Alkánov: Chemické vlastnosti

Nasýtené uhľovodíky alebo parafinické uhľovodíky, biosoedineniya sú tie, ktorých molekuly atómov uhlíka sú pripojené jednoduché (jediný) väzbu a všetky ostatné jednotky valencie sú nasýtené atómy vodíka.

Alkánov: Fyzikálne vlastnosti

Prvý zástupcovia homologické rady metánu - plynov z S5N12 do S15N32 - kvapalina, od S16N34 - pevných látok. So zvyšujúcou sa počet atómov uhlíka v alkanové molekuly prirodzene zvýšenie ich teploty topenia a teplotou varu.

Nízke uhľovodíkov s bodom varu s rozvetveným reťazcom, je oveľa nižšia v porovnaní s teplotou varu ich izomérov. Metánu a etánu, sú bez zápachu, prchavé kvapalné uhľovodíky sú benzín zápach (pentán a hexán) a petrolej, ich vyššiu homológy majú metán. Nasýtené uhľovodíky sú ľahšie ako voda, a prakticky nerozpustný v ňom. Nasýtené uhľovodíky sú ľahko rozpustné v organických rozpúšťadlách, a kvapalné alkány samotné sú vynikajúce rozpúšťadlá.

Alkánov: Chemické vlastnosti

Pre tieto biosoedineny vyznačuje nízkou reaktivitou. Sú inertný, ktorý je zobrazený vo svojom názve - parafíny. Je to preto, že v štruktúre molekúl C a H atómov viazaných sigma väzby. Chemická inertnosť týchto látok vzhľadom na ich molekulárnu štruktúru. S cieľom prelomiť sigma väzby, budete musieť vynaložiť veľa energie. Základné chemické. vlastnosti alkánov, tj reakcie, v ktorých vstupujú, toto nitričná reakcie, Halogenácia, sulfonační, sulfochlorací, praskanie. Alkan radikáli reakcie iniciované radikálmi, UV alebo gama žiarenie, peroxidy, kúrenie. V tomto ohľade sú charakterizované dva typy reakcií: nahradenie vodíka s pripojením break "uhlík-vodík" a štiepenie molekuly s pretrhnutiu C-C alebo C-H.

Alkánov: chemické vlastnosti. Reakcia radikáli Halogenácia

Táto reakcia sa niekedy označuje metalepsiey. To môže byť vyvolaná slnečným žiarením. Tme pri 250-400 ° C alebo v prítomnosti katalyzátorov (chloridu meďnatého, chloridu meďnatého, cín) atómy halogénu sekvenčne atómy vodíka v molekulách alkánov.

Alkánov: chemické vlastnosti. nitričná reakcie

Nitroskupinu sa ľahko nahradí vodíkom v terciárnej, sekundárnej ťažšie a veľmi ťažko primárnych uhlíkových atómov. Teraz stupnice nitrácia priemyselné alkánov sa uskutočňuje v plynnej fáze pri teplote 150-490 ° C sa oxid dusnatý alebo pár kyseliny dusičnej.

Alkánov: chemické vlastnosti. reakcia sulfochlorací

V nasýtených uhľovodíkov na zmes oxidu siričitého a chlóru. Katalyzátory sú často peroxidmi alebo ultrafialového žiarenia. Táto reakcia sa používa na výrobu syntetickej detergenty (detergenty). Na alkilsulfohloridy sú alkálie, ktorá vedie k tvorbe alkalických solí sulfónových kyselín, štrukturálne zložky detergentov (pasty, prášky).

Nasýtené uhľovodíky - surovinou pre syntézu rôznych organických látok. Predpokladom pre syntézu mnohých z nich je príprava alkénov z alkánov alebo nenasýtených uhľovodíkov.

Odštiepenie vodíka z alkánov molekuly alebo dehydrogenácia v prítomnosti katalyzátorov a za zahrievania (460 ° C) umožňuje získať požadované alkény. Spôsoby oxidácie alkánov pri nízkych teplotách v prítomnosti katalyzátorov (horečnaté soli). To umožňuje cielené vplyv na priebeh reakcie a pre získanie potrebné produkty oxidácie v procese chemickej syntézy. Napríklad pri oxidácii vyšších alkánov získať rôzne vyšších alkoholov alebo vyšších mastných kyselín.

Alkánov štiepenie dochádza aj v iných podmienkach, (pálenie, krakovanie). Nasýtené uhľovodíky spáliť s modrým plameňom uvoľňovanie veľkého množstva tepla. Tieto vlastnosti umožňujú ich použitie ako vysoko kalorické palivo v domácnostiach av priemysle.