Oxid železa a jeho príprava nerastných surovín

Každý človek sa vyskytli pri riadení svojich domácností s fenoménom hrdze. Vie, že sa jedná o dôsledok oxidácie železa.

Hrdza vzniká?

Každý kovový výrobok obsahuje určité množstvo železa prvku:. Oceľ obväz apod sa podieľa na mnohých technologických procesoch rôznych kovov. Železné prvky nachádzajú v zemskej kôre. Tento kov je pri výrobe mnohých druhov výrobkov s vysokou pridanou a úplne zbaviť ho skoro zlyhá, a v niektorých prípadoch to nie je nutné. Tento prvok, ak je prítomný v kovovom výrobku, prípadne oxidovaný vzduchom, vlhkosťou, vodou, a výsledná vytvorený na povrchu oxidu železa je 3. Samozrejme, výrobky potiahnuté ochrannou vrstvou, ale je ľahko zlomiť podrobením akejkoľvek technickej vplyv zo strany.

kľúčové vlastnosti

Oxid železitý - strieborná kov je veľmi tvárna. To sa hodí aj pre mnoho typov obrábanie: kovanie, valcovanie. Jeho schopnosť rozpúšťať mnoho prvkov široko používané pri výrobe mnohých zliatin. Aktívne chemický prvok spolupôsobí s prakticky všetky zriedenej kyseliny, za vzniku zlúčeniny zodpovedajúce valenciu. Ale to sa chová veľmi pasívne v koncentrovaných kyselín. Čistého železa sa pripraví podľa technického spracovania nerastov, ktorá je prítomná v podstate oxid železa.

pripojenie

Zlúčeniny železa tvoria dve rady: zlúčenina 2-valentnú a 3-Valent. Každý z nich sa vyznačuje oxid. Tvoril zlúčenina železa rozpustením v kyselinami. soli železa hydrolyzujú 3 silne, preto majú žlto-hnedú farbu, keď je prvok je bezfarebný. Zlúčeniny železa sú široko používané v metalurgii, ako redukčného činidla, v národnom hospodárstve v oblasti kontroly škodcov v textilnom priemysle, atď. Colloidalis železa 2 sa pripraví z 3 oxidom redukčnej ako čierny prášok, pričom príprava oxidu železa 3 dochádza kalcináciou hydroxidu železa 3. oxidy sú predpokladom získania soli železa. Tam je ešte málo známy ako kyslé zlúčeniny a zlúčeniny s mocenstvím +6. Keď taveného oxidu 3 vytvorená ferity a železanů, nové, doteraz veľmi dobre študované zlúčeniny.

Prevalencia v prírode

Popísaný prvok a jeho zlúčeniny sú v prírode široko rozšírená. Vo forme červenej, oxid železa limonit 3 sa vyskytuje vo forme magnetitu - Fe3O4. Pre výrobu kyseliny sírovej pyrity (sulfid) je používaný. Oxidy sú hlavným zdrojom železa a ocele. Oceľ a železo majú približne rovnaké zloženie, jediným rozdielom je obsah uhlíka. Zliatiny železa, ktoré obsahujú menej ako 2,14% uhlíka, ocele sa nazývajú, a viac ako 2,14% - železo. Táto distribúcia nie je vhodný pre komplexné ocele, ako sú zliatiny, pretože majú zložitejšie konštrukciu a sú charakterizované prítomnosťou ďalších prvkov.