Čo je polárny kovalentná väzba

Polárna kovalentná väzba - je jedna z foriem chemické väzby medzi atómami materiálu, ktorým sa tvoria molekuly. Ak nedôjde slovo "komunikačné" problémy s pochopením, termíny "kovalentné" a "polárne" netrénovaný človek nie je známy (samozrejme za predpokladu, že učebný plán chémia nie je zabudnutá).

Tak, slovo "kovalentnej" je odvodený od "Ko" a "-valenta", čo znamená, že doslova jednosmerné silu. V skutočnosti to je sila, ktorá je možné spojiť dva atómy v molekule, zmeny konfigurácie ich elektrónových vrstiev v jednej štruktúre. Pretože obe jadrá sú rovnaké, rotujúce okolo elektrónov vyplniť nielen "vonkajšie" strane, ale aj medzeru medzi atómami. Dá sa povedať, že je kovalentná väzba. taký dvojitý systém sa tak zaväzuje k dokončeniu elektronickej konfigurácie, pretože nosiče náboja sú komplementárne škrupiny interakciu atómov. Všimnite si, že dvojica elektrónov implementuje tento typ komunikácie.

Ďalšie vyhotovenia rovnaký jav možno nazvať iónového spojenia typu. Vzhľadom k tomu, ión sa vytvorí, keď atóm stratí elektrón, to nastane, keď záporný náboj nosiča výmeny, ktorý je charakteristický pre atómy rôznych látok (napríklad atóm fluóru, a sodíka).

Polárna kovalentná väzba - je medziproduktom možnosť. Tento typ sa podobá "čistý", ktorá vytvára kovalentné molekulárnej okružná (združenie obežnej dráhy), a z nej ion čiastočnej "vlečným" nosiče náboja. Dvojica sa posunie k jednému z atómov, ale nie úplne opustiť ďalšie zóny. Príklad, v ktorom hra polárnej kovalentnej väzby - molekuly vody. Hotové plášť vytvorený spojením jeden atóm kyslíka a dve vodík. Avšak, pretože kyslík má výraznejšiu schopnosti priťahovať elektróny, ich páry sa pohybuje do jadra je "O". Mimochodom, to nie je nutné, atómy, tvoria pár elektrónov môže byť dve, tri, atď. Polárna kovalentná väzba vytvorí distribúcie náboja systém (čiastočné) a, v dôsledku toho, polarity. Tam je orientovaný molekuly siločiar. Dalo by sa povedať, že vďaka tomuto rozdeleniu vzniká zvláštny molekulárnej dipól. Jeho moment (MU), a generuje intenzity elektrického poľa. Existuje celý rad vzorcov na výpočet dipólový moment (najmä súčin vzdialenosti na poplatok), môžu vypočítať hodnotu definovanú polaritou molekuly.

Inými slovami, polárne kovalentná väzba môže byť vytvorená atómy, ktoré aj keď sa líšia electronegativity, ale nie natoľko, aby tvoria iónovú väzbu. Vysvetlíme, čo electronegativity. Tento termín sa vzťahuje na schopnosť určitého atóme prilákať jeho jadro vytvorené (tý) dvojicu záporných nábojov. Je zrejmé, že v súlade so zákonom zachovania energie, viac atómové väzby, tým menej ich dĺžky. Typicky, kovalentná charakteristické polárne väzba atómov, chemické vlastnosti sú podobné. Je charakterizovaná priestorovú orientáciu. To umožňuje nielen tvorbu molekúl, ale aj kryštálovú mriežku, v ktorej sú atómy usporiadané v geometricky správnom poradí.

Vzhľadom k tomu, pripojenie, v skutočnosti je superpozíciou dvoch (alebo viac) z elektrónových mrakov, ktoré patria k rôznym atómom, jeho sila závisí predovšetkým na tom, ako silno prekrytie dochádza. Je ľahké pochopiť, že tým, že vytvorí dvojice, internukleární medzery hodnotu zvyšuje elektrónovú hustotu.