Molárna hmotnosťou? Tabuľka na pomoc!

Chémia - veda extrémov. V tom zmysle, že skutočný, reálny, popisujúce realitu to, alebo len veľmi malé alebo veľké. Veľmi mnohí by vydesiť číslo s 23 nulami. Je to naozaj veľa. A pretože toľko jednotiek (akcie), je obsiahnutý v jednom móle látky. Chceli by ste vykonávať výpočty s týmito obrovskými číslami? To je nepohodlné. Ale v dnešnej dobe každý študent rieši problémy v chémii pomocou list papiera a jednoduchú kalkulačku. To je možné vďaka špeciálnej jazykovej zjednodušeniu, vytvorené chemikov. A jeden z kľúčových fráz jazyka - "molárna hmotnosti".

Podľa definície vzorca

Určenie molekulovej hmotnosti je jednoduchý: veľa materiálu, aby sa rozdelila na jej chemické množstvo. To znamená, že budete vedieť, akú veľkú váhu jedného mólu látky. Tam je ďalší spôsob, ako určiť molárna hmotnosti, ale hlavná vec - nenechajte sa zmiasť. Molárna hmotnosť je číselne rovný atómovej alebo molekulovej hmotnosti. Ale to je rôzne jednotky.

Všeobecne možno povedať, prečo?

V niektorých situáciách môže byť nutné molárna hmotnosti? Klasickým príkladom - že je potrebné určiť vzorec látky. Nie všetky látky a nie všetky situácie môžu byť stanovená chemických vlastností a vzhľadu, je niekedy nutné vziať do úvahy kvantitatívne pomery. Ak viete, že skutočný počet látok, môžeme vypočítať druh atómov a ich podiel v látke. A budete potrebovať pomoc starého chemik. Naozaj veľmi stará. Z Mendelejev.

komunikačné koncepty

Nasledujúca tabuľka nám pomôže skvelý vedec? Molová hmotnosť látky o počet sa rovná jadrových (pre atómové látky a čistých kovov) alebo molekulovej hmotnosti, ale sa meria v iných jednotkách. Táto funkcia bude znamenať látku v gramoch na mol, molekulárnej - v atómových hmotnostných jednotiek. Ako je možné, že tieto čísla sú rovnaké? Hodnoty, ktoré vidíte v tabuľke pre prvky boli vypočítané empiricky. Každý druh atómov schopný vážiť a určiť jeho hmotnosť vo vhodných jednotkách. Preto nevidíte mínus dvadsať siedmy stupeň, a celkom slušné číslo, často v rámci jednotiek a stovky. Existujú prvky ťažké váhy, ale zvyčajne nie sú uvedené v učebniciach problémov.

Ak nie všetky čísla na dosah ruky

A čo keď je látka zložená z molekúl, a viete, čo to je? Ako hľadal molárna hmotnosti látky, ak nie je hmotnosť jeho množstvo a chemických podmienkach problému súčasne? To je jednoducho nájsť každý druh atómov (prvkov) v tabuľke a násobiť počet atómových hmotností atómov v molekule pre rôzne prvky. A potom už len sčítať - a získať molekulovej hmotnosti, ktorá bude presne rovnaký ako krtko. Pre moderné mladé chemikov už všetko pripravené - pre známe zlúčeniny všeobecného vzorca pre výpočet požadovanej hodnoty nie je žiadny problém.

Ak ste pochopili chémiu, zistíte, že je veľmi jednoduché. Hlavné záťaž pri rozvoji tejto vedy - je učiť sa a pamätať vlastnosti určitých látok, ale všeobecné postupy a popisy - proste nikde. Akonáhle si uvedomíte, potreniruetes - nikdy v živote nesmie zmiasť.