Charakteristika síry. Použitie síry. medical síra

Chalkogény - skupiny prvkov sa týka síry. Jeho chemická značka - S - prvé písmeno latinského názvu síry. Zloženie jednoduchá látka zaznamenaný týmto symbolom bez indexu. Za hlavné body týkajúce sa štruktúry, vlastnosti, prípravy a použitia tohto prvku. Funkcia síry budú podrobne predstavené ako je to možné.

Spoločné rysy a rozdiely chalkogény

Síra sa týka podskupinu kyslíka. Jedná sa o 16. tímom v modernom dlhodobom období tvorí obraz periodickej sústavy (PS). Zastarané izby a index - VIA. Názvy chemických prvkov zo skupiny, chemické symboly:

• kyslíka (O);
• síra (S);
• selénu (Se);
• telúr (Te);
• polónium (Po).

Vonkajšie elektrónové škrupinové prvky usporiadané nad rovnaké. Obsahuje všetkých šesť valenčné elektróny , ktoré sa môže podieľať na tvorbe chemických väzieb s inými atómami. zlúčeniny Vodík má štruktúru H ₂ R, napr., H ₂ S - sírovodík. Názvy chemických prvkov, ktoré tvoria s kyslíkom dva typy zlúčenín: síry, selénu a telúru. Všeobecných vzorcov oxidy týchto prvkov - RO ₂ RO _3.

Chalkogény odpovedajú na jednoduché látky, ktoré sa veľmi líšia vo fyzickom svostvam. Najbežnejšie v kôre všetky chalkogenové - kyslíka a síry. Prvé prvok definuje dva plyn, druhý - pevných látok. Polónium - rádioaktívny prvok - zriedkavé v zemskej kôre. V skupine kyslíka na polónium kovové vlastnosti zníženie a zvýšenie kovu. Napríklad, síra - typický nekovový a telúr má kovový lesk a elektrickú vodivosť.

№ prvok 16 periodickej sústavy DI Mendelejev

Relatívna atómová hmotnosť síry - 32,064. Z najbežnejších prírodného izotopu ³² S (viac ako 95% hmotnosti). Nachádza sa v menšom množstve nuklidy s atómovou hmotnosťou 33, 34 a 36. Charakteristika síry na situáciu v SS a atómovej štruktúry:

• Sériové číslo - 16;
• náboj atómu 16;
• polomer atómu - 0,104 nm;
• ionizačné energie -10.36 eV;
• relatívnej elektronegativita - 2,6;
• stupeň oxidácie v zlúčeninách - 6, 4, 2, -2;
• Valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Síra je v tretej obdobia; elektróny v atóme sa nachádzajú na troch úrovniach energie: prvá - 2, druhá - 8, - tretí 6. valenčné elektróny sú všetky vonkajšie. Pri interakcii s prvkami viacerými elektronegativní síry dáva 4 alebo 6 elektrónov, získavanie typický oxidačný stav +6, +4. Reakcia s vodíkom a kovovým atómom priťahuje elektróny chýbajúce dva oktety naplniť a dosiahnutie rovnovážneho stavu. Oxidácie je v tomto prípade znížená na -2.

Fyzikálne vlastnosti kosoštvorcový a jednoklonové formy allotropic

Za normálnych podmienok, atómy síry sú spojené dohromady pod uhlom v stabilnom obvode. Môžu byť uzavreté v kruhu, čo naznačuje existenciu cyklických molekúl síry. Zloženie vzorca odrážať S ₆ a S _8.

Funkcia síry musí byť doplnený opis rozdielov medzi allotropic modifikácií, ktoré majú odlišné fyzikálne vlastnosti.

Kosoštvorcový alebo α-síra - najstabilnejšie kryštalická forma. Toto jasne žlté kryštály, skladajúci sa z molekúl S _8. kosoštvorcová hustota síry je 2,07 g / cm3. Svetložlté kryštály jednoklonové formy p vytvorený sírou s hustotou 1,96 g / cm3. Bod varu dosiahne 444,5 ° C

Príprava amorfného síry

Akú farbu má síry v plastickom stave? To je tmavo hnedá hmota, veľmi podobný žltého prášku alebo kryštálov. Ak ju chcete získať, je potrebné rozpustiť kosníkovitá alebo monoklinickej síru. V je tvorený teploty vyššie ako 110 ° C kvapalné, s ďalším zahrievania sa tmavne pri teplote 200 ° C sa stáva silné a viskózny. Ak sa rýchlo naleje roztavenej síry do studenej vody, stvrdne pre vytvorenie cikcak reťazca, ktorých štruktúra zodpovedá vzorca: _n.

rozpustnosť síry

Niektoré modifikácie látky rozpustné v sírouhlíka, benzén, toluén alebo kvapalný amoniak. Ak sa pomaly ochladí organické roztoky sa potom vytvorí monoklinickej ihly síry. Pre odparovanie kvapalín odstupom citrónovo žlté kryštály kosoštvorcové síry. Sú krehké, môžu byť ľahko mlieť na prášok. Síra je nerozpustný vo vode. Kryštály klesajú ku dnu nádoby, a prášok môžu plávať na povrchu (bez zmáčateľný).

chemické vlastnosti

Tieto reakcie sú uvedené typické nekovových Vlastnosti prvku № 16:

• síra oxiduje kovov a vodíka, sa redukuje na ^S-2- iónov;
• spaľovanie vzduchu a kyslíka, sa vyrábajú di a oxid sírový, ktoré sú anhydridy kyselín;
• reakciou s inou viac elektronegativní prvok - fluór - síra tiež stráca svoje elektróny (oxidujú).

Bez síry v prírode

Vzhľadom k tomu, prevalencia síry v zemskej kôre, je na 15. mieste medzi chemických prvkov. Priemerný obsah síry v hornín a minerálov je 0,05% hmotnostných, vztiahnuté na kôry.

Akú farbu má síry v prírode (natívne)? Tento svetložltý prášok s charakteristickou vôňou alebo žltých kryštálov s sklenený lesk. Vklady vo forme vkladov, kryštalické vrstvy síry nájdený v oblastiach starovekej a moderné vulkanizmu v Taliansku, Poľsku, na Strednom východe, Japonsko, Mexiko, Spojené štáty americké. Často extrakcie drúzy je krásne a obrie monokryštály.

Sírovodík a oxidy v prírode

V sopečných oblastiach sú umiestnené na povrchu plynné zlúčeniny síry. Čierne more v hĺbke viac ako 200 m, je bez života, pretože oddeľovanie sírovodíka H ₂ S. Vzorec oxid bivalentné atóm síry - SO _2, trojmocného - SO _3. Tieto plynné zlúčeniny sú prítomné v prostriedku podľa niektorej z ropy, zemného plynu, prírodných vôd. Síra je zahrnuté v zložení uhlia. Je nevyhnutné pre konštrukciu mnohých organických zlúčenín. Keď hniloba proteínov slepačie vajcia uvoľní sírovodíka, takže sa často hovorí, že plyn zápach skazených vajec. Síra patrí medzi biogénne prvky, je nevyhnutný pre rast a vývoj človeka, zvierat a rastlín.

Význam prírodných sulfidov a síranov

Charakteristika síry bude neúplné, pokiaľ nie je povedané, že prvok sa vyskytuje nielen v podobe jednoduchého látky a oxidu. Najčastejšie prírodné látky - je soľ kyseliny sírovej a sírovodíka. Sulfidy medi, železa, zinku, ortuti, olova nájsť v zložení minerálov chalkopyrit, pyrit, sfaleritu, galenit, a rumelkou. Z sírany je možné uviesť sodík, vápnik, bárium a horečnaté soli, ktoré tvoria v prírodných minerálov a hornín (mirabilit, sadrovec, seleničitan, baryt, síran horečnatý, epsomit). Všetky tieto zlúčeniny sa používajú v rôznych odvetviach hospodárstva, sú používané ako suroviny pre priemyselné spracovanie, hnojivá, stavebné materiály. Výborná lekárska hodnota určitej kryštalickej.

recepcia

žlté látky vo voľnom stave sa v prírode vyskytuje v rôznych hĺbkach. Ak je to potrebné, síra sa taví z hornín bez zvýšenia je na povrch, pričom čerpanie hĺbky prehriatej pary a stlačeného vzduchu. Iný spôsob zahŕňa sublimáciu rozdrvených hornín v špeciálnych peciach. Iné metódy zahŕňajú rozpustenie sírouhlíka alebo flotáciou.

Požiadavky Priemysel Síra veľký, takže sa získa jeho základná látka používa zlúčenina. Sírovodík a sulfidu síra je v redukovanej forme. Oxidačný stav prvku je rovný -2. Síra Oxidácia sa vykonáva zvýšením hodnoty na 0. Napríklad spôsob LeBlanc síranu sodného sa redukuje na sulfid uhlík. Potom sa získa z sulfid vápenatý, že sa nechá reagovať s oxidom uhličitým a vodné pary. Získaný sírovodík sa oxiduje vzdušným kyslíkom v prítomnosti katalyzátora: 2H ₂ S + O ₂ = 2 H _2O + 2S. Stanovenie síry získané rôznymi spôsobmi, niekedy dáva nízke ukazovatele čistotu. Rafinácie alebo čistenie sa vykonáva pomocou destilácie, rektifikácia, zmesi spracovanie kyselín.

Použitie síry v modernom priemysle

Granulárne síra prejde do rôznych výrobných potrieb:

1. Príprava kyseliny sírovej v chemickom priemysle.
2. Výrobné siričitany a sírany.
3. Uvoľnite prípravky na hnojenie rastlín, chorobám a škodcom.
4. Obsahujúce síru rúd v baníctve a v chemických prevádzkach spracované pre farebné kovy. Súčasná výroba je kyselina sírová.
5. Zavedenie niektorých druhov ocele pre dodanie špeciálnych vlastností.
6. V dôsledku vulkanizácie gumy získať kaučuku.
7. Výrobné tenisové pyrotechnika, výbušniny.
8. Použitie pre prípravu náterových hmôt, pigmentov, syntetické vlákna.
9. Bieliace látky.

Toxicita síry a jej zlúčenín

Poprášte častíc, ktoré majú nepríjemný zápach, dráždi sliznice nosovej dutiny a dýchacích ciest, očí a kože. Avšak toxicita elementárna síra nie je považovaný za obzvlášť vysoká. Inhalácia sírovodíka a oxidu uhličitého môže spôsobiť vážne otravy.

Ak praženia rúd s obsahom síry v hutách výfukové plyny nie sú pasce, sa dostanú do atmosféry. Prepojenie s kvapkami a vodnú paru, oxidy síry a dusíka, zvýšenie dať takzvané kyslé dažde.

Síra a jeho zlúčeniny v poľnohospodárstve

Rastliny konzumovať síranovej ióny spolu s pôdnym roztoku. Zníženie obsahu síry vedie k spomaleniu v zelenej bunky metabolizmus aminokyselín a bielkovín. Preto sírany používa pre hnojenie poľnohospodárskych plodín.

Dezinfikovať hydinární, pivnice, zeleninu a ovocie jednoduché látky spálené alebo ošetrené s moderným vybavením sulfo lieky. oxidu síry má antimikrobiálne vlastnosti, ktoré sú už dlho nachádzajú uplatnenie pri výrobe vína, ak sú uložené zeleniny a ovocia. síry lieky sa používajú ako pesticídy, pre potieranie chorôb a škodcov (múčnatka a roztočcov).

Používa sa v medicíne

Veľký význam pre štúdium liečivých vlastností žltého prášku získa veľké lekári staroveku Avicenna a Paracelsus. Neskôr sa zistilo, že osoba nie je dostatok síry z potravín oslabuje, zdravotných problémov (medzi ktoré patrí svrbenie a odlupovanie kože, vlasov a nechtov oslabenie). Faktom je, že bez síry porucha syntézy aminokyselín, keratín, biochemických procesov v tele.

Lekárske síry začlenená do masti na liečbu kožných ochorení: akné, ekzémy, psoriáza, alergia, seborrhea. Vane so sírou môžu zmierniť bolesť reumatizmu a dni. Pre lepšiu absorpciu v tele k vytvoreniu vo vode rozpustných sulfo lieky. Nejedná sa žltý prášok, jemný kryštalickej bielej látky. Pre vonkajšie použitie je táto zlúčenina podávaná v kozmetickom pre starostlivosť o pleť.

Sadra už dlho používa v imobilizáciu poškodených častí tela. Glauber soľ je predpísaná ako preháňadlo medicíne. Oxid horečnatý znižuje krvný tlak, ktorý sa používa pri liečbe hypertenzie.

Síra v histórii

Dokonca aj v staroveku nonmetallic látka žlté kvety priťahujú pozornosť človeka. Ale až v roku 1789, veľký chemik Lavoisier zistené, že prášok a kryštály sa nachádza v prírode, ktorý sa skladá z atómov síry. Verilo sa, že zápach vznikajúce pri spaľovaní, odpudzuje všetko zlo. Vzorec oxid síry, ktorý sa získa spaľovaním, - SO ₂ (oxid kremičitý). Tento jedovatý plyn na inhaláciu, je nebezpečné pre zdravie. Niekoľko prípadov masového vyhynutia celých dedín ľudí na pobreží, v nížinách vedcov vysvetliť rozdelenie pozemkov alebo vodíka vo vode sulfid alebo oxid siričitý.

Vynález strelného prachu zvýšený záujem o žlté kryštály armádou. Mnoho bitiek vyhral vďaka schopnosti majstrov kombinovať síru s inými látkami pri výrobe výbušnín. Najdôležitejšie zlúčeniny - kyselina sírová - sa tiež naučil, ako používať po veľmi dlhú dobu. V stredoveku, to je látka zvaná dymivá kyselina sírová a soli - síranu. modrá skalica je CuSO _{4 a} síran železitý FeSO ₄ je stále nestráca svoj význam v priemysle a poľnohospodárstve.