Čo je iónová väzba? Ako príklady látok s ním a jeho vlastností

Existujú rôzne typy chemické väzby. Medzi nimi, kovalentné, kovová, van der Waalsove, iónové a vodík. Poďme zistiť, čo iónové väzby a aké jej vlastnosti.

Chemická väzba, sa vykonáva presunutím spoločný pár elektrónov od jedného atómu menej elektronegativní, aby ešte viac elektronegativní, -Tu že takáto iónovú väzbu. Príklady zlúčenín, tvorených Je možné kombinovať spoločnú vlastnosť - obsah zlúčeniny so silným atómy elektronegativita a atómy kovu.

atóm kovu ľahko daruje elektrón a stáva katión. Elektronegativní atóm, ako je atóm halogénu, ľahko prijíma elektrón tvoriť negatívne nabitý ión. Tieto nabité častice - aniónov a katiónov - a tvorí to, čo sa nazýva "iónová väzba". Ich príklady - je chlorid sodný, bromid draselný, jodid lítny a ďalšie halogenidy kovov (hlavne alkalických).

Ale spojenie nemôže byť tvorená iba jedným iónové väzby. Dôvodom pre to je noncompensation sily príťažlivosti a odstupu. Takže by ste mali hovoriť len o preferenčnom iónovou väzbou, zatiaľ čo spolu s ním, tam je ďalší chemická väzba. Je nesmierne dôležité poznať.

Nemá žiadne smerové vlastnosti a saturovateľnou iónovú väzbu. Príklady väzieb s ťah a saturabilitou - kovalentními, darcu akceptorové väzby. Nenasýtené a neionogénny zobrazuje, pretože pri spájaní s inými iónmi s poplatkom nie je plne nabiť kompenzáciu. Môžu byť pripojené aj ďalšie protivopolozhnozaryazhennye ióny a tak ďalej. To je dôvod, prečo okolo iónu je maximálny možný počet ako on, ale s iným znamienkom. Avšak, tento počet je obmedzený v dôsledku vzájomnej odpudzovanie rovnako nabitých iónov. Rovnováha sa dosiahne, keď určité vzájomnej polohy, vyznačujúci sa koordinačné číslo. Táto rýchlosť závisí od pomeru polomerov iónov. Látky s iónové väzby súradníc často kocku alebo oktaéder a predstavujú kryštály.

To znamená, že kryštál chloridu sodného - chlorid sodný - má kubickú mreža. V tom, každý spojený s chlórom iónov sodných iónov, a po šiestich sodný ion - so šiestimi ióny chlóru.

Oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín , sú pozorované ako iónovú väzbu. Ako príklady takých zlúčenín je možné uviesť oxid vápenatý, oxid sodný, a ďalšie. Ióny môžu pozostávať nielen z jedného atómu, ale niekoľko. V rámci takéhoto komplexného iónu druhej, a medzi samotnými iónmi - iónové väzby. Príklady: draslík typu sulfátové soli (tu draselný - katión sulfát ion - anión).

Treba tiež poznamenať, že vlastnosti látok iónov sa značne líšia vlastnosti atómov a molekúl látok. Tak napríklad, chlórové ióny obsiahnuté v roztoku chloridu sodného, nemajú žiadnu farbu a vôňu a sú užitočné v potravinách, zatiaľ čo molekulárnej chlór - žltozelený plyn s prenikavým zápachom - je jed. A atómy sodíka explozívne reagujú s vodou, voľne rozpustné ióny.