Kyselina amidosulfonová. Fyzikálne a chemické vlastnosti. prihláška

kyselina amidosulfonová (ďalšie názvy: aminosulfonová kyselina, kyselina, amidosulfuric, sírová monoamid kyseliny) - látka, ktorá sa bezfarebné kryštály kosoštvorcový. Takéto zlúčeniny vzorca: NH2SO2OH (alebo NH2SO3H).

Fyzikálne vlastnosti aminosulfonová kyselín:

1. Táto zlúčenina existuje vo forme bezfarebných kryštálov, ktoré majú tvar diamantu. Crystal systém kosoštvorcové: b = 0,8025 nm, A = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Vo forme obojetného iónu existuje v kryštalickom stave.

2. Kyselina amidosulfónová má nasledujúce molekulovej hmotnosti: 97.098 AMU Teplota topenia je 205 stupňov, expanzné - 260 stupňov Celzia.

3. Rozpustnosť v acetóne pri 25 ° C je 0,04 °; vo vode pri 20 ° 17,57, 22,77 pri 40 ° a 80 ° - 32,01; v etylalkohole pri teplote 25 ° C 0,01; formamid pri teplote 25 ° 0,18; v metanole pri teplote 25 ° až 0,4.

4. má hustotu 2,126 gramov na santimetr³.

Chemické vlastnosti AMIDOSULFÓNOVÁ kyseliny:

1. Pri zahriatí na teplotu 260 stupňov sa rozkladá na SO2 (oxid oxid ll), SO3 (oxidy síry LLL), N2 (dusík) a H 2O (voda). Tu je to, čo táto reakcia:

NH2SO2OH = SO 2 (Osera oxid II) + SO 3 (oxidy síry LLL) + N2 (dusík sa uvoľňuje ako plyn) + H2O (voda).

2. Pri teplote miestnosti, čo je látka v podstate nie je hydrolyzuje. Ale pri príliš vysokých teplotách je hydrolyzuje na NH4HSO4. Okrem toho, v kyslom prostredí sa reakčná rýchlosť zvyšuje významne.

3. rôznych kovov, uhličitany, hydroxidy a oxidy foriem aminosulfonová kyselina NH2SO3M soli (všeobecný názov - sulfamátom) s thionylchloridem SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Interakcia s HNO2 (kyselina dusitá) sa podrobí oxidačné deaminácii - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (dusík sa uvoľňuje ako plyn) + H2SO4 (kyselina sírová). Táto reakcia sa používa na stanovenie množstva monoamidu kyseliny sírovej a aby sa rozložil prebytok kyseliny dusitej (HNO2) pri výrobe azofarbív.

5. Kyselina amidosulfónová je oxidovaný chlórom (Cl), brómu (Br), manganistan draselný (KMnO4) a chlorečnany na kyselinu sírovú (H2SO4) a dusík (N2).

6. Reakciou tejto kyseliny s HClO (kyselina chlórna) alebo NaClO (chlórnanu sodného), vedie k vzniku N, N-dichlór-alebo N-chlór derivát. Reakcia s sodíka (Na) v kvapalnom amoniaku (NH3) do NaSO3NHNa, sa síran sodný (Na2SO4) do 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Tiež monoamid kyseliny sírovej reaguje s primárnou a sekundárnou alkoholy, s fenoly. Terciárne, sekundárne a primárne amíny pre vytvorenie tejto kyseliny aminosulfamaty a amidy karboxylových kyselín, - amónne N-acyl sulfamáty.

8. Pre identifikáciu aminosulfonová kyselina sa používa v reakcii s kyselinou dusitou (HNO2) alebo fúziou s benzoin (C14H12O3).

Použitie monoamid kyseliny sírovej

1. Priemyselná chémia: čistiace zariadenie piva a mliečneho kameňa z rôznych ložísk (zoxidované vrstvy, tvrdých soľou, zlúčenín železa). Výroba kyseliny chlorovodíkovej sa v tomto prípade stáva od AMIDOSULFÓNOVÁ menej korózii nevýhodné.

2. Na doma a na výkone verejných podnikov: pre spracovanie kuchynské a jedálenský kút, ako súčasť nejakého detergentu.

3. Ako surovina na prípravu určitých chemických zlúčenín, ako sú napríklad herbicídy a materiálov odolných voči požiaru.

4. V elektrolytické: leptanie cínu jedlo a vytvoriť elektrolytov.

5. Pre odstránenie hlienu z bazéna (ich chladenie vodné systémy).

6. Pri čistení stroja na výrobu papiera.

7. Pri spracovaní zóny ropných vrtoch.

Ako byť sulfamovou kyselinu, a aké opatrenia by sa mali prijať, ak ho používate?

monoamid kyseliny sírovej sa týka nehorľavé látky. Stupeň vplyvu na živom organizme sa týka zlúčenín tretej triedy nebezpečnosti. Spôsobuje vážne poleptanie kože a slizníc.

Tieto kyseliny v dvojitej polyetylénovom sáčku (kapacita štyridsať kilogramov) určené špeciálne pre chemické produkty uložiť. Stojí za to, že produkt je dobre rozpustný v H2O (voda). Pri dlhšom skladovaní spekaniu.