Oxid chrómu

Niektoré chemické zlúčeniny, skladajúci sa z dvoch jednoduchých prvkov - Cr a O, - patrí do triedy anorganických látok - oxidy. Ich spoločný názov - oxid chrómu, ktoré boli ďalej v zátvorkách rímske číslice označujú valenciu kovu. Ostatné názvy a ich chemické vzorce:

• chróm (II), oxid - oxid chrómu, CrO;
• chróm (III) kysličník - chromitý zelená, chromitý, Cr2O3;
• chróm (IV) oxid - oxid chrómu, ČRo2;
• chróm (VI), oxid - chrómová anhydrid, oxid chrómový, CrO 3.

Zlúčenina, v ktorej sú kovové shestivalenten a majú vyššiu oxid chrómu. Táto pevná látka, bez zápachu, vo vzhľade vo forme tmavo červené kryštály (vo vzduchu, ktoré sa šíria v dôsledku silnej hygroskopický). Molová hmotnosť - 99,99 g / mol. Hustota pri 20 ° C rovnú 2,70 g / cm. Teplota topenia - 197 ° C, teplotou varu - 251 ° C Pri teplote 0 ° C, vo vode rozpustené 61,7 g / 100 pri 25 ° C - 63 g / 100 ml pri teplote 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oxid sa tiež rozpustí v kyseline sírovej a (táto zmes, ktorá bola použitá v laboratóriu pre chemické umývanie riadu chrómovou) kyseliny dusičnej, etanol, etyléter, kyselina octová, acetón. Pri teplote 450 ° C sa rozkladá na Cr2O3.

Chróm (VI), oxidu sa používa v procese elektrolýzy (u čistého chrómu) pre chromátovaním zinku produkty, elektrolytické pokovovanie, ako silné oxidačné činidlo (na výrobu indiga, isatín). Vyššia oxid chromitý sa používa na detekciu alkoholu vo vydychovanom vzduchu. Reakcia prebieha podľa schémy: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Prítomnosť alkoholu ukazuje na zmenu farby roztoku (sa zmení na zelenú).

Chróm (VI) oxid, rovnako ako všetky šesťmocný chróm, je účinný jed (smrteľná dávka - 0,1 g). Vzhľadom k svojej vysokej aktivity CrO 3 spôsobí zapálenie (s explóziou) organické látky , je v kontakte s nimi. Napriek nízkej prchavosti, tým vyššia je oxid chrómu je nebezpečný pri vdýchnutí, ako je rakovina pľúc. Po kontakte s pokožkou (i blízke jej odstráneniu) spôsobuje podráždenie, dermatitída, ekzém, spôsobiť rakovinu.

Čtyřmocného oxid chrómu s ČRo2 vzhľadu je pevná látka vo forme čiernych štvorboký feromagnetických kryštálov. oxid chrómu má molekulovú hmotnosť 4 83,9949 g / mol, hustota 4,89 g / cm. Látka sa roztaví súčasne sa rozkladá pri teplote 375 ° C, Voda sa nerozpustí. Je používaný v magnetických záznamových médií ako pracovná látka. S popularitou CD-ROM a DVD-ROM iba chróm (IV) oxid znížil. To bolo prvýkrát syntetizovaný v roku 1956 chemik od firmy EI DuPont Norman L. Cox rozkladom oxidu chrómového v prítomnosti vody pri teplote 640 ° C a tlaku 200 MPa. Podľa licencie vydanej DuPont Sony v Japonsku a BASF v Nemecku.

3 Cr2O3 oxid chrómu je jemnozrnný pevného materiálu od svetlo až tmavo zelené. Molárna hmotnosť zodpovedá 151,99 g / mol. Hustota - 5,22 g / cm. Teplota topenia - 2435 ° C, teplota - 4000 ° C, Index lomu čistej látky - 2551. Tento oxid nie je rozpustný vo vode, alkoholu, acetónu, kyseliny. Ako sa blíži hustotu hustote korund, sa podáva vo formuláciách leštiacich činidiel (napr., Pasta GOI). To je jeden z základných oxidov chrómu, ktorý sa používa ako farbivo. Prvýkrát na tajnom technológia bola prijatá v roku 1838 vo forme priehľadného hydratované forme. V prírode sa nachádzajú v podobe chrómovej železnej rudy FeO • Cr2O3.

oxid dvojmocný chróm - plné čiernej alebo červenej farby s teplotou topenia 1550 ° C, Topí za rozkladu. Molová hmotnosť - 67,996 g / mol. oxid chrómu (II) z červenej farby nie je Samozápalné, a rovnaká látka je čierna pyroforickej. Prášok sa samovoľne zapaľuje na vzduchu, takže môže byť uložený iba pod vrstvou vody, pretože nie je v interakcii s ním. Čierny oxid chrómu, je veľmi ťažké získať v čistej forme.

U oxidu chrómu s nižšou valencie typické základné vlastnosti, a pre oxid s vyššou valenciou - kyseliny.