Kyselina siričitá. Chemické vlastnosti, výroba

Siričitá kyselina - je nestabilná anorganická kyselina dvojsýtne strednej sily. Krehká zlúčenina je známy len vo vodnom roztoku pri koncentrácii nie viac ako šesť percent. Pri pokusoch izolovať čistej kyseliny siričitej, sa rozkladá na oxid siričitý (SO2) a vody (H2O). Napríklad, keď je vystavený na kyselinu sírovú (H2SO4) v koncentrovanej forme do siričitanu sodného (Na2SO3) namiesto kyseliny uvoľní oxidu siričitého siričitého (SO2). Tu je to, čo táto reakcia:

Na2SO3 (siričitan sodný) + H2SO4 (kyseliny sírovej) = Na2SO4 (síran sodný) + SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda)

Roztok kyseliny siričitej

Počas skladovania je nutné vylúčiť vzduch. V opačnom prípade, kyselina siričitá, pomaly absorbujúce kyslík (O2), transformovaný do kyseliny sírovej.

2H2SO3 (kyselina siričitá) + O 2 (kyslík) = 2H2SO4 (kyselina sírová)

Roztoky kyseliny obsahujúce síru sú úplne zvláštne vôňa (zápach pripomínajúci zostávajúci po horiace stretnutia), ktorého prítomnosť je možné vysvetliť prítomnosťou oxidu siričitého (SO2), sú chemicky viazaná voda.

Chemické vlastnosti kyseliny siričitej

1. Kyselina Sírnatá (vzorec H2SO3) sa môže použiť ako redukčné činidlo a oxidačné činidlo.

H2SO3 je dobré redukčné činidlo. Môže byť použitý bez halogénov prijať halogény. napríklad:

H2SO3 (kyselina siričitá) + Cl2 (plynného chlóru) + H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)

Ale interakcie so silným redukčným tejto kyseliny pôsobí ako oxidačné činidlo. Príkladom je reakcia kyseliny sírovej sa sírovodíkom:

H2SO3 (kyselina siričitá) + 2H2S (sulfid) = 3 S (síra) + 3H2O (voda)

2. považovaný kontakt chemická zlúčenina tvoria dva druhy solí - siričitany (stredná) a hydrosulfites (kyslé). Tieto soli sú redukčné činidlá, rovnako ako (H2SO3), kyseliny siričitej. Vo svojej oxidované forme soli kyseliny sírovej. sú vytvorené kalcinácia siričitany aktívne kovové sulfidy a sírany. Toto auto-oxidačné reakcie, self-healing. napríklad:

4Na2SO3 (siričitan sodný) = Na2S (sulfidu sodného) + 3Na2SO4 (síran sodný)

sodný a siričitan draselný (Na2SO3 a K2SO3) sa používajú na farbenie textílií, kovy pri bielení, rovnako ako fotografie. vodík siričitan vápenatý (Ca (HSO3) 2), ktorý existuje len v roztoku, sa používa pre spracovanie drevnej hmoty do špeciálneho sulfitovej buničiny. Z nej potom vyrábať papier.

Použitie kyseliny siričitej

s kyselinou siričitou sa používa:

- pre bielenie vlny, hodvábu, celulózy, papiera a iných podobných látok, nevydrží bielenie za použitia silných oxidačných činidiel (napr. Chlór);

- ako ochranný prostriedok a antiseptikum, napríklad, pre zabránenie fermentáciu obilia pri príprave škrobu alebo zabrániť kvasenie v sudov;

- pre uchovanie potravín, ako je konzervovanie ovocia a zeleniny;

- pri spracovaní drevnej štiepky dreva v sulfitovej buničiny, z ktorej sa potom dostávajú na papier. V tomto prípade sa roztok siričitanu vápenatého (Ca (HSO3) 2), ktorý sa rozpúšťa lignín - špeciálna látka, ktorá sa viaže na celulózové vlákna.

kyselina siričitá: Príprava

Táto kyselina sa môže získať rozpustením oxidu siričitého (SO2) vo vode (H2O). Treba na kyselinu sírovú v koncentrovanej forme (H2SO4), medi (Cu) a skúmavky. Algoritmus je:

1. Opatrne naliať trubice do koncentrovanej kyseliny siričitej a potom umiestniť kus medi. Tepla. Nasledujúca reakcia nastane:

Cu (meď) + 2H2SO4 (kyseliny sírovej) = CuSO 4 (síran síra) + SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda)

2. sírne prúd plynu by mal byť smerovaný do fľaštičky s vodou. Keď sa rozpúšťa čiastočne dochádza k chemickej reakcii s vodou, ktorý je vytvorený v dôsledku kyseliny siričitej:

SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda) = H2SO3

Tak, prechádzajúcej oxid siričitý vo vode, je možné obdržať kyseliny siričitej. Stojí za to, že plyn dráždi sliznice dýchacích ciest môže spôsobiť jej zápal a strata chuti do jedla. S dlhodobým vdychovaním jeho možnú stratou vedomia. Kontakt s plynovým potreby s maximálnou starostlivosťou a pozornosťou.