Kovy: všeobecné charakteristiky kovov a zliatin

Prvý materiál, ktorý sa naučili používať ľudia pre svoje vlastné potreby - kameň. Ale neskôr, keď sa človek dozvedel o vlastnostiach kovov, kameň pohyboval ďaleko dozadu. Tieto látky a ich zliatin sa stala najdôležitejšie a hlavný materiál v rukách ľudí. Z nich vyrobené predmety pre domácnosť, nástrojov postavený objekt. Preto sa v tomto článku sa pozrieme na to, čo je kov, všeobecné vlastnosti, vlastnosti a aplikácie, ktoré sú dodnes tak dôležité. Po len mimo kamennej nasledovala celú galaxiu kovu: medi, bronzu a železa.

Kovy: všeobecná charakteristika

Čo spája všetky členmi týchto jednoduchých látok? Samozrejme, že je štruktúra ich kryštálovej mriežky, typy chemických väzieb a funkcií elektronického štruktúry atómu. Koniec koncov, preto charakteristické fyzikálne vlastnosti, ktoré sú základom používanie týchto materiálov človekom.

Po prvé, do úvahy kovy, ako chemických prvkov periodickej sústavy. V nej sú umiestnené úplne voľne, ktorá zaberá 95 buniek doteraz známych 115. Existuje niekoľko rysy ich umiestnenie v celkovom systéme:

• Vytvorenie hlavného podskupiny I a skupiny II, rovnako ako III, od hliníka.
• Všetky nežiaduce podskupiny sa skladajú iba z kovov.
• Sú umiestnené pod fiktívne diagonály z bóru do astátu.

Na základe týchto dát je ľahko sledovať, že non-kovy sa zhromažďujú v pravej hornej časti systému, a zvyšok priestoru uvažovaného patrí nám prvkov.

Tí všetci majú niekoľko funkcií elektronického štruktúry atómu:

• Veľký polomer atómu, pričom spojenie vonkajšieho elektrónu a jadro oslabenie, a preto je ľahké dať kovov, pôsobiaci ako redukčné činidlá.
• Malé množstvo elektrónov vo vonkajšej vrstve energie.
• V skupine zhora nadol kovové vlastnosti sú prvky zvýšená, a doba zľava doprava, v kontraste, oslabená. To znamená, že najsilnejší nekovový - je fluór, a slabé - Francúzsko.

Všeobecné vlastnosti kovov a nekovov odhalí štruktúry vo svojej štruktúre. To znamená, že kryštálová mriežka prvý - ocele, zvláštne. Vo svojich uzloch niekoľko typov častíc:

• ióny;
• atómy;
• elektróny.

Vnútri akumulované celkovej cloud zvanej elektrónového plynu, čo vysvetľuje všetky fyzikálne vlastnosti týchto látok. kovy v chemickom typu väzby s rovnakým názvom s nimi.

fyzikálne vlastnosti

Existuje celý rad parametrov, ktoré sú spojené všetky kovy. Všeobecná charakteristika ich fyzikálnych vlastností takto.

• Kovový lesk. Jeho sú všetci členovia tejto skupiny látok. Veľká časť odráža svetlo jednej vlnovej dĺžke, teda vyžaruje mäkký biely a striebornú farbu. Ale niektorí (zlato, meď, rad zliatin) svieti žltý nádych.
• Poddajnosť a ťažnosť. Táto voľba je tiež vlastné kovov. Všeobecná charakteristika pre daný znak, však nie je celkom presné, pretože patrí medzi veľmi mäkký, poddajný a tvárne, a tam sú krehké, obrábanie. Najväčší poddajný a ťažný - zlato, striebro, meď, hliník a ďalšie. Menej poddajný - cín, olovo, mangán a ďalšie.
• Elektrická a tepelná vodivosť. Jeho zástupcovia majú všetci bez výnimky. Kovy sú vodiče I druh.
• Vysoké teploty topenia a body varu. Podľa tohto znaku podieľajú žiaruvzdorného materiálu (teplota nad 1500 stupňov) taviteľného - pod toto číslo.
• Ľahké a ťažké kovy, v závislosti na ich hustote. Jedná sa o menší, tým menšia je atómová hmotnosť prvku. Najjednoduchšie - je lítium a ťažký - osmium.
• Tvrdosť. Záznam tohto indikátora, chróm, zatiaľ čo mäkký - Cs, topí vo vašich rukách.

Tieto parametre - to je všeobecná charakteristika kovov, to je všetko, že sú jednotní v jednej veľkej rodine. Avšak je potrebné si uvedomiť, že každé pravidlo, existujú výnimky. Zvlášť, že prvky tohto druhu sú príliš veľa. Preto sa v rámci rodiny majú tiež svoje jednotky do rôznych skupín, ktoré budú popísané nižšie, a pre ktoré poukázať na charakteristické rysy.

chemické vlastnosti

Z hľadiska vedy chémia, všetky kovy - znižuje. Navyše, veľmi silný. Čím menej elektróny vo vonkajšom úrovni, väčší polomer atómu, tým silnejší je kov v zadanom parametra.

Výsledkom je, že tieto kovy môžu reagovať s:

• nekovy;
• voda;
• kyseliny;
• s alkáliami (amfoterné kov);
• oxidy;
• kovové soli slabšie.

Toto je iba prehľad o chemických vlastností. Po každej skupiny prvkov sú vysoko individuálne.

kovy alkalických zemín

Všeobecná charakteristika kovov alkalických zemín takto:

• Má externe dva elektróny.
• Tvoria druhú skupinu hlavné podskupiny periodického systému, výnimkou je berýlium.
• Za normálnych podmienok, - to je pevná látka, nie je rezací nôž.
• Farba jednoduché kovové striebro šedá, vzduch sú pokryté filmom oxidu.
• Ich vysoká reaktivita sa zvýši o horčíka rádia.
• V prírode široko rozšírené, najmä vápnika. V najjednoduchšej forme sa nevyskytuje v dôsledku vysokej aktivity, ale vytvorenie niekoľkých rôznych dôležitých pre ľudské kĺbov.
• Majú veľký význam v biologických podmienkach. Vápnik, horčík - dôležité stopové prvky telá ľudí a zvierat. Horčík je tiež súčasťou rastlinného chlorofylu.

To znamená, že kovy alkalických zemín - je spoločné prvky s-rodiny, vykazujúci vysokú reaktivitu a silné redukčné činidlá a sú dôležitými hráčmi v biologických procesoch v tele.

alkalické kovy

Všeobecná charakteristika alkalických kovov začne ich mená. Jeho dostali za svoju schopnosť rozpúšťať vo vode, tvoria alkalické hydroxidy - žieravé. Reakcia s vodou je veľmi nepokojný, niekedy aj so zápalom. Vo voľnom stave v prírode, tieto látky nie sú nájdené, pretože ich reaktivita je príliš vysoká. Reagujú s vzduch, vodnú paru, nekovy, kyseliny, oxidov a solí, tj. V podstate všetky.

To je vzhľadom k ich elektrónové štruktúry. Na vonkajšej úrovni, len jeden elektrón, ktoré sú ľahko dať. To je najsilnejší redukčné činidlo, čo je dôvod, prečo je získať v čistej forme trvalo pomerne dlhú dobu. To bolo prvýkrát vykonané Gemfri Devi v XVIII storočí elektrolýzou hydroxidu sodného. Teraz všetci členovia tejto skupiny sa získava týmto spôsobom.

Všeobecná charakteristika alkalických kovov je ešte v tom, že tvoria prvú skupinu hlavné skupiny periodickej sústavy. Sú to všetko - dôležitými prvkami, ktoré tvoria veľa cenných prírodných látok používaných človekom.

Všeobecná charakteristika kovového d- a f-rodiny

Táto skupina zahŕňa všetky tie prvky, ktoré sa môžu líšiť stupeň oxidácie. To znamená, že v závislosti od podmienok, kov môže pôsobiť ako oxidačné činidlo, a redukčného činidla. Tieto prvky veľkú schopnosť reagovať. Medzi nimi veľké množstvo amfolytických látok.

Všeobecný názov pre všetky tieto atómy - prechodných prvkov. Majú ho za ktoré vykazujú vlastnosti sú naozaj, ako to bolo v stredu, medzi S-rodiny typický kovu a non-rodinné okresu.

Všeobecná charakteristika prechodných kovov je použitý pre označenie podobných vlastností. Oni sú takto:

• veľké množstvo elektrónov na najkrajnejšej úrovni;
• veľký polomer atómu;
• niekoľko stupňov oxidácie (+3 až +7);
• valenčné elektróny sú na d- alebo f-podvrstvy;
• 4-6 tvoria veľkú obdobie systému.

Ako jednoduchá substancie kovov v tejto skupine sú veľmi trvanlivé, poddajný a ťažný, takže majú veľký priemyselný význam.

Bočné podskupinou periodickej sústavy

Všeobecná charakteristika kovových bočných podskupín je identický s prechodu. To nie je prekvapujúce, pretože v skutočnosti je to úplne rovnaké. Len bočné podskupina systému je tvorená zástupcami d- a f-rodiny, ktorá je, prechodových kovov. Preto môžeme povedať, že tieto pojmy - synonymá.

Najaktívnejší a najdôležitejšie - prvá séria 10 zástupcov zo skandia k zinku. Tí všetci majú veľký priemyselný význam, a sú často používané človekom, najmä pre tavenie.

zliatiny

Všeobecná charakteristika kovov a zliatin nám umožňuje pochopiť, kde a ako je možné použiť tieto látky. Takéto zlúčeniny sa v posledných desaťročiach prešiel veľkou transformáciu, pretože otvorený a syntetizované nové prísady pre zlepšenie ich kvality.

Medzi najznámejšie zliatiny pre dnešok sú nasledujúce:

• mosadz;
• dural;
• liatiny;
• oceľ;
• bronzu;
• vyhrať;
• Chróm a ďalšie.

Čo je fúzie? Tento kov zmes získaná v taviace pece poslednej špeciálne zariadenie. To sa vykonáva, aby sa získal produkt, lepšie, než vlastnosti čistých látok, ich pôvodcov.

Porovnanie vlastností kovov a nekovov

Ak budeme hovoriť o všeobecných vlastností, bude opis kovov a nekovov sa líšia len jednu veľmi dôležitú vec: pre toto vybavenie nemôže identifikovať podobnosti, pretože sú veľmi odlišné vlastnosti vykazovaných fyzickej aj chemické látky.

Preto, pre vytvorenie takejto odpovede nemôže byť pre nekovy. Môžeme považovať iba samostatne zástupcu každej skupiny a popísať ich vlastnosti.