Amónne soli - spôsoby výroby, použitie v národnom hospodárstve

V chemických zlúčeninách sa NH4 + prejavuje ako pozitívny jednotlivo nabitý katión alkalického kovu. Pri interakcii s kyslými aniónmi sa vytvárajú látky s kryštalickou štruktúrou : amónne soli: dusičnan NH4N03, chlorid amónny, síran (NH4) 2SO4, ktorý pozostáva z kyslého aniónu a amónnej skupiny.

Amónne soli sa získavajú v priebehu neutralizačnej reakcie, ku ktorej dochádza počas reakcie amoniaku s kyselinami.

Amónne soli, ako väčšina alkalických kovov, sa môžu disociovať (rozdelené na katióny a anióny) vo vodných roztokoch na ióny: amónne soli, ako sú soli alkalických kovov, disociujú na ióny:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Počas procesu zahrievania sa suché amónne soli rozkladajú na amoniak a kyselinu; Tento proces sa tiež nazýva tepelná disociácia.

Výsledná kyselina (napríklad kyselina chlorovodíková) spolu s NH3 sa odparí a po ochladení sa spojí s amoniakom za vzniku soli. Treba povedať, že proces reverzibilného rozkladu je tiež možný:

NH3 + HCl ↔ NH4CI

Pri zahrievaní sa amoniak sublimuje, avšak po chvíli sa na horných častiach trubice znovu objaví biely povlak chloridu amónneho. V dôsledku tvorby soli neprchavou kyselinou, napríklad (NH4) 2S04, počas zahrievania uniká len NH3 a kyselina zostáva. Takýto proces sa nazýva nezvratný rozklad.

Všetky amónne soli sa ľahko rozkladajú zásadami (zahrievaním) s vývojom amoniaku:

NH4 + + OH -NH3 + H20

Táto reakcia sa používa na rozpoznanie minerálnych hnojív s amóniovou formou dusíka.

Interakcia uhličitanu amónneho s minerálnymi a organickými kyselinami uvoľňuje oxid uhličitý. Pri interakcii síranu alebo chloridu amónneho s AgN03 alebo BaCl sa tvoria charakteristické zrazeniny, biele.

Amóniové soli: príklady

Amónne soli Široko používaný v poľnohospodárstve. Je vynikajúcim materiálom na minerálne hnojenie rastlín (napríklad síran amónny - (NH4) 2SO4). Ako je známe, rastliny môžu metabolizovať iba dusík v viazanej forme (NO3, NH4). Preto sú dusíkaté zlúčeniny veľmi účinné. Dusičnan amónny, ktorý obsahuje dusičnan amónny amónny NH3, má veľký význam.

Dihydrogénfosforečnan a hydrogenfosforečnan amónny, známe pod názvami NH4H2P04 ammofos a diammophos (NH4) 2HP04, obsahujú dve chemické rastlinné živiny, dusík a fosfor. Amóniové soli sú súčasťou zmesí hnojív.

Pri reakcii amoniaku s oxidom uhoľnatým (IV) sa syntetizuje močovina alebo karbamid NH2-CO-NH2.

Chlorid amónny (NH4C1) alebo amoniak sa používa v galvanických článkoch, na farbenie a tlač, na pocínovanie a spájkovanie. Pri kontakte s ohriatym kovom sa amoniak rozkladá na chlorovodík a amoniak. Kyselina chlorovodíková interaguje s oxidom, ktorý znečisťuje povrch kovu, za tvorby prchavej soli.

Treba poznamenať, že spájka dobre priľne k očistenému povrchu. NH4NO3 (dusičnan amónny) spolu s uhlím a hliníkovými soľami sú neoddeliteľnou súčasťou výbušniny - amonálnej. Tieto zlúčeniny sa používajú pri vývoji hornín. Hydrogénuhličitan amónny (NH4HCO3) sa často používa v potravinárskom a cukrárenskom priemysle. Táto zlúčenina sa tiež používa ako konzervačná látka pre rôzne druhy krmiva. NH4HCO3 má vlastnosti denitrofitsiruyuschimi, čo pomáha urýchliť zrenie plodiny.

Kvalitatívna reakcia na amónne soli. Keď sa roztok amónnych solí s alkalickými látkami zahrieva, vzniká hydroxid amónny , ktorý sa štiepi s vývojom amoniaku.

Prítomnosť amoniaku sa môže posudzovať špecifickým zápachom, ako aj použitím indikátorov farebného papiera. Na uskutočnenie tejto reakcie je potrebné odobrať 1,0 cm3 roztoku amónnej soli, pridať 0,5 cm3 roztoku hydroxidu sodného a zohriať sa. Pri procese zahrievania sa uvoľňuje amoniak, vytvára sa charakteristický zápach, červená lak zase modrá.