Hydroxid hlinitý

Vzhľad hydroxid hlinitý nasledujúce látky. Spravidla sa jedná o biela látka, želatínové druh, aj keď existujú rozdiely v prítomnosti kryštalického alebo amorfného stavu. Napríklad, v sušenej forme, to sa kryštalizuje v bielych kryštálov, ktoré sú nerozpustné v kyselinách ani audio zásad.

hydroxid hlinitý môže byť poskytnutá a jemný kryštalický prášok bielej farby. Prípustná prítomnosť ružovej a odtieňov šedej.

Chemický vzorec tejto zlúčeniny - AI (OH) 3. Zlúčenina z oxidu hlinitého a vody tvorí hydroxid hliníka, chemické vlastnosti , ktoré sú tiež do značnej miery obmedzená prvky v jeho zložení. Táto zlúčenina sa pripraví reakciou hlinité soli sa zriedenou alkálií a interakcie, a preto je nevyhnutné, aby sa zabránilo ich nadbytok. Získa sa v priebehu reakcie hydroxidu hlinitého zrazenina sa potom môže reagovať s kyselinou.

Hydroxid hlinitý sa nechá reagovať s vodným roztokom hydroxidu rubídia, zliatiny tejto látky, hydroxid cézny, uhličitan cézny. Vo všetkých prípadoch sa voda uvoľní.

hydroxid hlinitý má molekulovú hmotnosť rovnú 78,00, prakticky nerozpustný vo vode. hustota látky je 3,97 g / cm3. Ako amfotérne, hydroxid hlinitý, sa nechá reagovať s kyselinou, vyznačujúci sa tým, v médiu získané podobné reakcie a slanou vodou sa uvoľňuje. Po vstupe do reakcie s alkáliami objavia komplexné soli - gidroksoalyuminaty, napríklad, K [Al (OH) 4 (H 2O) 2]. Metaaluminate vytvorí, keď hydroxid hlinitý fúzovania s bezvodým alkáliami.

Podobne ako všetky amfotérne látky, kyslých a bázických vlastností oboch hydroxid hlinitý ukazuje reakciou s silnými kyselinami a lúhmi. V týchto reakciách, kedy sa rozpustí v kyseline hydroxidu štiepi ióny hydroxidu, a interakcie s alkalickým - ion vodíka odštiepi. Ak chcete vidieť, že je možné, napríklad, vykonávať reakciu, ktorý zahŕňa hydroxid hlinitý, hydroxid sodný. Je nevyhnutné vykonať plniaca trubica bit hliníkové piliny a naliať malé množstvo hydroxidu sodného nie je väčšia ako 3 ml. Trubica by mala byť tesne uzatvorená zátkou, a začne pomalé zahrievanie. Potom sa upevňovacie statív trubice, je potrebné zhromaždiť vodíka venovaný do inej skúmavky a vložil na vopred kapilárnej zariadení. Asi po jednej minúte sa fľaštička by mali byť odstránené z kapiláry a aby plameň. V prípade, že in vitro zostavený čistý vodík - spaľovanie prebehne ticho, v rovnakom prípade, ak je vzduch - sa tlieskanie.

Hydroxid hlinitý bol pripravený v laboratóriu v niekoľkými spôsobmi:

- reakciou hlinité soli a alkalické roztoky;

- spôsob rozklad nitridu hliníka pod vplyvom vody;

- uhlík priechodom cez špeciálne vodné obsahujúce AI (OH) 4;

- účinky amoniaku na oxidu hlinitého hydrát soli.

Priemyselná výroba sa v dôsledku spracovania bauxitu. Používa sa ako technologických dopad hlinitanový riešení uhličitanov.

Hydroxid hlinitý sa používa pri výrobe hnojív, kryolitu, rôznych lekárskych a farmaceutických výrobkov. V chemickom výrobnom materiálu použitého na výrobu fluoridu hlinitého a síry. Nenahraditeľný zlúčenina pri výrobe papiera, plastov, náterových hmôt a mnoho ďalších.

Lekárske použitie vzhľadom k pozitívnemu vplyvu prípravkov obsahujúcich účinnú prvok v liečbe žalúdočných porúch, prekyslenie tela žalúdočných ochorení.

Pri manipulácii s látkou, by sa mali vyvarovať vdýchnutiu výparov, pretože spôsobiť vážne poškodenie pľúc. Byť slabodeystvuyuschim preháňadlo, je to nebezpečné vo veľkých dávkach. Keď aluminózy spôsobuje koróziu.

Látka je sám o sebe dostatočne bezpečný, pretože to nereaguje s oxidanty.