Electric disociácia: teoretické základy elektrochémia

Electric štiepenie hrá obrovskú úlohu v našich životoch, keď sme väčšinou nemajú o tom premýšľať. Že tento jav sa týka vodivosti soli, kyseliny a zásady v kvapalnom médiu. Vzhľadom na to, že prvý srdcový rytmus spôsobená "live" s elektrickou energiou v ľudskom tele, osemdesiat percent z nich sa skladá z tekutiny, do automobilov, mobilné telefóny a prehrávače, dobíjacích batérií, ktoré sú zo svojej podstaty elektrochemických článkov energie - všade okolo nás neviditeľne prítomný elektrický disociácia.

Obrie vydychovaní škodlivé odparovacie nádrže roztavenej pri vysokých teplotách, bauxit spôsob elektrolýzy poskytuje "krídelkami" kov - hliník. Všetky objekty okolo nás, z pochrómovanej chladiča pokrýva náušnice v ušiach stále zápasia s roztokmi alebo roztavených solí a teda javu. Nie nadarmo elektrické štiepenie študoval celý vedný odbor - electrochemistry.

Po rozpustení rozpúšťadla kvapalných molekúl prísť do chemickej väzby s molekulami rozpustenej látky, ktoré tvoria Solve. Vodný roztok je najviac náchylná k disociácii soli, kyseliny a zásady. V dôsledku tohto procesu sa molekula rozpustená látka môže disociujú na ióny. Napríklad, vo vodnom rozpúšťadle pod vplyvom iónov Na ⁺ a CI ^-, ktoré sú v iónových NaCl kryštálov prebieha v prostredí rozpúšťadla už v nových, solvatované (hydratovaný) častice.

Tento jav je v podstate proces úplného alebo čiastočného zrútenia rozpustené látky na ióny v dôsledku pôsobenia rozpúšťadla, a je nazývaný "elektrický disociácia." Tento proces je veľmi dôležité pre elektrochémia. Veľmi dôležité je, že disociácia komplexných viaczložkových systémov, sa vyznačuje výskytom kroku. Keď tento jav je tiež pozorovaný prudký nárast počtu iónov v roztoku, ktoré ich odlišujú od bezprúdové elektrolytickej chemickej látky.

Počas elektrolýzy ióny majú jasný smer pohybu: Častice s kladným nábojom (katióny) - na záporne nabitú elektródou, nazvaný katódu a kladných iónov (aniónov), - na anódovej elektróde s opačným nábojom, kde sú vypúšťané. Katióny sú znížené a oxiduje anióny. Preto sú oddelenie je reverzibilná.

Jednou zo základných charakteristík tohto elektrochemického procesu je stupeň elektrolytického oddelenia, ktorý je vyjadrený pomerom hydratovaných častíc k celkovému počtu molekúl rozpustenej látky. Čím vyššie skóre, tým viac je silný elektrolyt látka. Na tomto základe, všetky látky sú rozdelené do slabej, stredná pevnosť a silných elektrolytov.

Stupeň disociácia závisí od nasledujúcich faktorov: a) povaha rozpustené látky; b) povahu rozpúšťadlá, jeho dielektrickej konštanty a polarity; c) koncentrácia roztoku (nižšie skóre, tým väčšia je stupeň disociácie); g) teplota rozpúšťacieho prostredia. Napríklad, disociácia kyseliny octovej môže byť vyjadrený nasledujúcim vzorcom:

_CH3COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Silné elektrolyty sú oddelené v podstate ireverzibilne, pretože ich vodný roztok nezostáva nehydratované východiskovej molekuly a ióny. Treba dodať, že tento proces disociácie ovplyvňuje všetky látky, ktoré majú iónové a kovalentné polárne typ chemických väzieb. Teória elektrolytické disociácia formuloval slávny švédsky chemik a fyzik Svante Arrhenius v roku 1887.