Uhličitan, hydroxid a uhličitan vápenatý

Chlorid vápenatý ... Čo viete o ňom? "Tento kov" - stačí odpovedať na mnohé. A čo vápenatých zlúčenín existujú? V tomto bode každý začne poškriabaniu vašej hlave. Áno, riedky vedomosti o minulosti, a asi sám vápnik taky. Dobre, poďme si o tom pohovoriť neskôr, ale teraz sa pozrime aspoň tri z jej zlúčenín - uhličitanu, hydroxidu a uhličitanu vápenatého.

uhličitan vápenatý 1.

Jedná sa o soľ, ktorá je tvorená vápnikom a zvyšok kyseliny uhličitej. Vzorec uhličitanu - CaCO _3.

vlastnosti

To má formu bieleho prášku, ktorý je nerozpustný vo vode a etanole.

Príprava uhličitanu vápenatého

Je tvorený počas kalcinácie oxidu vápenatého. O druhej, bola pridaná voda, a potom po výsledný roztok hydroxidu vápenatého sa vykonáva oxid uhličitý. Tieto reakčné produkty sú požadované uhličitanu a vodou, ktoré sa ľahko oddelia od seba. Keď sa zahrieva, bude sa štiepne produkty, ktoré by boli oxid uhličitý a pálené vápno. Po rozpustení uhličitanu a oxidu uhoľnatého (II) môžu byť pripravené vo vode, uhličitanu vápenatého. Ak skombinujeme uhličitan uhlíka a vápenatý, produkty reakcie sú karbid vápnika a oxid uhoľnatý.

prihláška

Tento uhličitan - krieda je, že sme sa pravidelne stretávajú v školách a ďalšie primárne a vysokoškolské vzdelávanie. Aj oni sú obielené strop, maľoval na jar kmene a tiež základné pôdy v záhradníctve priemysle.

hydrogénuhličitan 2. vápenatý

Ide o soli kyseliny uhličitej. Má vzorec Ca (HCO _{3) 2.}

vlastnosti

Rozpustný vo vode, rovnako ako všetky uhľovodíky. Avšak, to je nejaký čas je ťažké. V živých organizmoch, uhličitan vápenatý a iné soli, niektoré z rovnakých zvyškov majú funkciu regulátorov konštantných krvných reakcií.

recepcia

To sa získa reakciou oxidu uhličitého, uhličitan vápenatý a vodu.

prihláška

Je zistené, v pitnej vode, kde je koncentrácia môžu byť rôzne - od 30 do 400 mg / l.

Hydroxid vápenatý 3.

Vzorec - Ca (OH) _2. Táto látka je silný základ. V rôznych zdrojov môže byť volať hasené vápno alebo "páperie".

recepcia

Je tvorený pri reakcii oxidu vápenatého a vody.

vlastnosti

Ten má podobu bieleho prášku, málo rozpustný vo vode. So zvyšujúcou sa teplotou, konečná číselná hodnota rozpustnosti klesá. Tiež to má schopnosť neutralizovať kyseliny vytvorené v priebehu reakcie zodpovedajúcej vápenatej soli a vody. Ak sa k nej pridá rozpustený vo vode, oxidom uhličitým, sa získajú všetky rovnaké vodu, ale aj z uhličitanu vápenatého. S pokračujúcou barbotatsii CO ₂ tvorby vôle uhličitanu vápenatého.

prihláška

Sú nabílené izba, drevené ploty, rovnako ako potiahnuté krokvami. Prostredníctvom tejto prípravy hydroxidu vápennej malty, bielidlá, špeciálne hnojivá, vápno betónu, a dokonca aj eliminovať uhličitanovú tvrdosť vody (zmäkčená posledný). Prostredníctvom tejto látky vykonáva kaustifikace draselné a sodné uhličitany, dezinfekciu koreňových kanálikov zubov, a liečiť kože opaľovať niektorých chorôb rastlín. hydroxid vápenatý, tiež známy ako potravinová prísada E526.

záver

Teraz chápete, prečo sa v tomto článku som sa rozhodol popísať tieto tri látky? Koniec koncov, tieto zlúčeniny počas expanzie a prijatie každého z nich "nájdený" navzájom. Existuje mnoho ďalších nesúvisiace látky, ale hovorí inokedy.