Morská voda

Rezolúcia OSN predstavil výročnú Svetového dňa vody, ktorý sa oslavuje v rôznych krajinách na 22. marca. V tento deň aktivít, ktorých cieľom udržanie a rozvoj vodných zdrojov , ktoré sa nachádzajú v riekach, jazerách, vodných kanálov, skladovanie, morí a oceánov, podzemných zdrojov, ako sú pôdna vlhkosť, polárneho ľadu a hory alebo pár v atmosfére. Všetky zdroje zahŕňajú povrchové a podzemné zdroje a môžu byť použité alebo použité pre ľudské potreby. Celkový objem (kvapaliny, plynné alebo pevné) na Zemi je 1,39 miliardy kubických metrov, a len menej ako 3% všetkých prostriedkov potrebných na čerstvé zásoby.

Na moriach a oceánoch má najväčšie množstvo vody (asi 98%) zlúčeniny z povrchových zdrojov. Chémia sa líši v závislosti na mieste a ročnej dobe. Morská voda obsahuje rozpustené ióny oveľa viac, než akékoľvek čerstvé. Tiež, v ostrom kontraste pomere látok v ňom bolo rozpustené. Napríklad, v moriach a oceánoch obsahuje približne 2,8 krát väčšia ako hydrogénuhličitan v riekach, avšak molárny pomer z nich vo vzťahu k všetkým rozpustených iónov je oveľa nižšia (0,14%) než v riečnych zdrojov (48%). To je spôsobené rôznou dobu zdržania rozpustených látok. ióny sodíka a chlóru sa rozpustí, zatiaľ čo vápnik sa vyzráža ako uhličitan. O obsahu najbežnejších iónov v jednom kilograme morskej vody sú nasledovné:

• chlór (0,546 mol);
• sodného (0,469 mol);
• horčíka (0,0528 molu);
• sulfát (0.0282 mol);
• vápnik (0,0103 molu);
• draselného (0,0102 mol).

Jedným z najdôležitejších ukazovateľov, ktoré sa vyznačuje tým, morskou vodou - to je slaná. Meria sa v promile (‰) a je pre všetkých morí a oceánov. Priemerná hodnota slanosti 35 promile, tj. 1 liter v roztoku je 35 g soli, najmä chlorid sodný. S priemernou slanosť elementárne zloženie vody nasledujúcim spôsobom:

• kyslíka, 85,84%;
• H 10,82%;
• chlóru sa 1,94%;
• 1,1292% horčíka;
• Sodný 1,08%;
• síra 0,091%;
• 0,04% vápnika;
• Draselný 0,04%;
• 0,0067% brómu;
• 0,0028% uhlíka.

Morská voda na povrchu pri teplote 25 ° C má priemernú hustotu 1,025 g / cm3 - je väčší, než je čistý, ktorého hustota pri 25 ° C je rovná 1,003 g / cm3. Hustota - fyzikálna veličina, ktorá má priamu závislosť od koncentrácie solí a inverzné teploty. Čím viac sa rozpustí soli vyššej hustoty. Čím nižšia je teplota morskej vody, tým vyššia je hustota. Teplota, pri najvyššej hustota mínus 3,52S pre morský a 3,98S navyše čisté. Avšak tieto hodnoty nielen líši od zdroja k zdroju, ale tiež závisí na hĺbke, v ktorej sú oceňované. Pri väčších hĺbkach hustota môže dosiahnuť hodnotu 1,050 g / cm3 alebo ešte vyššie. Zmena kvalitatívne a kvantitatívne zloženie, ako je jasne vidieť na hodnote pH, ktorá sa líši v 7,5-8,4 (slabo alkalické prostredie), a vzhľadom k charakteru rozpustených iónov a ich koncentrácie. Pri vyššom pH ako povrch v hĺbke. Neutrálne alebo mierne kyslé, môže mať prostredie zosilnel súčasťou. Najvyššia hodnota pH (najnižšia koncentrácia vodíkových iónov) je vždy pozorovaná pri hladine mora.

Bod tuhnutia morskej vody klesá s rastúcim obsahom soli (koncentrácia rozpustených solí). S priemernou slanosťou mrzne pri teplote mínus 2C. V roku 2010 bolo zaznamenané v histórii najnižšie teploty v prúde pod antarktického ľadovca pri meraní mínus 2,6S. Existujú aj ďalšie charakteristiky, ktoré ukazujú rozdiel medzi zdrojmi a ich premenlivosť v závislosti na ďalších parametroch. Napríklad rýchlosť zvuku pri 0 ° C. Prechádza morského prostredia na 1 sekundu 1450 m, a v čistej. - 1407 m Morská voda pri 25 ° C má dynamickú viskozitu 9,02 millipuaza. Na čisté životné prostredie, rovnaké vlastnosti pri rovnakej teplote sa rovná 8,09 millipuaza.

Morská voda použitá pre pitie z dôvodu vysokej koncentrácie minerálnych solí. Keď jeho použitie je potreba veľa piť viac čistej tekutiny, aby sa všetka získala soľ z tela. Preto piť len čerstvé vody, ktorý má v sebe rozpustené nie viac ako 0,001 g / cm3 soli. Vzhľadom k jeho inštalácii nedostatok stavebného a používať špeciálne metódy pre zníženie koncentrácie soli. Patrí medzi bodom mrazu, destilácia, elektrolýza, výmena iónov, reverzná osmóza, oddeľovanie (separácia) hydrodynamické. Napríklad v Kazachstane, Aktau (predtým známy ako Shevchenko) bol postavený v roku 1972 a pracoval takmer 30 rokov, svet je len jadrová elektráreň pre odsoľovanie vody.