší dôkaz, že existuje allotrope. Chémia týchto zlúčenín je podobný tomu, ktorý z aromatických uhľovodíkov. Vzhľadom k tomu, ich štruktúra je konvexný polyhedra uzavretý, pripomínajúce futbalovú loptu. Fullerény sú aplikované ako polovodič v obore pre výrobu supravodivých zlúčenín ako fotorezistnej a ďalšie.
3. Lonsdalite tserafit a - dva ďalšie kryštalické alotropický modifikácie uhlíka. To bolo objavené pomerne nedávno. Vlastnosťami veľmi podobný diamantu, v neprítomnosti nečistôt môže byť ešte ťažšie niekoľkokrát.
4. Uhlie a sadze - allotrope amorfné látky. Používa sa ako palivo, mazivá, filtre a tak ďalej. Podľa obsahu v povahe najčastejšie zo všetkých modifikácií uhlíka.

diamant

Najťažšie zo všetkých známych látok, k dnešnému dňu, odhaduje na 10 bodov na Mohsova váhe. Kryštalická forma uhlíka, ktorých štruktúra je v tvare správne prepojené štvorboké sieťovej entity.

Diamant je veľmi dobre schopný rozptýliť svetlo, môže byť použitý ako šperky (diamanty). Vzhľadom k svojej extrémnej tvrdosťou, sa používa na rezanie a zváranie, vŕtanie, leštenie a brúsenie. Dnes začala výrobu umelých diamantov používaných v priemysle.

iné druhy

Tiež existuje niekoľko druhov tohto prvku:

• nanotrubice;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanovlákna;
• sklený;
• grafit;
• karabína;
• nanobuds.

Pravdepodobné, ale predpokladané formy existencie jednoduchých zlúčenín uhlíka: chaoit, uhlíka a kovu dicarbon.

kyslík allotrope

To tvorí dve nekovový jednoduchú látku:

• kyslík (za normálnych podmienok), vzorec, ktorý O _2;
• ozónu, empirický zloženie je reflexná O _3.

Je zrejmé, že tu je hlavným dôvodom pre existenciu úprav - molekuly. Normálny kyslík - základ života všetkých živých bytostí (okrem anaeróbnych baktérií). Je aktívnym účastníkom výmeny plynov, je zdrojom energie pre všetky životné procesy. Chemicky - oxidačné činidlo, pričom je množina reakcia vykonáva.

Ozón je tvorený v prírode alebo špeciálne laboratórne vybavenie Ozonizátory kyslíka zo vzduchu pomocou silného elektrického výboja. V prirodzených podmienkach - to je blesk. Pri nízkych koncentráciách stopových má príjemnú vôňu čerstvej (po búrke vždy cítil vo vzduchu). Je to veľmi silné oxidačné činidlo, bielidlo, chemicky aktívny.

modifikácie fosfor

Allotrope kyslík je podobná ako u fosforu a. Má tiež asi 11 rôznych modifikácií líšiace sa počet atómov v molekule, a preto sa chemickú väzbu a vlastnosti. Existujú tri stabilné formy, a zvyšok, vo forme prakticky nedochádza, a rozpadajúce sa.

1. Biely fosfor. To vzorec F _4. Látka pripomínajúce biely mäkký parafín, alebo ľahko žltkastú farbu. Je ľahko roztaviť, stáva jedovatým plynom.
2. Červený fosfor - pasta, ktorá má nepríjemný zápach. Vzorec - P _n. Táto polymérna štruktúra.
3. Čierny fosfor - olejový na dotyk hmotnosti, čo je čiernej farby a úplne rozpustné vo vode.

úprava kovov

Čo je allotrope kovy, možno nájsť na príklade železa. To existuje vo forme:

• alfa;
• beta;
• gama;
• tvaru sigma.

Každý sa líši od predchádzajúcej štruktúry kryštálovej mriežky, a teda vlastnosti. Napríklad, alfa-forma - ferromagnetichna a beta -paramagnetik.

Všeobecne platí, že všetky známe kovy z alotropní modifikácii za vzniku celkom 27 chemických prvkov.

tin allotrope

Zaujímavé sa tým, že alfa-forma - šedý prášok, ktorý existuje iba pri nízkych teplotách. Beta-forma, na druhú stranu, kov, strieborne biely, mäkký a ťažný. K dispozícii je na vysokých teplotách - až do 161 ° ^C. Jedna forma sa ľahko prevádza na ďalšie in vivo, ak je stupeň poklesu.