Molová hmotnosť vodíka: ľahký a ťažký

Najľahší z chemických prvkov, povinné zložky organickej hmoty, molekúl základnú súčasť života - vody - a to je o vodík. Už samotný názov preložená do ruštiny pomocou premeny časti gréckeho slova - "pôrodu do vody" Vodík - látka trochu rozmarné a nebezpečné (horľavý!). Vodíková v atomárnej forme - je veľmi aktívny a má redukčné vlastnosti. Preto je chemická zadachnik Študent môže byť požiadaný, aby určil, čo je molárna hmotnosť vodíka. Táto otázka môže peň aj zabudnuté dospelí chémiu.

Objasňuje, čo sa myslí

Pojem "atóm vodíka" z logického hľadiska nejednoznačné. To môže znamenať buď atómy vodíka, a zodpovedajúce plyn existujúce v molekulárnej forme. V druhom prípade - kombinácia dvoch atómov. Naopak, v pojme "vodíkovej molárna hmotnosti" znamená plyn, ako je pre jednotlivé atómy skôr aplikovať koncept atómovej hmotnosti. Ale vo voľnej forme atóm vodíka, môžu existovať, najmä keď niektoré fyzikálne a chemické procesy. A táto látka má molárna hmotnosti. Takže zakaždým, keď ste sa rozhodli napadnúť presne špecifikovať, čo sa myslí.

bez atómu

Ak máme na mysli atóm je molárna hmotnosť vodíka sa rovná jeden gram na mol. To môže byť premenený kilogramov na móle v súlade s požiadavkami SI, pretože to stačí násobiť 1 až 10 k mínus tretej mocnine. Aj keď tieto údaje nie sú úplne presné, pretože atómová hmotnosť - hodnoty nie sú celé čísla a frakcie.

Ako ťažké!

Ale pozor - ak ste riešiť problém v učebnice fyziky, môžete čeliť ťažkú formu vodíka, ktoré majú odlišnú molekulovou hmotnosťou. Najbežnejšia je nazývaný protium vodík a váži jeden gram mol, ale sú tu deutérium (2r na mol), a trícium (3 g na mol). Deutérium vo veľmi malom množstve (menej ako 0,2%) sa nachádza na svete a takmer nedochádza všetky trícium, ale je ľahké sa dostať do jadrových reakcií. V procese riešenia reálnych problémov z fyziky a chémie nerozlišujú, takže ak ste sa pripravujú na kariéru v prírodných vedách, je nutné, aby boli pripravené na určenie molárnej hmotnosti vodíka v týchto neobvyklých situáciách.

Výpočty pre molekulárnej formy

V prípade, že problém je plyn, potom bude treba násobiť hmotnosť atómu vodíka pre dvoch a pripisovaných gramov na mol. Atómové jednotky a gramov na mol číselne rovné, ale prvé dlhšie používaných vo fyzike a diskusie vlastností prvkov, a druhá - v riešení praktických problémov v chémii. Ale aj tu môžete chytiť a požiadať o hmotnosti ťažkého vodíka. Mimochodom, pozor, niekedy od vás bude očakávať, že nebude množiť 2 alebo 3 na dve časti. Tam sú hybridné formy, napríklad deutérium a trícium (mólová hmotnosť vodíka tak byť 2 + 3 = 5), s deutériom alebo protium (3), trícium alebo C proti (4). Z tohto dôvodu, logicky a skladacie, skôr než násobiť, nezamieňať s ťažkými molekulami.

Zaujímavé je, že voda, ktorá obsahuje ťažký atóm vodíka, tiež známy ako ťažké. Problém s ňou dostať von z ťažkého vodíka môže byť ťažké, a za týmto účelom bude musieť spočítať, čo je molárna hmotnosť vodíka v konkrétnej situácii.