Molová hmotnosť ekvivalentu

Podľa slov zloženie stálosti zákona, akýkoľvek chemicky čistej zlúčeniny zostáva v rovnakej kvantitatívne zloženie nijako závislý na spôsobe jeho výroby, ako je prvýkrát povedal svetovej vedec J. Prousta v 1801-1808 GG. Tento zákon sa ukázal ako výsledok sporu francúzskej chemici Proust a Jean K. Berthollet. Prvý z nich sa predpokladá, že vzťah medzi prvkami výsledných zlúčenín, majú trvalý charakter, druhý videl variabilitu pripojenia. O sto rokov neskôr, okolo 1912-1913. NS Kurnakov preukázal existenciu spojenie s variabilným povahe kompozícia, ktorú nazval "berthollides". Táto skupina sa označuje kryštalickej zlúčeniny: fosfidy, oxidy, karbidy a ďalšie. zloženie zlúčeniny s trvalého charakteru o návrhu vedec NS Kurnakova sa stal známy ako "daltonidy". Zákon platí vždy, pokiaľ ide o plynných a kvapalných látok.

Prostriedku tvorí stálosti zákona vyplýva logicky, že tieto látky sú prvky vzájomne spojené v prísne obmedzených rozmerov. V tejto súvislosti je koncept v chémii ekvivalentu, čo preložené z latinčiny znamená "rovný". Stručne povedané, ekvivalent - podmienené látky, častice, ktoré pri určitom počte krát menej ako ich zodpovedajúce vzorca jednotiek. Akékoľvek ekvivalentné číslo zodpovedá povahe reakčných zložiek, stupeň a typ prípravy chemické reakcie. Je to preto, že počet ekvivalentné rozlíšiť určitý prvok v zložení zlúčenín - pre známej skupiny iónov alebo molekúl. V reakciách typu výmenu, napríklad mólová hmotnosť ekvivalentná látka je určená zložením stechiometrie reakcie.

Typicky, mnoho prvkov schopných vytvoriť viac spojení medzi nimi. Preto je ekvivalent prvku, ako aj molárna ekvivalentná hmotnosť, môže mať rôzne hodnoty, pri pohľade zo zloženia testované zlúčeniny boli identifikované. Avšak, v týchto prípadoch, rôzne ekvivalenty toho istého prvku môže byť v korelácii s navzájom relatívne malými celými číslami. Napríklad molárna hmotnosť uhlíkového ekvivalentu v štruktúre nájdených uhličitý a oxid uhoľnatý sa líši a je približne 3 g / mol, a 6 g / mol, a pomer určené hodnote sa rovná pomeru 1: 2. Typicky, väčšina zo zlúčenín obsahuje molárnej hmotnosti vodíka ekvivalentov rovná jednej, a kyslíka - osem gramov na mol. Ekvivalentná - je množstvo látky, uzavretý, kde jeden mol valenčných elektrónov.

Existuje niekoľko metód, aby experimentálne určujú, aký veľký molárna hmotnosti ekvivalentu akéhokoľvek prvku:

• Priama metóda. To je na základe dát získaných syntézou vodíka a kyslíka zlúčenín požadovaného prvku.
• Nepriame metódy. Namiesto toho sa používa vodíka a kyslíka s ostatnými prvkami známej ekvivalent.
• posunutie metóda. To zahŕňa odstránenie vodíka z kyslého roztoku za použitie daného kovového vzorky.
• Analytická metóda. na výpočet hmotnostnej časti látky v jednom z jeho zlúčenín na báze.
• Elektrochemická metóda s použitím dát pre elektrolýzu.

Molová hmotnosť ekvivalentná sa používa na vykonanie kvantitatívnych výpočtov v priebehu chemickej interakcie medzi známych látok. Významnou výhodou je, že na vyriešenie problému nie je potrebné použiť rovnice chemickej reakcie, ktorá je tiež ťažké písať. Je len potrebné vedieť, že chemikálie zúčastňuje sa ovplyvňovať, alebo látka - produkt chemickej reakcie.