Relatívna hustota plynu

Relatívna hustota plynu - porovnanie relatívnej molekulovej alebo molárnej hmotnosti jedného plynu s rovnakou hodnotou iného plynu. Spravidla sa určuje s ohľadom na najľahší plyn - vodík. Aj plyny sa často porovnávajú so vzduchom.

Aby sa ukázalo, ktorý plyn je vybraný na porovnanie, je pred symbolom relatívnej hustoty výskumníka pridaný index a meno je uvedené v zátvorkách. Napríklad DH2 (SO2). To znamená, že hustota oxidu siričitého bola vypočítaná pre vodík. Toto sa interpretuje ako "hustota oxidu siričitého nad vodíkom".

Na výpočet hustoty plynu vo vodíku je potrebné stanoviť molekulové hmotnosti skúmaného plynu a vodíka pomocou periodickej tabuľky. Ak ide o chlór a vodík, indikátory budú vyzerať takto: M (Cl2) = 71 g / mol a M (H2) = 2 g / mol. Ak je hustota vodíka rozdelená hustotou chlóru (71: 2), výsledok je 35,5. To znamená, že chlór je 35,5 krát ťažší ako vodík.

Relatívna hustota plynu z vonkajších podmienok nezávisí. To sa vysvetľuje všeobecnými zákonmi o stave plynov, ktoré znižujú skutočnosť, že zmeny teploty a tlaku nevedú k zmene ich objemu. Pri akýchkoľvek zmenách v týchto indikátoroch sa merania robia presne rovnaké.

Na stanovenie hustoty plynu experimentálny test bude vyžadovať banku, kde sa dá umiestniť. Banka s plynom musí byť zvážená dvakrát: po prvýkrát - vyčerpaním všetkého vzduchu z nej; Druhý - naplní ho skúmaným plynom. Je tiež potrebné vopred merať objem žiarovky.

Najprv musíte vypočítať rozdiel hmotnosti a rozdeliť ho podľa objemu žiarovky. V dôsledku toho sa dosiahne hustota plynu z daných podmienok. Pomocou rovnice stavu je možné vypočítať požadovaný index za normálnych alebo ideálnych podmienok.

Hustota niektorých plynov môže byť stanovená zo súhrnnej tabuľky, v ktorej sú k dispozícii informácie. Ak je plyn uložený v tabuľke, môžu byť tieto informácie odobraté bez ďalších výpočtov a použitia vzorcov. Napríklad hustota vodnej pary sa dá určiť z tabuľky vlastností vody (príručka Rivkin SL, atď.), Jej elektronického náprotivku alebo prostredníctvom programov, ako je WaterSteamPro a ďalšie.

Avšak v rozdielnych kvapalinách dochádza k rovnováhe s parou pri rôznych hustotách týchto druhov. Je to spôsobené rozdielmi v silách intermolekulárnej interakcie. Čím vyššie je, tým skôr nastane rovnováha (napríklad ortuť). V prchavých kvapalinách (napríklad v éteri) sa rovnováha môže vyskytnúť len pri značnej hustote pár.

Hustota rôznych prírodných plynov sa pohybuje od 0,72 do 2,00 kg / m3 a viac, relatívne - od 0,6 do 1,5 a viac. Najvyššia hustota plynov s najvyšším obsahom ťažkých uhľovodíkov je H2S, CO2 a N2 a najnižšia hodnota pre suchý metán.

Vlastnosti zemného plynu sa určujú jeho zložením, teplotou, tlakom a hustotou. Posledný indikátor je určený laboratórnymi metódami. Závisí to od všetkého vyššie uvedeného. Určte jeho hustotu môžu byť rôzne metódy. Najpresnejšie je váženie v presnej mierke v tenkostennej sklenenej fľaši.

Hustota vzduchu je väčšia ako ten istý index prírodných plynov. V praxi sa tento pomer považuje za 0,6: 1. Statický tlak vzduchu klesá rýchlejšie ako plyn. Pri tlaku do 100 MPa môže hustota zemného plynu prekročiť 0,35 g / cm3.

Zistilo sa, že zvýšenie hustoty zemného plynu môže byť sprevádzané zvýšenou teplotou tvorby hydrátu. Prírodný plyn s nízkou hustotou vytvára hydráty pri vyššej teplote ako plyny so zvýšenou hustotou.

V plynárenstve sa práve začínajú používať hustomery a stále existuje veľa otázok, ktoré súvisia so špecifikami ich prevádzky a overovania.