Vyberá najsilnejší oxidanty

Pred vymedzením najsilnejšie oxidanty, snažíme sa zistiť teoretické otázky vzťahujúce sa k danej téme.

definícia

Chémia pod neutrálnou oxidačné činidlo sa rozumie atómy alebo nabité častice, ktoré sa v priebehu chemických interakcií berú elektróny od ostatných častíc.

Príklady oxidačných činidiel

Na účely určenia najsilnejší oxidanty, je potrebné poznamenať, že toto číslo je závislá na stupni oxidácie. Napríklad v manganistanu draselného v 7 mangánu to je, to znamená, je maximálna.

Táto zlúčenina, známa ako manganistanu draselného, znázorňuje typické oxidačné vlastnosti. Konkrétne manganistan draselný možno použiť v organickej chémii pre vysoko kvalitné odpovede na viacnásobné väzby.

Definovanie najsilnejších oxidanty, sa zameriavajú na kyselinu dusičnú. Je právom nazývaný kráľovná kyselín, v skutočnosti táto zlúčenina, a to aj v zriedenej forme, je schopný reagovať s kovmi, usporiadaných v elektrochemickej rade kovov stresu po vodíka.

Vzhľadom najsilnejších oxidanty, nemôžeme ignorovať zlúčeniny chrómu. Chrómové soli sa považujú za jeden z najjasnejších oxidantov sa používajú v kvalitatívnej analýze.

oxidanty skupiny

Vhodná oxidačné činidlá môžu byť tiež považovaná za neutrálne molekula, a nabité častice (ióny). Ak budeme analyzovať atómov chemických prvkov, ktoré vykazujú podobné vlastnosti, je nutné, aby na vonkajšej energetickej úrovni , ktoré obsahujú od štyroch do siedmich elektrónov.

Má sa za to, že je p-prvky ukázanie svetlé oxidačné vlastnosti, a medzi ne patrí typické nekovy.

Najsilnejší oxidačným činidlom je atóm fluóru, atóm halogénu reprezentatívne podskupina.

môžu byť považované za predstaviteľov periodickej tabuľke štvrtej skupiny medzi slabých oxidačných činidiel. Tam je pravidelný pokles Oxidačné vlastnosti v hlavných podskupín s nárastom polomeru atómu.

S ohľadom na tento vzorku, je potrebné poznamenať, že vykazuje minimálne oxidačné vlastnosti vedú.

Najsilnejší nekovovú-oxidačné činidlo - je fluór, ktorý nie je schopný darovať elektróny na iný atóm.

Prvky, ako je chróm, mangán, v závislosti na prostredí, v ktorom sú chemické reakcie prebieha, môže vykazovať nielen oxidáciu, ale tiež znižuje vlastnosti.

Môžu sa meniť jeho oxidačného stavu od nižšej hodnoty k veľké, takže ďalšie atómy (ióny) pre túto elektróny.

Ióny vzácnych kovov aj najmenšie stupeň oxidácie ukazujúci svetlé oxidačné vlastnosti, aktívne zapojenie do chemickej interakcie.

Ak hovoríme o silné oxidačné činidlo je zle ignorovať molekulárny kyslík. Je to práve táto diatomic molekula je považovaný za jeden z najdostupnejších a bežných typov oxidačných činidiel, takže je široko používaný v organickej syntéze. Napríklad, v prítomnosti oxidačného činidla vo forme molekulárneho kyslíka môže byť premenený na etanol etanál ktoré nie sú potrebné pre následnú syntézu kyseliny octovej. C je možné získať oxidáciou zemného plynu, a to aj organický alkohol (metanol).

záver

Redox procesy sú dôležité nielen pre všetky chemické transformácie v laboratóriu, ale aj pre priemyselnú výrobu rôznych organických a anorganických produktov. To je dôvod, prečo je tak dôležité správne zvoliť oxidanty pre zvýšenie účinnosti reakcie, zvýšenie výťažku reakčného produktu.