Hliník: Chemické a fyzikálne vlastnosti

Jedným z najvýhodnejších sú kovy vo spracovanie materiálov. Medzi nimi majú tiež svoje vodcu. Napríklad základné vlastnosti hliníka je známe, že ľudia už dávno. Sú preto vhodné pre použitie v domácnosti, ktorá tento kov sa stala veľmi populárnou. Aké sú vlastnosti hliníka ako jednoduchá substancia, a ako atóm, považujeme v tomto článku.

hliník otvorenie príbeh

Od nepamäti človek bol známy zlúčeniny kovu - draselného kamenca. Bol používaný ako prostriedok, ktoré sú schopné napučať a spojiť zložiek zmesi, to bolo nutné a činenia kože. Existencia čistého oxidu hlinitého sa stal známy v XVIII storočia, v druhej polovici. Avšak, toto nebol získaný čistú látku.

Riadi zvýraznenie svojho metal chloridu prvý vedec H. Oersted. Bolo spracované amalgám draselné soli a izolované zo zmesi šedého prášku, ktorý bol z čistého hliníka.

Potom sa ukázalo, že chemické vlastnosti hliníka sa prejavujú vysokú aktivitu, silné odolnosti. Z tohto dôvodu, po dlhú dobu s ním už pracoval.

Avšak, v roku 1854, francúzsky Deville schopný prijať roztavený kov ingotov elektrolýzou. Táto metóda je stále relevantné k tomuto dňu. Najmä sériová výroba cenného materiálu začal v XX storočia, kedy boli problémy vyriešené získať veľké množstvo energie na pracovisku.

K dnešnému dňu, kov - jeden z najobľúbenejších a používané v stavebníctve a domáci priemysel.

Všeobecná charakteristika atómu hliníka

Ak budeme charakterizovať prvok sa jedná o situácii v periodickej sústavy, je možné vybrať viac položiek.

1. Výrobné číslo - 13.
2. To sa nachádza v treťom nízku dobu hlavné podskupiny tretej skupiny.
3. Atómová hmotnosť - 26.98.
4. Počet valenčných elektrónov - 3.
5. Konfigurácia vonkajšie vrstvy je daná ² 3s 3p ^1.
6. Názov prvku - hliník.
7. kovové vlastnosti sú výraznejšie.
8. Izotopy nie je v prírode, je tam len jeden druh, s hmotnostným číslom 27.
9. Chemická značka - AL, vo vzorkách čítajú ako "hliník".
10. Samotná oxidácia, sa rovná trom.

Chemické vlastnosti hliníka sa plne potvrdil jeho elektronickej štruktúry atómu, za to, že veľký polomer atómu a malý elektrónové afinity, je schopný pôsobiť ako silné redukčné činidlo, ako aj všetkých aktívnych kovov.

Hliník ako jednoduchý látky: fyzikálne vlastnosti

Ak budeme hovoriť o hliníkom ako jednoduchá záležitosť, je striebristo biely lesklý kov. Je rýchlo oxiduje na vzduchu a je pokrytá filmom oxidu hustú. To isté sa deje, keď je pôsobenie koncentrovaných kyselín.

Prítomnosť takýchto funkcií robí tento kov odolný voči korózii, čo je samozrejme veľmi výhodné pre ľudí. Preto, toto je široko používaný v stavebníctve je hliník. Vlastností látky aj naďalej záujem v tom, že tento kov je veľmi ľahký, má pevný a mäkký. Kombinácia týchto funkcií sú k dispozícii neďaleko od každej látky.

Existuje niekoľko základných fyzikálne vlastnosti, ktoré sú charakteristické z hliníka.

1. Vysoký stupeň tvárnosti a tvárnosť. Z toho kov vyrábať ľahká, pevná a veľmi tenké fólie, je vrátená do drôtu.
2. Teplota topenia - 660 ⁰ C.
3. Teplota varu - 2450 ⁰ C.
4. Hustota - 2,7 g / ^cm3.
5. Plošne centrované objem kryštálová mriežka, kovu.
6. Typ pripojenia - kovová.

Fyzikálne a chemické vlastnosti hliníka vymedziť oblasti použitia a využitia. Ak hovoríme o domáce strane, ktoré hrajú dôležitú úlohu už považovaný nami uvedených charakteristík. Ako ľahký, odolný a antikorózny kov, hliník sa používa v lietadlách a lodí. Preto, tieto vlastnosti sú veľmi dôležité vedieť.

Chemické vlastnosti hliníka

Z chemického hľadiska považovaný za kov - silné redukčné činidlo, ktoré je schopný vykazovať vysokú chemickú aktivitu, ako čisté látky. Hlavná vec - je odstrániť zoxidovaný povrch. V tomto prípade sa aktivita zvyšuje dramaticky.

Chemické vlastnosti hliníka ako jednoduchá substancia, je určená jeho schopnosť reagovať s:

• kyseliny;
• zásadám;
• atómy halogénov;
• šedé.

Vzhľadom k tomu, že nereaguje s vodou za normálnych podmienok. Tak z halogénu bez zahrievania len reaguje s jódom. Pre zvyšok reakcií požadovanú teplotu.

Existujú príklady ilustrujúci chemických vlastností hliníka. Rovnica interakcie reakcie:

• kyseliny - AL + HCL = AlCl ₃ + H _2;
• alkálie - 2AL + 6H _2O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogén - AL + Hal = ALHal _3;
• síra - 2AL + 3S = AL _{2S 3.}

Všeobecne platí, že najdôležitejšie vlastnosti materiálu - vysoká schopnosť obnoviť ďalšie položky z ich zlúčenín.

regeneračnú schopnosť

Redukčné vlastnosti hliníka sa ľahko vysledovať k reakcii s inými oxidmi kovov. Ľahko odstraňuje ich z látok a umožňuje existovať v očiach. Napríklad: kr _{2O 3} + AL = AL _{2O 3} + Cr.

V priemysle existuje celá procedúra pre prípravu látky na základe týchto reakcií. To je pomenované aluminothermy. Z tohto dôvodu, v chemickom priemysle, tento prvok sa používa pre iné kovy.

Distribúcia v prírode

Podľa výskytu ďalších kovových prvkov z hliníka na prvom mieste. Obsahuje 8,8% zemskej kôry. Ak budeme porovnávať s kožušiny, jeho umiestnenie je tretí, po kyslíka a kremíka.

Vzhľadom k vysokej reaktivite sa nevyskytuje v čistej forme, ale iba ako súčasť rôznych zlúčenín. Napríklad, množstvo známych rúd, minerálov, hornín, v ktorých kompozícia obsahuje hliník. Avšak, on len vyrobený z bauxitu, ktorého obsah nie je príliš veľký v prírode.

Medzi najbežnejšie látky obsahujúce daný kov:

• živca;
• bauxit;
• žula;
• oxid kremičitý;
• hlinité,
• čadiča a ďalšie.

Malé množstvo hliníka je nevyhnutne obsiahnutá v bunkách živých organizmov. Niektoré druhy machov a morských tvorov sú schopné akumulovať tento prvok v tele na celý život.

recepcia

Fyzikálne a chemické vlastnosti hliníka umožňuje prijímať iba jedným spôsobom: elektrolýzou taveniny príslušného oxidu. Avšak, tento spôsob je technologicky zložité. Teplota topenia: Al _{2O 3} je väčšia ako 2000 ⁰ C, z tohto dôvodu, že sa priamo podrobí elektrolýze, sa nedocieli. Preto sa postupuje nasledujúcim spôsobom.

1. Ťažil bauxit.
2. Čistená je od nečistôt, takže len oxid hlinitý.
3. Potom sa taví kryolit.
4. Oxid sa pridá.
5. Táto zmes elekrolizuyut získa čistý hliník a oxid uhličitý.

Výťažok: 99,7%. Avšak príprava a prípadne i čistič kov, ktorý sa používa pre technické účely.

prihláška

Mechanické vlastnosti hliníka nie sú tak dobré ju použiť v čistej forme. Preto sa na základe tejto látky zliatiny sú najčastejšie používané. Existuje mnoho, možno nazvať najzákladnejšie.

1. Dural.
2. Hliníka a mangánu.
3. Hliník-horčík.
4. Hliníka a medi.
5. Silumin.
6. Avial.

Hlavný rozdiel - je, samozrejme, tretie strany látky. All základom je práve hliník. Ostatné kovy tiež materiál odolnejšie proti korózii, odolné proti opotrebeniu a poddajná pri spracovaní.

Existuje niekoľko hlavných oblastí použitie hliníka v čistej forme alebo vo forme svojich zlúčenín, (zliatiny).

1. Pre výrobu drôtov a fólie používané v každodennom živote.
2. Výroba skla.
3. Lietadiel.
4. Shipbuilding.
5. Stavebníctvo a architektúra.
6. Kozmický priemysel.
7. Vytváranie reaktorov.

Spolu s železa a zliatin hliníka - najdôležitejšia kovu. Sú to práve tieto dva zástupcovia periodickej sústavy našli najrozsiahlejší priemyselnú aplikáciu v rukách človeka.

Vlastnosti hydroxid hlinitý

Hydroxid - najbežnejšie zlúčenina, ktorá tvorí hliník. Chemické vlastnosti to sú rovnaké ako v prípade samotného kovu - je amfoterné. To znamená, že je schopný vykonávať dvojaký charakter, reagovať s oboma kyselinami a zásadami.

Samo o sebe je hydroxid hlinitý - biela želatínový zrazenina. Získať je ľahké formy hlinité soli s alkalickým alebo hydroxidu amónneho. Pri reakcii hydroxidu s kyselinou sa získa zodpovedajúci normálne soli a vodu. V prípade, že reakcia prebieha s alkálií, vytvorený hliník hydroxid, v ktorej jej koordinačné číslo je 4. Príklad: Na [Al (OH) _4] - tetragidroksoalyuminat sodného.