Kyselina dusičná

Silná kyselina jednosýtne, ktorý je za štandardných podmienok bezfarebnú kvapalinu, ktorá sa zmení na žltú v priebehu skladovania môže byť v pevnom stave, vyznačujúci sa dvoma kryštálových modifikácií (monoklinickej alebo kosoštvorcové mriežky) pri teplote nižšej ako mínus 41,6 ° C, Táto látka s chemickým vzorcom - HNO3 - kyseliny dusičnej, sa nazýva. Má molekulovú hmotnosť 63,0 g / mol, zatiaľ čo jeho hustota zodpovedá 1,51 g / cm. Teplota žalúdočných štiav bola 82,6 ° C, je sprevádzaná rozkladom (čiastočné): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Kyslý roztok s hmotnostným podielom základnej látky 68% vrie pri teplote 121 ° C, Index lomu čistej látky zodpovedá 1.397. Kyselina môže byť zmiešaný s vodou v každom pomere, a je silný elektrolyt, takmer úplne rozpadajú na ióny H + a NO3. Pevná forma - trihydrát a monohydrát, ktorý má vzorec: HNO3 • 3H2O a HNO3 • H2O, resp.

Kyselina dusičná - korózia aktívna, toxická látka, a silné oxidačné činidlo. Od stredoveku známe, že meno, ako "silný voda» (Aqua Fortis). Alchymisti, ktorí objavili kyseliny v 13. storočí, dal meno sa uistiť, že mimoriadne vlastnosti (skorodovaný všetky kovy okrem zlata), prekonal miliónkrát silu kyseliny octovej, ktorý bol v tom čase považovaný za najaktívnejší. Ale aj po troch storočí bolo zistené, že korózii, a to aj zlato môže byť zmes kyselín, ako je kyselina dusičná a kyselina chlorovodíková v objemovom pomere 1: 3, ktorá z tohto dôvodu s názvom "lúčavka". Vzhľad žltej farby v priebehu skladovania je v dôsledku hromadenia oxidov dusíka v ňom. kyselina K dispozícii s koncentráciou častejšie 68%, a ak je obsah základného materiálu nad 89%, to je nazývané "dymiaca".

Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej, odlíšiť ich od zriedenej sírovej alebo kyseliny chlorovodíkovej, ktorá HNO3 silnejšie oxidačné činidlo preto nikdy uvoľneného vodíka v reakcii s kovmi. Vzhľadom k oxidačné vlastnosti, ale tiež reaguje s mnohými nekovy. A v oboch prípadoch je vždy vytvorený oxidu dusičitého NO2. V redoxných reakcií, oživenie dusík dochádza v rôznej miere: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, ktorá je určená koncentrácia kyseliny a činnosti kovu. Molekuly zlúčenín vytvorených obsahuje dusík v oxidačnom stave +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, resp. Napríklad, meď oxiduje koncentrovanou kyselinou za dusičnanu medi (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, a fosforu - do kyseliny metafosforečnej: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Inak interaguje s nekovov zriedenou kyselinou dusičnou. V príklade na reakcii s fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO vidieť, že dusík je znížená na stave dvojmocné. Výsledkom je oxid dusnatý a fosfor sa oxiduje na kyselinu fosfátu. Koncentrovaná kyselina dusičná v zmesi s kyselinou chlorovodíkovou sa rozpúšťa zlato: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O a platina: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Pri týchto reakciách spočiatku, kyselina chlorovodíková sa oxiduje dusičnou uvoľňovanie chlóru, a potom tvorí komplex chloridy kovov.

Kyselina dusičná sa vyrába komerčne získaný tromi hlavnými spôsobmi:

1. Pôvod - reakcia soli s kyselinou sírovou: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Predtým to bol jediný spôsob, ako, ale s príchodom ďalších technológií je v súčasnej dobe používa v laboratóriu vyrobiť dymiaca kyseliny.
2. Za druhé - to je spôsob, ako oblúka. Keď sa vzduch nad elektrickým oblúkom s teplotou 3000 až 3500 ° C, časť dusíka vo vzduchu reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu dusnatého: N2 + O2 → 2NO, ktorý po ochladení sa oxiduje na oxid dusičitý (nereaguje na vysokú teplotu uhoľnatého s kyslíkom) : O2 + 2NO → 2NO2. Potom, prakticky celý oxid dusičitý, pri prebytku kyslíka, rozpusteného vo vode: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Po tretie - to je metóda amoniak. Amoniak sa oxiduje na katalyzátore na báze platiny oxidu dusnatého: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Výsledné dusné plyny sa ochladí a vzniknutý oxid dusičitý, ktorý sa absorbuje vodou. Podľa tohto spôsobu sa kyselina s koncentráciou 60 až 62%.

Kyselina dusičná je široko používaný v priemysle na výrobu liekov, farbivá, výbušniny, dusičná hnojivá a soli s kyselinou dusičnou. Okrem toho, že sa používa na rozpúšťanie kovov (napríklad, medi, olova, striebra), ktoré nereaguje s inými kyselinami. Šperky použitý pre stanovenie zlata v zliatine (to je hlavná metóda).