Kyselina chlórová - vlastnosti, výroba, aplikácia. Bezpečnostné opatrenia pre prevádzku

Kyselina chlorovodíková (vzorec HCl04) je bezvodá monohydrátová kyselina. Obsahuje chlór (Cl) v najvyššom oxidačnom stave, preto je najsilnejším oxidantom. Výbušný.

Vlastnosti kyseliny chloristej

1. Je to prchavá kvapalina bez farby, vo vzduchu je veľmi dymová, monomérna v pároch. Je nestabilná a veľmi reakčná. Táto kyselina sa vyznačuje auto-dehydratáciou:

3HClO4 = H3O + (katión) + ClO- (anión) + Cl2O7 (oxid chlóru)

2. Táto látka je vysoko rozpustná v chlóru a fluóroorganických rozpúšťadlách, ako je CH2C12 (metylénchlorid), CHCl3 (chloroform) a ďalšie. Miešateľný s inými rozpúšťadlami, vykazuje znižujúce vlastnosti, ak je nesprávne spracovaný, môže viesť k výbuchu alebo vznieteniu.

3. Je dobre zmiešaný s vodou (H2O) v akýchkoľvek pomeroch. Vytvára niekoľko hydrátov. Koncentrované roztoky tejto kyseliny majú mierne olejovú konzistenciu. Vodné roztoky tejto kyseliny majú dobrú stabilitu a nízku oxidačnú schopnosť. S vodou sa látka, o ktorej uvažujeme, tvorí azeotropická zmes, ktorá varí pri 203 stupňoch a obsahuje 72% HClO4.

4. Kyselina chlorovodíková (vzorec HClO4) je jednou z najsilnejších kyselín. Kvôli tomu v jej prostredí sa niektoré kyslé zlúčeniny správajú ako bázy.

5. Za podmienok zníženého tlaku, keď je zmes kyseliny chlorovodíkovej a anhydridu kyseliny fosforečnej mierne zahriata, vznikne olejová bezfarebná kvapalina, anhydrid chlóru:

2HClO4 (kyselina chlorovodíková) + P4O10 (anhydrid fosforu) = Cl2O7 (chlórovaný anhydrid) + H2P4O11

Metódy získania

1. Vodné roztoky tejto látky je možné získať dvomi spôsobmi. Prvým je elektrochemická oxidácia chlóru alebo kyseliny chlorovodíkovej v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej a druhá - pri výmennom rozklade perchlorátov sodíka alebo draslíka s anorganickými silnými kyselinami.

2. Chlórovaná bezvodá kyselina môže byť tiež získaná dvoma spôsobmi. Prvým je interakcia draselného (K) alebo sodného (Na) chloristanu s kyselinou sírovou v koncentrovanej forme a druhá - interakcia oleum s vodným roztokom kyseliny chloristej:

KClO4 (vodný roztok kyseliny chloristej) + H2SO4 (kyselina sírová) = KHSO4 (hydrogensíran draselný) + HClO4 (kyselina chloristá)

Použitie kyseliny chloristej

- koncentrované roztoky sa široko používajú na prípravu chloristanov (soli tejto kyseliny) a analytickej chémie;

- kyselina chloristá sa používa pri rozklade rud, ako katalyzátora a pri analýze nerastov;

- chloristan draselný (vzorec: KClO4), soľ tejto kyseliny sa používa pri výrobe výbušnín a chloristan horečnatý (anhydrón, Mg (ClO4) 2) sa používa ako vysúšadlo.

Bezpečnosť pri práci

Chlórovaná bezvodá kyselina nemôže byť dlhodobo skladovaná a prepravovaná, pretože za štandardných podmienok sa rýchlo rozkladá a môže následne spontánne explodovať.

Ďalšie anorganické kyseliny obsahujúce chlór:

1. Kyselina chlorovodíková (vzorec: HCl) je monobázická silná kyselina, žieravá, dymivá kvapalina vo vzduchu. Aplikuje sa na elektroformovanie (moriace, leptanie) av hydrometalurgii, na čistenie kovov počas pocínovania a spájkovania, na výrobu mangánu, zinku, chloridov železa a iných kovov. V potravinárskom priemysle je táto látka zaregistrovaná ako prídavná látka v potravinách E507.

2. Kyselina chlorovodíková (vzorec: HClO) je jednovrstvová veľmi slaba kyselina. Môže existovať len v riešeniach. Používa sa na sanitárne účely, ako aj na bielenie látok a celulózy.

3. Kyselina chlorovodíková (HClO2) je kyselina monobaziková so strednou silou. Nestabilná vo voľnej forme v zriedenom vodnom roztoku sa zvyčajne rýchlo rozkladá. Anhydrid tejto kyseliny je stále neznámy.

4. Kyselina chlorovodíková (HClO3) je monobázická silná kyselina. Neobsahuje sa vo voľnej forme, pretože sa rozkladá v koncentrovaných roztokoch. Vo vodných roztokoch existuje pri koncentráciách pod 30%. Pri nízkych teplotách je pomerne stabilný.