Rádioaktívne kovové a jej vlastnosti. Čo je najviac rádioaktívny kovový

Zo všetkých prvkov periodickej sústavy, oveľa patria také, ktoré väčšina ľudí hovorí, strachom. A ako by to mohlo byť inak? Vzhľadom k tomu, že sú rádioaktívne, čo predstavuje priamu hrozbu pre ľudské zdravie.

Snažte sa pochopiť, čo presne tieto prvky sú nebezpečné a čo predstavujú, a zistiť, aké sú ich škodlivé účinky na ľudský organizmus.

Všeobecný pojem skupiny rádioaktívnych prvkov

Do tejto skupiny patria kovy. Mnoho z nich, ktoré sú umiestnené v periodickej sústavy bezprostredne po vedení až do poslednej bunky. Hlavným kritériom pre ktoré bola prijatá na konkrétne člen skupiny rádioaktívne - je jeho schopnosť mať určitý polčas.

Inými slovami, rádioaktívny rozpad - transformácia kovového jadra do iného, dcérskej, ktorý je sprevádzaný emisií žiarenia určitého druhu. Ak k tomu dôjde nejakú premenu ďalších prvkov.

Rádioaktívne kov - je ten, kto má aspoň jeden izotop nie je. Dokonca aj v prípade, že celý druh by bolo šesť, a iba jeden z nich bude nositeľom tohto majetku, bude celý predmet považovať za rádioaktívne.

druhmi žiarenia

Hlavné vyhotovenie žiarenie, ktoré je vyžarované vo rozpadov kovov sú:

• alfa-častice;
• beta rozpad častíc alebo neutrín;
• izomerické prechod (gama lúče).

Existujú dve verzie existenciu takýchto prvkov. Prvý z nich - prírodný, tj, keď je rádioaktívny kov sa nachádza v prírode a najjednoduchším spôsobom pod vplyvom vonkajšie sily, sa prevedie na rôzne formy v priebehu času (vykazuje jeho rádioaktivita sa rozkladá).

Druhá skupina - je umelo vytvorená vedci kovov, ktoré sú schopné rýchleho rozpadu a uvoľňovania veľkých množstiev silného žiarenia. To sa vykonáva za použitia v určitých oblastiach. Montáž, v ktorom sú produkované jadrových reakcií premien jedného prvku do druhého, tzv synchrotron.

Rozdiel medzi týmito dvoma určenými polovičných spôsobmi zrejmé: v oboch prípadoch to spontánne, ale iba umelo vytvorený kovový dať mu jadrové reakcie v procese dekonstrukce.

Základne označujú ako atómov

Vzhľadom k tomu, väčšina prvkov iba jeden alebo dva izotopy sú rádioaktívne, vedený k indikáciu, konkrétny druh zápisu, nie celá jednotka ako celok. Napríklad olovo - je to len vec. Ak vezmeme do úvahy, že to je - rádioaktívny kov, potom by mal byť nazývaný, napríklad "olovo-207."

Polčasy častíc sa môže široko meniť. Existuje izotopy, ktoré existujú len 0,032 sekundy. Ale spolu s nimi sú aj také, ktoré sú milióny rokov sa rozkladajú v útrobách zeme.

Rádioaktívne kovy: zoznam

Kompletný zoznam všetkých ktorá patrí do skupiny prvkov môže byť pôsobivé dosť, pretože všetko, čo je asi 80 kovy. To je v prvom rade všetko, stojaci v periodickej tabuľke po vedení, vrátane skupiny lantanoidov a aktinidov. To znamená, že bizmut, polónium, astát, radón, francium, rádium, Rutherford a tak ďalej poradovými číslami.

Vyššie určenej hranice je sada zástupcov, z ktorých každá má tiež izotopy. Avšak, niektoré z nich môžu byť len rádioaktívny. Je preto dôležité, aký druh je chemický prvok. Rádioaktívne kov, respektíve jedna z jej izotopov druhov nemajú prakticky každý člen tabuľky. Napríklad, oni sú:

• vápnik;
• selén;
• hafnium;
• volfrámu;
• osmium;
• bizmut;
• indium;
• draslíka;
• rubídia;
• zirkónu;
• Europe;
• rádium a ďalšie.

Je teda zrejmé, že prvky, ktoré vykazujú vlastnosti rádioaktivity, mnoho - drvivá väčšina. Niektoré z nich sú v bezpečí príliš dlhým časom a nachádza sa v prírode, druhá je umelo vytvorený človekom pre celý rad potrieb v oblasti vedy a techniky a je extrémne nebezpečné pre ľudské telo.

rádium Feature

Názov prvku je daná jeho objaviteľa - manželov Curieových, Pierra a Marie. Títo ľudia najprv zistil, že jedným z izotopov kovu - rádia 226. - to je najviac stabilná forma, má zvláštne vlastnosti rádioaktivity. To sa stalo v roku 1898, a taký jav len sa stal známy. Detailný jeho štúdia jednoducho manželia chemikov.

Etymológia slova má korene z francúzskeho jazyka, ktorý to znie ako rádia. Celkom 14 známej izotopové modifikácie prvku. Ale najviac stabilné formy hromadných čísel:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Výrazný rádioaktivita forma má 226. Samo o sebe, rádium - chemický prvok v počte 88. atómová hmotnosť [226]. Ako jednoduchý látka schopná prežitia. Je striebristo biely rádioaktívny kov, ktorý má teplotu topenia asi 670 ° C ⁰

Z chemického hľadiska vykazuje dostatočne vysokú aktivitu, a je schopný reagovať s:

• voda;
• organickými kyselinami za vzniku stabilných komplexov;
• kyslíka za vzniku oxidu.

Vlastnosti a aplikácie

Aj rádium - chemický prvok, ktorý tvorí rad solí. Známy jeho nitridov, chloridy, sírany, dusičnany, uhličitany, fosfáty, chrómany. K dispozícii je tiež podvojné soli s volfrámom a berýlia.

Skutočnosť, že rádium-226 môže byť zdraviu škodlivé, jej objaviteľ Per Kyuri okamžite dozvedel. Ale bol som schopný vidieť to, keď vykonal experiment: deň šiel s pridruženým horné testovacie rameno trubice s kovom. V mieste styku s pokožkou sa objavila telephium, zbaviť sa, že vedca by mohlo nie viac ako dva mesiace. Zo svojich pokusoch o fenoméne rádioaktivity manželky neopustil, a preto zomrela, a to ako z veľkej dávke žiarenia.

Okrem zápornú hodnotu, existuje niekoľko oblastí, v ktorej je rádium-226 sa používa a výhody:

1. Indikátor hladiny vody oceánu kompenzovať.
2. To sa používa na určenie množstva uránu v skale.
3. Zahrnuté v osvetlení zmesí.
4. V medicíne sa používa pre tvorbu lekárskych radónových kúpeľov.
5. Sa používa na odstraňovanie elektrických nábojov.
6. S ním držal liatie vád a zvary detaily.

Plutónium a jeho izotopy

Tento prvok bol objavený v štyridsiatych rokoch na amerických vedcov XX storočia. To bolo prvýkrát izolovaný z uránovej rudy, v ktorom bol vytvorený z neptúnia. Posledný v tomto prípade - výsledok jadra uránu. To znamená, že sú úzko prepojené navzájom spoločnými rádioaktívnych premien.

Existuje celý rad stabilných izotopov kovu. Avšak, najbežnejšie a najdôležitejšie praktické druh je plutónium-239. Známe chemické reakcie z kovu s:

• kyslík,
• kyseliny;
• voda;
• zásadám;
• halogény.

Fyzikálne vlastnosti plutónium-239 je krehký kov s teplotou topenia 640 ° C ⁰ hlavných metód vplyvu na tele - postupné tvorbe rakoviny, akumulácia v kosti a indukcie ich zničenie, ochorenie pľúc.

Oblasť použitia - väčšinou jadrový priemysel. Je známe, že rozklad jeden gram plutónia-239 je pridelená množstvo tepla, ktoré je porovnateľné s 4 ton uhlia spáliť. To je dôvod, prečo tento druh kovu je tak široko používaný v reakciách. Jadrová plutónia - zdroj energie v jadrových reaktoroch a termonukleárnych bômb. Ten sa používa pri výrobe zariadení pre ukladanie elektrickej energie, ktorých služby možno dosiahnuť päť rokov.

Urán - zdroj radiácie

Tento prvok bol objavený v roku 1789 chemik z Nemecka Klaproth. Aby však bolo možné preskúmať jeho vlastnosti a naučiť sa ich aplikovať v praxi ľudí sa podarilo až v XX storočia. Hlavným charakteristickým rysom je, že rádioaktívny urán je schopná tvoriť prirodzený rozpad jadra:

• Olovo-206;
• kryptón;
• plutónium-239;
• Lead-207;
• xenon.

V prírode, kov je svetlo šedej farby, má teplotu topenia nad 1100 ⁰ C. To sa vyskytuje v minerálnych látok, ktorú tvoria:

1. Autunite.
2. Uraninit.
3. Smolinec.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

Existujú tri stabilné izotop prírodných a umelo syntetizovaný 11, s hmotnostnými číslami od 227 do 240.

Priemysel je široko používaný rádioaktívny urán, ktorý je schopný rýchlo sa rozpadajú s vydaním energie. Tak, to je používané:

• v geochemistry;
• ťažba;
• Jadrové reaktory;
• pri výrobe jadrových zbraní.

Účinok na ľudské telo sa nelíši od predchádzajúceho diskutované - akumulácia kovov vedie k zvýšenej dávky žiarenia a výskytom rakoviny.

transuránové prvky

Najdôležitejšie kov, ktorý stál za urán v periodickej tabuľke, sú tie, ktoré boli nedávno otvorené. Len v roku 2004, svetlo zhaslo zdroje potvrdzujúci narodenia svetelného prvku 115 periodickej sústavy.

Stali sa najviac rádioaktívny kov zo všetkých doteraz známe - ununpentium (UUP). Jeho vlastnosti nie sú študované doposiaľ pretože polčasom 0,032 sekundy! Zvážiť a spresniť podrobnosti o konštrukcii a sú obzvlášť za týchto okolností je jednoducho nemožné.

Avšak, jeho rádioaktivita je niekoľkonásobne vyššia ako na obrázkoch na druhom pozemku prvok - plutónia. Avšak v praxi používa ununpentium a "pomaly" súdruhmi v tabuľke - uránu, plutónia, neptúnia, polónium a ďalšie.

Ďalším prvkom - unbibium - teoreticky existovať, ale to dokázať prakticky vedcov z rôznych krajín nemôže od roku 1974. Posledný pokus bol vyrobený v roku 2005, ale nebol potvrdený Generálnej rady chemikov.

tórium

To bolo otvorené v XIX storočí Berzelius a pomenoval podľa boha nórčiny Thor. Je slabo rádioaktívny kov. Táto funkcia má päť zo svojich 11 izotopov.

Hlavné aplikačné oblasti jadrovej energie nie je založený na schopnosti emitovať väčšie množstvo tepelnej energie v rozpadu. Funkcie, že tórium jadro schopné zachytávať neutróny a prevedie na uránu-238 a plutónium-239, ktorý má prísť priamo a v jadrových reakcií. Preto je tórium možno pripísať skupiny kovov berie do úvahy.

polónium

Striebristo biely rádioaktívny kov pod číslom 84 v periodickej sústavy. To bolo otvorené rovnakými horlivých bádateľov rádioaktivity a všetko, čo s ním spojených, jeho žena Marie a Pierre Curie v roku 1898. Hlavným rysom tejto látky je to, že voľne existuje asi 138,5 dní. To znamená, že sa jedná o polčas kovu.

V prírode sa našiel v zložení uránu a ďalších rúd. To je používané ako zdroj energie, a dostatočne silné. Ide o strategickú kov, ako sa používa na výrobu jadrových zbraní. Toto číslo je prísne obmedzený a je pod kontrolou každého štátu.

Tiež sa používa na ionizáciu vzduchu, odstraňujú statickú elektrinu v miestnosti, vo výrobe priestorových vykurovacích telies a iných podobných predmetov.

Vplyv na ľudské telo

Všetky rádioaktívne kovy majú schopnosť preniknúť do ľudskej kože a hromadí v tele. Sú veľmi zle vylučujú do odpadkov, nezdá sa potiť.

Postupom času začína infikovať dýchacích, obehový, nervový systém, spôsobuje nezvratné zmeny v nich. Účinok na bunky, prinútiť ich, aby správne fungovali. Výsledkom je tvorba zhubných nádorov, rakoviny vznikajú.

Preto každý rádioaktívny kov - veľké nebezpečenstvo pre človeka, najmä ak hovoríme o nich v čistej forme. Nedotýkajte sa ich holými rukami a zostať v miestnosti s nimi bez osobitnej ochrany.