Relatívna molekulová hmotnosť - fyzikálna charakteristika množstvo jednotlivých látok

Hmotnosti molekuly, ako je atómová hmotnosť, veľmi malý. Preto je pre ich porovnanie s výpočtom pomocou jednotku atómovej hmotnosti. Relatívna molekulová hmotnosť zlúčeniny - táto fyzická veľkosť, čo je pomer hmotnosti zlúčeniny molekuly 1/12 podielu atómov uhlíka. Tento index udáva, koľkokrát hmotnosti celej molekuly viac ako 1/12 hmotnosti elementárnych častíc uhlíka a ako každý relatívna hodnota nemá rozmer a je označený symbolom Mr.

Mr (zlúčenina) = m (molekula zlúčenina) / 1/12 m (C). Avšak, v praxi sa používa iné schémy pre výpočet tejto hodnoty. V súlade s nimi, relatívnej molekulovej hmotnosti, ktorá sa rovná celkovej hodnoty relatívnych atómových hmotností (AR) všetkých chemických prvkov, ktoré tvoria zlúčeniny podľa počtu elementárnych častíc každého prvku, tj. To môže byť napísané schematicky takto:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Pre správne určenie by to malo hodnotu:

1. poznať chemický vzorec látky;
2. Ar správne určiť v tabuľke D. I. Mendeleev (tak užitočné v prípade, že číslo za desatinnou čiarkou, je rovná alebo privyshaet 5, potom sa zaokrúhli na najbližšie celé jednotky pridané: napríklad, Ar (Li) = 6, 941, pre výpočet pomocou celé číslo, ktoré 7, a v prípade, že je menšia ako 5, potom sa predmet tak, že je: Ar (K) = 39098, tj., sa 39).
3. Pri výpočte pána nezabudnite vziať do úvahy počet atómov, tj Federácie stojí pri prvkov vo zlúčenine.

Relatívna molekulová hmotnosť, vzorec, ktorý je schematicky uvedené vyššie, sa vzťahuje na komplexných zlúčenín. Vzhľadom k tomu, pre výpočet množstva y jednoduché látky dostatočné na určenie iba relatívnu atómovú hmotnosť periodickej tabuľky a voliteľne krát počet elementárnych častíc. Napríklad: p (P) = Ar (R) = 31 a p (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Zoberme si iný príklad, a zistiť, čo je relatívna molekulová hmotnosť vody - zložitou záležitosťou. Empirický vzorec látky je H ₂ O, tj., skladá sa z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Preto je záznam rozhodnutie vyzerá takto:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Môžete písať krátke, upúšťať doslovný výraz. Tento obrázok ukazuje, že p 18 krát väčšia než 1/12 elementárne masové častice uhlíka. Podobne určí relatívnej molekulovej hmotnosti akékoľvek chemické zlúčeniny, za predpokladu, že jeho empirický vzorec je známa. Ale tiež pomocou tejto hodnoty, môžete obnoviť kvalitatívne a kvantitatívne zloženie neznámych látok, stanoviť obsah jednotlivých rádionuklidov. V praxi sa pre stanovenie Mr látky použité fyzikálno-chemickými postupmi, ako je destilácia, hmotnostná spektrometria, plynová chromatografia , atď Pre stanovenie tohto indexu pre polymérov používaných metód založených na koligativních vlastností (stanovenému počtu dvojitých väzieb, funkčné skupiny, viskozity, rozptylom svetla schopnosť).

To znamená, že relatívna molekulová hmotnosť charakteristikou každej látky a bude individuálny k nemu. Táto hodnota je určená pre jednoduché aj zložité zlúčenín, anorganických a organických. Jej parametre sú dôležité najmä pri štúdiu a súhrnnú polymérov, ktorých vlastnosti závisia na ukazovateľ molekulovej hmotnosti.