Podstatou chemické reakcie. Zákon o zachovaní hmoty látok (chemických látok)

Chémia - veda o látkach, ich zariadenia, ich vlastností a premien, získame v dôsledku chemických reakcií, v ktorom základ položil zákony chémie. Všetky Všeobecné chémie sa opiera o 4 základných zákonov, z ktorých mnohé boli otvorené ruských vedcov. Ale v tomto článku sa budeme sústrediť na zákona zachovania hmoty látok, ktorý je súčasťou základných zákonov chémie.

Zákon o zachovaní hmoty hmoty sa podrobne diskutovalo. V článku o histórii objavu zákona, budú popísané jeho podstata a zložky.

Zákon o zachovaní hmoty (Chemikálie): formulácia

Hromadné látky vstupujú do chemickej reakcie, je rovná hmotnosti materiálu získaného z neho.

Ale späť k príbehu. Pred viac ako 20 storočiami grécky filozof Demokrita predpokladať, že celá záležitosť je neviditeľné častice. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. A to iba v XVII storočí chemik anglického pôvodu Robert Boyle navrhol teóriu: celá záležitosť je postavený z najmenších čiastočiek hmoty. Boyle pokusy s kovom, zahriatím na teplo. Vážil cievy pred a po zahriatí, a všimol si, že zvýšenie telesnej hmotnosti. Spaľovanie dreva sa získa opačný účinok - vážil menej jaseňového dreva.

moderná história

Zákon o zachovaní hmoty (Chemikálie) udelil vedec zjednotenia v roku 1748 MV Lomonosov, a v roku 1756 bol svedkom eksperimentnym cestu. Ruský vedec viedol dôkazy. Ak zatavená v kapsuliach vážil cínové kapsule a zahrievaním a potom po ňom, bude to zjavné zachovanie hmoty práva (chemikáliami). Formulácia vyjadril vedec Lomonosov, veľmi podobná moderné. Ruský vedec robil nesporný prínos k vývoju atómovej molekulárnej teórie. Ten zjednotil zákon zachovania hmoty (Chemikálie) zákona zachovania energie. Súčasná náuka potvrdili presvedčenie. Až tridsať rokov neskôr, v roku 1789, vedec Lavoisier Francúzsko potvrdilo teóriu Lomonosov. Ale to bolo len odhad. Zákon, bolo to v dvadsiatom storočí (od začiatku), po 10 rokoch výskumu zo strany nemeckého vedca G. Landolt.

príklady experimentov

Zoberme si skúsenosti, ktoré môžu preukázať, zákon zachovania hmoty (chemikáliami). príklady:

1. Nádoba bola vložená do červený fosfor, pokrývajú tesne uzavrie a zváži. Tepla na miernom ohni. Tvorba bieleho dymu (oxid fosforečný) uviedol, že došlo k chemickej reakcii. Znovu zvážené a overiť, že hmotnosť plavidlá s získané látky sa nezmení. Rovnica reakcie: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Vezmite dve plavidlá Landoltovými. V jednom z nich opatrne, aby nedošlo k miešať, naliať činidlá dusičnanu olovnatého a jodid draselný. V inej nádobe dať Tiokyanatan draselný a chlorid železitý. Bola uzavretá tesne. Panva by mala byť vyvážená. Zmiešajte obsah každého kontajnera. V jednom sa žltá zrazenina - olovené jodid, Tiokyanatan získané v inom železa tmavo červenú farbu. Pri tvorbe nových látok váhy rovnováhu.
3. Zazhzhom sviečku, a dať ju do kontajnera. Hermeticky uzavrieť nádobu. Tu sú váhy v rovnováhe. Pri ústí nádoby vzduch, sviečka zhasne, je chemická reakcia proces dokončený. Váhy sú vyvážené, takže hmotnosť reakčných zložiek a rovnakú hmotnosť zlúčenín tvorená.
4. Čerpať ešte jednu skúsenosť a zvážiť príklad zákona zachovania hmoty (chemikáliami). Vzorec chlorid vápenatý - CaCl2, a kyselina sulfát - H2SO4. Pri reakcii týchto látok, biele zrazeniny, - síranu vápenatého (CaSO4), a kyselina chlorovodíková (HCl). Pre experiment, potrebujeme mierku a plavidlo Landolt. Veľmi opatrne naleje do nádoby chloridu vápenatého a síranu kyseliny, bez ich miešanie, pevne uzavrie. Vážime v rovnováhe. Potom premiešanie reakčnej zmesi, a pozorovanie, že biela zrazenina (síran vápenatý). To ukazuje, že došlo k chemickej reakcii. Znovu zvážiť nádobu. Hmotnosť zostala rovnaká. Rovnica pre túto reakciu by vyzerať nasledovne: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

hlavná

Hlavným cieľom chemických reakcií, ktoré štiepia molekuly v rovnakých látok, a následne sa vytvorí nové molekuly látky. V tomto prípade je počet atómov každej látky na interakciu a potom zostane nezmenený. Keď je tvorba nových látok, energia sa uvoľní, a keď sa rozbiť s absorpciou, tohto energetického efektu, ktorá sa prejavuje vo forme absorpcie alebo uvoľňovanie tepla. Počas chemickej reakcie prekurzorov molekuly - činidlá rozdelí na atómy, ktoré sú potom získané produkty chemickej reakcie. Atómy samy zostávajú nezmenené.

Reakcia môže trvať stáročia, a môže rýchlo dôjsť. Pri výrobe chemických výrobkov nevyhnutné poznať rýchlosť výskytu určité chemické reakcie, k absorpcii alebo ho odovzdá teplotu, ktorá je nutná tlak, množstvo reakčných zložiek a katalyzátorov. Katalyzátory - malá hmotnosť látky, sa nepodieľa na chemickej reakcii, ale výrazne ovplyvňuje jeho rýchlosť.

Ako písať chemické rovnice

Poznať zákon zachovania hmoty (chemikáliami), je možné pochopiť, ako sa robí chemické rovnice.

1. Je potrebné vedieť, vzorec reakčných zložiek vstupujúcich do chemickej reakcie, a vzorec výrobky získané vo výsledku.
2. Ľavá písomné vzorec činidiel, medzi ktoré je umiestnená "+" a vpravo - vzorec výsledný produkt sa symbolom "+" medzi nimi. Vo vzorkách z reakčných zložiek a výsledný produkt je umiestnený znak "=" alebo šípky.
3. Počet atómov všetkých zložiek reakčných zložiek sa musí rovnať počtu atómov výrobkov. Z tohto dôvodu, koeficienty sa počítajú, ktoré sú umiestnené v prednej časti vzorcov.
4. Sa nepohybujú receptúry z ľavej strany rovnice vpravo alebo usporiadať ich.

hodnota zákona

Zákon o zachovaní hmoty (Chemikálie) umožnilo vytvoriť zaujímavý predmet ako veda. Zistite, prečo.

• Veľký význam zákona o zachovaní hmoty v chemických látok, ktoré na základe svojho chemického vykonávať výpočty pre priemysel. Predpokladajme, že chcete získať 9 kg sulfidu medi. Vieme, že meď a síra Reakcia sa vykonáva pri hmotnostnom pomere 2: 1. Podľa tohto zákona, chemická reakcia medi hmotnosti 1 kg a 2 kg síry sa získa sulfidu medi s hmotnosťou 3 kg. Ako je potrebné, aby hmotnosť sulfidu medi 9 kg, teda 3 krát viac, a činidlá potrebujú 3 krát viac. To je 6 kg medi a 3 kg síry.
• Príležitosť, aby sa správne chemickej rovnice.

záver

Po prečítaní tohto článku by nemala mať otázky o podstate zákona histórie objavu, ku ktorej mimochodom podieľa náš slávny krajan, vedec MV Lomonosov. Čo opäť potvrdzuje, aká veľká je sila otchestvennoy veda. Ukázalo sa tiež význam objavu tohto zákona a jeho významu. A tí, ktorí nevedeli, ako písať chemické rovnice v škole, po prečítaní článku, musí sa naučiť alebo si pamätať, ako to urobiť.