Advokátska ekvivalenty

The Great Dictionary of slovo ekvivalentu (latinsky znie ako aequivalens) vysvetľuje, ako niečo ekvivalent alebo ekvivalent je ekvivalent k inému, že môže ľahko nahradiť. V chémii, zákon ekvivalentov (používa sa od konca 18. storočia, sa učia v škole, platí chemikov a biológov z rôznych krajín v teórii a praxi) stanovuje, že všetky chemikálie reagujú v pomere k ich ekvivalenty. Otvorte zákon bol nemecký chemik I. Richter, ktorého diela sú už dlho známe. Vo svojej trojdielne práci publikovanej v období od 1792 do 1794 rokov, s názvom "Zásady stechiometrie, alebo spôsob na meranie chemické prvky", Academie ukázané, že chemické látky reagujú jednoduchý pomer. Oni tiež predstavil termín ako "stechiometrie". Teraz je celá časť chémie, ktorý popisuje pomer reakčných zložiek vstupujúcich do chemickej interakcie.

Richter najprv vo svojich dielach priniesol kvantitatívny reakčných rovníc. Predstavujú podmienené záznam obsahujúci kvalitatívne a kvantitatívne informácie o procesoch prebiehajúcich v interakcii rôznych látok zvaných činidla. Aj počas alchymistickej vedy naznačovať jednoduché prvky výskumníci používali rôzne symboly neskôr vzorec komplexné (pozostávajúca z niekoľkých prvkov) boli objavené chemikálie. Ale I. V. Rihter (pod vplyvom svojho učiteľa a filozofa Immanuel Kant, ktorý tvrdil, že určité oblasti prírodných vied obsahujú toľko skutočnú vedu, pretože obsahuje matematiku) použitého pri práci chemických vzorcov a termín "stechiometrie" opísal reakcie kvantitatívne rovnice a otvoril zákon ekvivalenty. Vzorec, vyjadruje môže byť zapísaný: E2 • m1 = E1 • m2. Kde m1 a m2 - hmotnosť látky je "1" a "2", nezreagovaný, a A1 a A2 - je ich chemické ekvivalenty.

Pre pochopenie práva ekvivalenty, je potrebné spresniť, že ekvivalent - je konvenčná reálne číslo, alebo látka, ktorá môže pripojiť vodíkový katión v reakcii kyseliny s alkalickými kovmi alebo elektrónu v dôsledku redoxných reakcií. Ekvivalentná hmotnosť - hmotnosť jedného ekvivalentu. Predpokladá sa, že jeden ekvivalent reaguje látka (alebo premiestni) s 1 g vodíka alebo kyslíka s 8 g alebo 35,5 g chlóru. V praxi je množstvo ekvivalentná látka má často veľmi malej veľkosti, takže sa zvyčajne vyjadruje v mólach. V jednom móle obsahuje konštantné množstvo častíc (atómov, iónov alebo molekúl), je rovný počtu Avagadro: Na = 6,02214179 (30) x 1023. Hmotnosť jedného móle látky, vyjadrenú v gramoch, je číselne rovný jeho hmotnosti v atómových hmotnostných jednotiek.

na ekvivalenty práva, môžeme konštatovať, že acidobázická titrácia pretekajúcej rovnice reakcie: KOH + HCl → KCl + H2O, ktorý je výsledkom interakcie 1 mol hydroxidu draselného na 1 mol kyseliny chlorovodíkovej, sa získa 1 mol soli nazýva chloridu draselného, a 1 mol vody. To znamená, že hmotnostný ekvivalent hydroxidu draselného sa rovná E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g kyseliny chlorovodíkovej, - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorid draselný - E KCI = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 k tomu, aby úplne neutralizáciu 56 g hydroxidu draselného, potrebného k 36 g kyseliny chlorovodíkovej. Výsledkom bude 74 g chloridu draselného a 18 g vody. Ale vzhľadom na to zákonom, že hmotnosť látky, nezreagovaný úmerné ich ekvivalenty, potom poznať množstvo činidla môžu spočítať, koľko vstúpi do reakcie alebo druhého činidla na výpočet výťažku produktu.

Napríklad, ako bude chlorid draselný, ak je známe, že kyselina chlorovodíková sa úplne neutralizuje 100 g hydroxidu draselného? Použitie zákon ekvivalentov, možno zapísať: 56 • mKCl = 74 • 100. Potom mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A kyseliny chlorovodíkovej k neutralizácii hydroxid draselný požadované 100 64 100 V prípade, že hydroxid mesto g draselný k neutralizácii kyseliny sírovej: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, by to vyžadovalo veľmi odlišné množstvo kyseliny. Ako je naznačené stechiometrické pomery tejto reakcie, 2 mólami hydroxidu draselného reagovať 1 mol kyseliny sírovej a výsledkom je 1 mol síranu draselného a 2 mol vody. S vedomím toho, čo hmotnosť nezreagovaných látok proporcionálne ekvivalentná hmotnosti, možno písať: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, potom 100 k neutralizácii hydroxid draselný požadovanej MH2SO4 = 88 g kyseliny sírovej. Toto tvorí 155 g síranu draselného. Množstvo vody, ktoré má podľa neutralizáciou 100 g hydroxidu draselného kyselina chlorovodíková alebo sírová, bude rovnaká a rovná sa 32 g.

Platí ekvivalenty Zákon chémie (analytická, anorganické, organické, atď) pre štúdium materiálov a ďalších experimentov na základe výpočtu rovnováhy chemických reakcií. Okrem toho, že sa použije (pre prípravu bilancie materiálu) v konštrukcii a prevádzke laboratória, pilota alebo priemyselných zariadeniach pre syntézu chemických látok. Neustále používať špecialisti chemické, lekárske, biologické, sanitárne-epidemiologické laboratória, pretože je základom vzorcov, ktorými výpočet mnohých výsledkov.