Skupenstvo

Fyzikálne alebo fyzikálny stav charakterizovaný jeho špecifické vlastnosti za určitých podmienok (tlak a teplota). To znamená, že môžu byť pevné, kvapalné alebo plynné. Zmena skupenstva látky spôsobí zmenu vo svojich fyzikálnych vlastností (hustota, entropia, bez energie). Kým v pevnom stave, je schopná udržiavať stály objem a tvar. Pokiaľ ide o tekutiny v rovnakom objeme, zmena tvaru, prispôsobenie sa do nádoby alebo kontajnera. Ako plyn, rovnaká látka nezachováva nielen tvar, ale tiež množstvo ako expanduje a vyplní celý priestor.

Napríklad skupenstvo vody, môže byť pevný, kvapalný alebo plynný. V tomto chemickým vzorcom (H2O) a molekulou (dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka) sa nemení. Pri teplotách medzi 0 ° C a nižšie, než je v pevnom stave a je nazývaný ľad. Od 0 ° C do 99.944 ° C, je bezfarebný (pre menšie objemy) bola číra kvapalina, bez zápachu a chuti. Pri teplote 99,944 ° C prechádza do plynnej fázy a je nazývaný para. Tento príklad ukazuje, že celkový stav látky sa mení s vonkajšími podmienkami. V tomto prípade, takmer žiadny meniace sa okolité tlak, ale zmeny teploty, ľad topí pri teplote 0 ° C a otáča sa na vodu, a ktoré vrie pri 99.944 ° C a odparí, sa zmení na paru.

Voda môže sa povedať, že sa líšia vo svojich vlastnostiach, je v rôznych štátoch agregácie. hustota ľadu rovnú 0,917 g / cm, kvapalnej vody za štandardných podmienok pri 0.9982 g / cm, vodnej pary (aj za štandardných podmienok) - menšia ako 0,001 g / cm. Dynamická viskozita vody pri teplote topenia ľadu (teplota tuhnutia vody) sa rovná: u = 1,793 · 103 Pas a pri 20 ° C dynamickú viskozitu vody je: μ = 1003 · 10? Pas. To znamená, že agregát stav látky a jeho vlastnosti v priebehu fázového prechodu sa líšia. Tento prechod je charakterizovaný teplotou topenia (vo forme suchej látky sa stáva kvapalina) rovnajúcu sa kryštalizačný teplotu (kvapalina tuhne) a varu (kvapalina vstupuje plyn), ktorá sa rovná kondenzačná teplotu (plyn sa stáva kvapalina).

Malo by byť zdôraznené, že skupenstvo látky, závisí od jej zloženia. Napríklad, za rovnakých vonkajších podmienok, rôznych látok sa líšia vo svojich vlastnostiach. Za normálnych podmienok, voda H2O - to je kvapalina. Vodík H2 a kyslíka O2 - sú plyny. Železo Fe - pevná látka (jeho teplota topenia 1538,9 ° C, teplota varu 2860,9 ° C). Ale jedna a tá istá skupenstvo pre rôzne látky môžu mať určité podobnosti.

Napr., Pre plyny vyznačuje relatívne malými silami intermolekulární interakcie. Preto sa ich molekuly sú od seba oddelené na veľké vzdialenosti. Vzniknuté plyny môžu byť značne stlačená. Molekuly plynu sú neustále v pohybe, a pohyb je chaotická. To je to, čo vysvetľuje schopnosť plynných látok, aby vyplnil celý objem rovnomerne, ale za predpokladu: Plyny mať tvar a objem nádrže, v ktorej sa nachádzajú.

Medzi vzdušniny a pevných látok v medzipolohe. So zvyšujúcou sa teplotou, ktoré sú podobné plyny, a s poklesom teploty, ale viac podobajú pevnej látky. Molekuly kvapaliny tesnejšie umiestnené cez výrazné príťažlivé sily medzi nimi. X-ray štúdie ukázali, je, že majú niektoré základy pripomínajúce kryštálovú štruktúru.

Pevné látky sú vždy určité formy a objemy. Zmena nimi je potrebné vynaložiť úsilie, pretože molekuly, atómy a ióny sú pevne prepojené. Častice pevných látok nemôže voľne pohybovať, pretože udržať vzájomné usporiadanie a o centrá vykonáva objednať výkyvy rovnováhy. Dva známe stav pevných látok - amorfné a kryštalické. posledná kryštály sú charakterizované špecifickú formu pre nich. Napríklad kryštály chloridu sodného NaCl pripomínajú tvar kocky, KNO3 dusičnanu draselného - hranol, a tak ďalej. Štruktúra amorfné - náhodne sagregatirovannye molekuly. Na rozdiel od kryštalickej látky topiacej pri určitej teplote, vyznačujúci sa tým, široký interval amorfný teplotou topenia. Niekedy sú považované za kvapalina s veľmi vysokou viskozitou. Keď sa zmenia podmienky, v ktorých sa vyskytuje tvrdidlo, sa môže stať, ako v kryštalickej a v amorfnom stave.

Skupenstve látka je niekedy popisovaná ako tekutého kryštálu alebo plazmy. Ale to nie je správna definícia. Táto otázka vyžaduje samostatnú a podrobnejšie štúdium, takže v tomto článku nie je ovplyvnená skupenstva.