Základné informácie o štruktúre atómu: charakteristiky a zvláštnosti vzorca

Atom - je najmenšie častice chemickej látky, ktorá je schopná udržať svoje vlastnosti. Slovo "atóm" je odvodený z gréckeho «atomos», čo znamená "nerozdelené". . V závislosti na tom, koľko a aký druh častíc v atóme môžeme určiť chemický prvok.

Stručne o štruktúre atómu

Ako môžete stručne uviesť základné informácie o štruktúre atómu? Atóm je častica s jadrom sú pozitívne nabité. Okolo tohto jadra je usporiadaná záporne nabitý oblak elektrónov. Každý atóm v normálnom stave je neutrálny. Veľkosť častíc môže byť úplne závisí na veľkosti elektrónového oblaku, ktorá obklopuje jadro.

Jadro samo o sebe, na druhú stranu tiež sa skladá z menších častíc - protóny a neutróny. Protóny sú pozitívne nabité. Neutróny nenesú žiadny náboj. Avšak, protóny a neutróny sú spoločne spojené do jednej kategórie a sú známe ako nukleónmi. . Ak potrebujete základné informácie o atómovej štruktúry krátko, môžu byť obmedzená na uvedených dátach.

Prvé informácie v atóme

O rovnaký, že záležitosť môže byť zložený z menších častíc, podozrivých už starí Gréci. Domnievali sa, že všetko, čo existuje, je zložená z atómov. Avšak, taký pohľad bol čisto filozofické povahy a nemôžu byť vykladané vedecky.

Prvé základné informácie o štruktúre atómu bol anglický vedec Dzhon Dalton. Riadi výskumník zistil, že dvaja chemické prvky sa môžu zapojiť v rôznych pomeroch, pričom každá takáto kombinácia bude nová látka. Napríklad, osem dielov kyslíka prvky vytvárať kysličník uhličitý. Štyri časti kyslíka - oxid uhoľnatý.

V roku 1803, Dalton objavil takzvaný zákon proporcií násobku v chémii. . Prostredníctvom nepriamych meraní (pretože žiadny atóm potom nebolo možné pozorovať v vtedajších mikroskopy) Dalton k záveru, že relatívny podiel atómov.

výskum Rutherford

Takmer o sto rokov neskôr, základné informácie o štruktúre atómov boli potvrdené ďalší anglický chemik - Ernest Rutherford. Vedec navrhoval model elektrónovom obale najmenších častíc.

V tej dobe, Rutherford nazvaný "planetárny model atómu", bol jedným z najdôležitejších krokov, ktoré by mohli robiť chémiu. Základné informácie o atómovej štruktúry ukázali, že je podobný slnečnej sústavy: okolo jadra v presne vymedzených dráhach otáčajú elektróny častíc, rovnako tak ako planéty.

Elektronické atómy puzdra a atómov chemických prvkov všeobecného vzorca

Elektrónovom obale každého atómu obsahuje presne toľko elektrónov, ako sú protóny v jeho jadre. Preto je neutrálny atóm. V roku 1913, ďalší vedec dostal základné informácie o štruktúre atómu. Niels Bohr vzorec bol podobný tomu, ktorý bol Rutherford. Podľa koncepcie, ako elektróny okolo jadra, ktorý sa nachádza priamo v centre. Bohr modifikované Rutherford teóriu, robil harmóniu vo svojich poznatkoch.

Dokonca aj vtedy, boli vzorec niektorých chemických látok. Napríklad, schéma štruktúry atómu dusíka sa označuje ako 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, štruktúru vyjadrenú vzorcom atómu sodíka ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Cez tieto vzorce je zrejmé, že množstvo elektrónov pohybuje v orbitalov každej konkrétnej chemickej látky.

Schrödinger modelu

Ale potom to atómový model je zastaraný. Základné informácie o štruktúre atómu, je známe, že veda dnes, v mnohých ohľadoch sa stali dostupné vďaka výskumu rakúskeho fyzika Schroedingerova.

Navrhol nový model jeho štruktúry - vlnu. Do tej doby, vedci preukázali, že elektrón je obdarený nielen na povahe častíc, ale má vlastnosti vĺn.

Avšak, tento model Schrödinger a Rutherford existuje všeobecné ustanovenia. Sú podobné v teórii, že elektróny existujú na určitej úrovni.

Tieto hladiny sú tiež nazývané elektronickej vrstvy. S pomocou číslo úrovne môže byť charakterizovaná energiu elektrónov. Čím vyššia je vrstva, tým viac energie sa má. Všetky úrovne sú považované za zdola nahor, takže počet úroveň zodpovedá jeho energie. Každá z vrstiev v elektrónovom obale atómu má svoje vlastné čiastkové úrovne. Tak v prvom stupni môže byť jedna podkladová vrstva, druhá - dva, tretí - (., Pozri už vzorce elektronickej dusíka a sodíka), tri a tak ďalej.

Dokonca aj menšie častice

V tomto okamihu, samozrejme, viditeľné aj menšie častice ako elektrón, protón a neutrón. Je známe, že protón sa skladá z kvarkov. Existujú dokonca aj menšie častice z vesmíru - ako neutrína, ktorá čo do veľkosti je stokrát menšie ako kvark a miliardu krát menší ako protón.

Neutrino - častice tak malé, že septillionov 10 krát menší ako, napríklad, Tyrannosaurus. Samotný Tyrannosaurus toľkokrát menšie než celý pozorovateľného vesmíru.

Základné informácie o štruktúre atómu: rádioaktivita

Vždy sa vedelo, že žiadny z chemickej reakcie nemôže otočiť jedného prvku do druhého. Ale v procese žiarenia sa to stane spontánne.

Rádioaktivita je schopnosť atómových jadier transformovať do ďalších jadier - stabilnejšie. Keď sa ľudia dostávajú základné informácie o štruktúre atómov izotopov do istej miery môže byť stelesnením snov stredovekých alchymistov.

V procese rozpadu izotopov emitovaných rádioaktívnym žiarením. Prvýkrát sa takýto jav bol objavený Becquerel. Hlavný typ žiarenia - je alfa rozpad. Keď tam je emisia častíc alfa. K dispozícii je tiež rozpad beta, v ktorej je jadro vysunie z atómu, v danom poradí, beta častice.

Prírodné a umelé izotopy

V súčasnej dobe vieme, že asi 40 prírodných izotopov. Väčšina z nich sa nachádza v troch kategóriách: urán-rádiové, tória a actinium. Všetky tieto izotopov možno nájsť v prírode - v horninách, pôde, ovzduší. Ale na rozdiel od nich, to je tiež známe asi tisíc chovanej izotopy sú vyrábané v jadrových reaktoroch. . Mnohé z týchto izotopov používaných v medicíne, a to najmä v diagnostike.

Rozmery v rámci atóme

Predstavíme Ak si atóm, budú ktorého veľkosť je porovnateľná s veľkosťou medzinárodného športového štadióne, potom si môžete vizuálne dostať tieto proporcie. Elektróny atómu na také "štadióne" sa nachádza v hornej časti tribúny. Každý z nich bude mať veľkosť menšiu ako špendlíková hlavička. Potom sa jadro bude nachádzať v strede poľa a jeho veľkosť nesmie byť väčšia ako veľkosť hrášku.

Niekedy sa ľudia pýtajú, v skutočnosti vyzerá atóm. V skutočnosti, on doslova nevyzerá v žiadnom prípade - nie z dôvodov, že veda nevyťažených dobré mikroskopy. Rozmery atómu sú v tých oblastiach, v ktorých sa pojem "viditeľnosti" jednoducho neexistuje.

Atómy majú veľmi malé rozmery. Ale ako malý v skutočnosti tieto rozmery? Faktom je, že väčšina malý, sotva viditeľné pre ľudské oko zrnko soli obsahuje asi jeden atómov trilión.

Predstavíme Ak si atóm veľkosti, ktorá by zapadla do ľudskej ruky, potom sa vedľa nej detekovať vírusy dĺžke 300 metrov. Baktérie sa majú dĺžku 3 km, a hrúbka ľudského vlasu, aby sa rovná 150 km. V polohe na chrbte, bol schopný ísť nad rámec zemskej atmosféry. A ak je táto časť bola platná, ľudské vlasy v dĺžke mohol dosiahnuť na Mesiac. Tu napríklad je ťažké a zaujímavé atóm ktorý študuje vedcov pokračovať až do dnešného dňa.