Železo hydroxid 3

Anorganická zlúčenina je hydroxid železa 3 má chemický vzorec Fe (OH) 2. Patrí do radu amfolytických zlúčenín železa, ktoré sú ovládané vlastnosťami, ktoré sú typické bázy. S ohľadom na túto látka je vo forme bielych kryštálov, ktoré pri dlhodobej expozícii k prírode postupne stmavnúť. Existujú varianty zelenkavými kryštálov. V bežnom živote látky môže pozorovať každej vo forme nazelenalého usadenín na povrchu kovu, ktorý udáva začiatok procesu hrdze - hydroxid železa 3 slúži ako jeden z medziľahlých fázach procesu.

Povaha zlúčeniny sú amakinita. Táto kryštalická minerálna, okrem železa obsahuje viac nečistôt horčíka a mangánu, všetky tieto látky získa amakinitu rôznych odtieňov - zo žltozelenej na svetlo zelenej, v závislosti na percente určitého prvku. Tvrdosť minerálu je 3,5-4 na meradle jednotiek Mohs, a hustotu asi 3 g / cm.

Fyzikálne vlastnosti látky by mali tiež zahŕňať jeho veľmi nízku rozpustnosť. V prípade, že hydroxid železa 3 sa zahrieva sa rozloží.

Táto látka je veľmi aktívny a interaguje s mnohými iných látok a zlúčenín. Tak, napríklad, ktoré majú vlastnosti bázy, vstupuje do neutralizačné reakciu s rôznymi kyselinami. Najmä, kyselina sírová, hydroxid železitý 3 v priebehu reakcie vedú k výrobe síranu železa (III). Vzhľadom k tomu, táto reakcia môže nastať konvenčným žíhaním vo voľnom priestore, ako lacný spôsob výroby síranu sa používa ako v laboratóriu, tak v priemyselnom prostredí.

V priebehu reakcie s kyselinou chlorovodíkovou, jeho výsledkom je tvorba chloridu železa (II).

V niektorých prípadoch, hydroxid železa a 3 môžu vykazovať kyslé vlastnosti. Tak, napríklad, reakciou s vysoko koncentrovanou (koncentrácia by mala byť aspoň 50%) roztoku hydroxidu sodného sa získa tetragidroksoferrat (II) sodíka, aby sa vyzrážala ako. Avšak, pre prietok takéto reakcie je nevyhnutné poskytnúť pomerne ťažké podmienky: by reakcia mala prebiehať v roztoku, vriacej pod atmosférického prostredia dusíka.

Ako už bolo spomenuté, zahrievaním látka rozkladá. Výsledkom tejto expanzie pôsobí ako oxid železa (II), a okrem toho, ako je nečistoty kovového železa získané a jeho deriváty dizheleza oxid (III), chemický vzorec je Fe3O4.

Ako k výrobe hydroxidu železa 3, ktorého príprava je týkajúce sa jej schopnosť reagovať s kyselinami? Predtým, než pokračovať v experimente, byť istí, že pri vykonávaní týchto experimentov pripomenúť bezpečnostných pravidiel. Tieto pravidlá platia pre všetky prípady, pri liečbe kyseliny alkalických roztokov. Tu dôležité - zabezpečiť spoľahlivú ochranu a na zabránenie prieniku kvapiek roztoku na kožu a sliznice.

Tak je možné získať hydroxid počas reakcie, v ktorej sa vzájomne ovplyvňujú chloridu železitého (III) a KOH - hydroxid draselný. Táto metóda - najčastejším dôvodom pre tvorbu nerozpustné. Pri reakcii týchto látok prebieha konvenčné výmenné reakcie, čo má za následok zrazeniny hnedne. Táto zrazenina je požadovaná látka.

Použitie hydroxidu železa v priemyselnej výrobe pomerne široko. Najbežnejšia je jeho použitie ako účinné látky v type batérie nikel-železo. Okrem toho, zlúčenina použitá v metalurgii vyrábať rôzne zliatiny železa, ako aj v galvanoplastiku prizvodstvo, avomobilestroenii.