Základné oxidy a ich vlastnosti

Oxidy - látka, ktorej molekuly sa skladajú z atómu kyslíka oxidáciu - 2 a atómy druhého prvku.

Oxidy sú tvorené priamou reakciou kyslíka a iné látky alebo nepriamo - rozkladom báz, solí, kyselín. Také zlúčeniny typu sú v prírode veľmi rozšírené, a môžu existovať vo forme plynu, kvapaliny alebo pevné látky. Zemská kôra sú takisto oxidy. Napríklad, piesok, hrdza, oxid uhličitý , a dokonca aj obvyklú vody - sú všetky príklady oxidov.

Existuje ako solitvorné a nesoleobrazuyuschie oxidov. Tvoriaci soľ v dôsledku chemických reakcií výťažok soli. Tie zahŕňajú oxidy kovov i nekovov, ktoré v reakcii s vodou za vzniku kyseliny a reakciu s bázou, - soli, normálne a kyslé. K, tvoriace soľ zahŕňajú napríklad oxidu medi.

V súlade s tým, zo soli nesoleobrazuyuschih nemožné. Ako príklad možno uviesť, oxid uhličitý, oxid dusný a oxidov dusíka.

oxidy tvoriace soľ sú rozdelené v poradí, v základnom, kyseliny a amfoterné. Budeme ešte hovoriť podrobnejšie o hlavnú.

To znamená, že základná oxidy - je oxidy niektorých kovov, sú zodpovedajúce hydroxidy, ktoré patria do triedy báz. To znamená, že sa nechá reagovať s kyselinou, ako látky vzniku vody a soli. Napríklad K 2O, CaO, MgO, a tak ďalej. Za normálnych podmienok, základné oxidy sú pevné kryštalické útvary. Stupeň oksileniya kov v týchto zlúčeninách je zvyčajne nie viac ako dva alebo tri vzácne.

Chemické vlastnosti základných oxidov

1. Reakcia s kyselinou

Je to v reakcii s oxidom kyseliny ukazuje jeho základné znaky, však tieto pokusy dokázať konkrétne oxid typu. Ak sa soli a vody, vytvorené - preto, základný oxidu. Kyslé oxidy v takej interakcie kyslé forme. A môže vykazovať amfotérne alebo kyslé, alebo zásadité vlastnosti - závisí od podmienok. To sú hlavné rozdiely medzi nesoleobrazuyuschih oxidov.

2. Reakcie s vodou

V interakcii s vodou vstúpiť tie oxidy kovov, ktoré sú tvorené celý rad elektrického napätia, smerujúce horčík. Po reakcii s vodou, tvorí rozpustné bázy. Táto skupina oxidov alkalických zemín a alkalických kovov (oxid bárnatý, oxid lítny, atď.). Kyslé oxidy vo vode za vzniku kyseliny, a amfoterné nereagujú s vodou.

3. Reakcia s kyslými a amfotérne oxidy

Naproti jej chemické oxidy prírodné vzájomne reagujú, čím sa vytvorí soľ. Napríklad základné oxidy môžu reagovať s kyselinou, ale nereagujú na iné členom skupiny. Tie najaktívnejší sú oxidy alkalických kovov, alkalických zemín a horčíka. Dokonca aj za normálnych podmienok, ktoré sú kondenzované s pevnými amfotérne oxidy, pevné a plynné kyseliny. Po reakcii s kyslými oxidmi, tvoria zodpovedajúce soli.

Ale základné oxidy iných kovov, menej aktívne a prakticky nereagujú s plynnými oxidy (kyslé). Môžu spustiť len kondenzačné reakcie legovaním oxidy pevných kyslých.

4. Vlastnosti Redox

Aktívne oxidy alkalických kovov nevykazujú výrazné zníženie alebo oxidačné vlastnosti. Na rozdiel od toho oxidy nie sú tak aktívne kovy sa môžu získať uhlie, vodík, amoniak alebo oxid uhoľnatý.

Príprava základných oxidov

1. hydroxidy rozkladu: nerozpustný základný pri zahriatí sa rozkladajú na vodu a základný oxidu.

2. Oxidácia kovov: formy alkalické peroxidové pri spaľovaní v kyslíku, ktorý potom tvorí jadro v redukcii oxidu.