Štruktúra látok

Atómová a molekulárna štruktúra hmoty bola aktívne študovaná Lomonosov. Ruský vedec prvýkrát použitý v teórii chémie, ktorého podstatou bolo do určitej polohy.

1. Všetky látky zahrnuté do jeho členstvo "čiastočiek". Tento termín sa nazýva molekula Lomonosov.
2. Krvinky sú zložené z "prvky." Tento termín sa používa pre označenie atómov Lomonosov.
3. Všetky častice (a atómy a molekuly) sa kontinuálne pohybuje. Tepelný stav všetkých orgánov je výsledkom pohybu čiastočiek voliča.
4. Identické atómy tvoria molekuly v jednoduchých látok, rôznych atómoch - molekúl v komplexných látok.

Atomistickú náuka použité následne Dalton. Základom teórie anglického vedca, ktorý opisuje štruktúru látky, opakuje teóriu Lomonosov. Avšak, Dalton málokto ju rozvíjať. Anglický vedec sa snaží zistiť, atómové hmotnosti prvkov, ktoré sú známe v tej dobe. Tak daltonov poprieť, že molekuly jednoduchých látok s tvrdením, jednoduché látka obsahuje iba atómy. Kým zložité prvky sú "komplexné atómy."

Na záver potvrdil doktrínu atómovej a molekulárnej štruktúry hmoty len do polovice 19. storočia.

Molekula volal tie najmenšie čiastočky hmoty. Má všetky chemické vlastnosti prvku. Atóm - najmenšie častice zahrnuté v molekulách komplexné a jednoduché látky. atómy zloženie určuje chemické vlastnosti prvkov. Na základe tejto situácie, ak by súčasná definícia najmenších častíc. To znamená, že atóm je elektricky neutrálny častice. Skladá sa z jadra, kladne nabité a elektróny nabitý negatívne.

V súlade s modernými koncepty, molekuly sa odparujú a plynné telo. V pevných látkach, najmenšie častice (molekuly) sú prítomné za predpokladu, že v kryštálovej mriežke, ktoré zase má molekulovú štruktúru.

Existuje niekoľko kľúčových ustanovení výučby.

Teória vysvetliť štruktúru hmoty, ukazuje na prítomnosť častíc určité obdobie. Rozmery týchto vzdialeností závisí od teploty a stavu agregácie objektu. Najväčšie medzery medzi molekulami pozorované v plynných telies. To vedie k schopnosti ľahko stlačený plyn. Oveľa menej je vzdialenosť medzi molekulami v kvapalinách, takže sú ťažšie komprimovať. Pevné látky sú odolné proti stlačeniu, vzhľadom k tomu, že medzery medzi časticami sú malé.

Molekuly sú neustále v pohybe. Vyššie telesná teplota, tým vyššia je rýchlosť. Medzi časticami sú sily vzájomného priťahovanie a odpudzovanie.

Molekuly obsahovať atómy, ktoré tiež sú v neustálom pohybe.

Jeden druh atómov odlišných od seba vlastnosťami a hmotnosti.

Molekulárna štruktúra látky v pevnom stave kryštálových mriežkach sú uzly, ktoré obsahujú molekulu. Kontakt medzi časticami sú slabé a praskla na vykurovanie. Preto tieto orgány majú nízke teploty tavenia.

Telo môže mať inú štruktúru. Tieto látky môžu pozostávať z atómov a iných častíc, ktoré tvoria kryštálových mriežkach uzlov (napríklad železa a ďalších kovov). Medzi týmito časticami, sú veľmi silné väzby. Zničiť, budete musieť vynaložiť veľa energie. Táto štruktúra látky predpokladá, vysoký bod topenia.

Na základe doktríny vysvetlí veľa javov. Napríklad, difúzia. Tento proces je založený na schopnosti týchto častíc, molekúl, atómov preniknúť do medzier prítomných medzi atómami alebo molekuly z iného materiálu. To je zase možné kvôli stálemu pohybu častíc, ktoré tvoria telo.