Elektrický prúd v kvapalinách: jej vznik, kvantitatívne a kvalitatívne charakteristiky

Takmer každý človek vie, ako definovať elektrického prúdu smerujúci pohyb nabitých častíc. Avšak faktom je, že pôvod a pohyb to v rôznych prostrediach je úplne odlišné od seba navzájom. Najmä je elektrický prúd v kvapalinách má niekoľko ďalších vlastnosti než objednané pohybu nabitých častíc. Hovoríme o rovnakých kovových vodičov.

Hlavným rozdielom je, že prúd v kvapalinách - pohyb nabitých iónov, tj atómov alebo molekúl, ktoré sa z nejakého dôvodu stratené alebo získaných elektróny. V tomto prípade, jeden z indikátorov tohto pohybu je zmeniť vlastnosti látky, ktorá zahŕňa tieto ióny. o definícii elektrického prúdu, môžeme predpokladať, že pri rozklade záporne nabité ióny budú pohybovať smerom ku kladnému napájaciemu zdroju, a pozitívne, na rozdiel od negatívnej.

Spôsob rozkladu roztok molekúl do kladných a záporných iónov, získané v Science titulnej elektrolytickej disociácia. To znamená, že elektrický prúd dochádza v dôsledku kvapaliny, ktoré, na rozdiel od rovnakej kovových drôtov, meniace vlastnosti zloženia a chemických týchto tekutín, čo vedie k procesu pohybu iónov.

Elektrický prúd v kvapalinách, jeho pôvod, a to ako kvantitatívne a kvalitatívne charakteristiky boli hlavným problémom, ktorý sa dlhodobo zaoberá štúdiom slávneho fyzika Michael Faraday. Najmä prostredníctvom početných pokusoch bolo možné preukázať, že množstvo elektrolytické látky je priamo závislá na množstvo elektrickej energie a času, počas ktorého je elektrolýza vykonáva. Na iných dôvodov, s výnimkou rodu látky, to nezávisí na hmotnosti.

Ďalej tým, že študuje prúd v kvapalinách, Faraday experimentálne zistené, že pre izoláciu jedného kilogramu akákoľvek látka počas elektrolýzy, musí byť rovnaký počet elektrických nábojov. Táto suma sa rovná 9,65 • 10. júla k., Získané názov Faraday.

Na rozdiel od kovových vodičov, elektrický prúd v kvapalinách je obklopená molekulami vody, ktoré značne komplikujú pohyb iónov látok. V tomto ohľade akýkoľvek elektrolyt môže tvoriť len malý prúd napätie. V rovnakej dobe, v prípade, že teplota sa zvyšuje riešenie, jeho vodivosti sa zvyšuje, a elektrické polia sa zväčší.

Elektrolýza má ďalšiu zaujímavú vlastnosť. Ide o to, že rozpad pravdepodobnosť určitej molekuly do kladných a záporných iónov je vyšší, tým väčší je počet molekúl rozpúšťadlá a samotnej látky. V rovnakej dobe, v určitom okamihu príde iónov presýteniu roztoku, načo sa roztok vodivosť začne klesať. To znamená, že najzávažnejšie elektrolytické disociácia sa uskutoční v roztoku kde koncentrácia iónov je extrémne nízka, ale elektrický prúd intenzita v takýchto riešení je veľmi nízka.

elektrolýza postup je široko používaný v rôznych priemyselných výrobách súvisiacich s elektrochemických reakcií. Medzi najdôležitejšie z nich patrí príprava kovu cez elektrolyt soli elektrolýzy, chlóru a jeho deriváty, redox reakcie potrebné pre také látky, ako je vodík, leštenie povrchov elektrolytické pokovovanie. Napríklad, v mnohých podnikov, strojárstvo a nástroje veľmi časté Spôsob rafinácie, čo je príprava kovu bez nežiaducich prímesí.