Zmena entropia

Entropy je koncept, ktorý bol zavedený v termodynamike. Pomocou tejto hodnoty je stanoviť meraním rozptylu energie. Akýkoľvek systém zažíva konfrontácii, ktorá sa vyskytuje medzi poľami tepla a sily. Zvýšenie teploty vedie k zníženiu stupňa usporiadania. Ak chcete zistiť mieru zmätku a predstavil množstvo nazýva entropia. Charakterizuje výmenu energetických tokov a to ako v uzavretých i otvorených systémoch.

Zmena entropia v izolovaných obvodoch sa vyskytuje v smere narastá so zvyšovaním tepla. Maximalizovať jeho hodnotu, toto opatrenie poruchy dosiahne stav vyznačujúci sa termodynamickej rovnováhe, čo je najviac chaotická.

V prípade, že systém je otvorený a zároveň nerovnovážne, entropia zmena je smerom nadol. Veľkosť tohto opatrenia v tomto prevedení je charakterizované v patentových nárokoch. Pre získanie súčtu dvoch hodnôt:
- entropia tok vyskytujúce sa v dôsledku výmeny tepla a látok z vonkajšieho prostredia;
- množstvo indikátora zmena chaotického pohybu v rámci systému.

entropia zmene dochádza v akomkoľvek prostredí, kde je tok biologických, chemických a fyzikálnych procesov. Tento jav je realizovaná pri určitej rýchlosti. Zmena entropia môže byť kladné hodnoty - v tomto prípade je prítok indikátora do systému z vonkajšieho prostredia. Môžu nastať prípady, keď je mierou zmenu entropie definovaná s "mínus". Táto číselná hodnota znamená odliv entropia. Systém môže byť v ustálenom stave. V takom prípade je množstvo vyrobenej je kompenzovaný odlivom index entropia. Príkladom takejto situácie je stav živého organizmu. Je to nevyvážený, ale zároveň natrvalo. Každý organizmus trasie entropiu, ktorá má zápornú hodnotu svojho okolia. Izolácia porucha kroky nich mohli dokonca prekročiť hodnotu prijatú.

Produkcia entropie sa vyskytuje v zložitých systémov. V priebehu evolúcie, dochádza k výmene informácií medzi nimi. Napríklad, keď sa voda odparí, k strate informácie o priestorovom usporiadaní jeho molekúl. Tam je proces zvyšovanie entropie. Ak mrazené kvapalina, neistota umiestnenie znižuje molekuly. V tomto prípade, entropia klesá. Chladiacej kvapaliny spôsobuje pokles jeho vnútornej energie. Avšak, keď teplota dosiahne určité hodnoty, bez ohľadu na odvod tepla z teploty vody v materiáli, zostáva bez zmeny. To znamená, že prechod začína kryštalizovať. Zmena entropia v izotermickej procese tohto typu je sprevádzaný poklesom náhodnosti systému index meria.

Praktický spôsob merania teploty a skupenské teplo topenia látky, drží práce, výsledok, ktorý - výstavbu tuhnutia diagramu. Inými slovami, na základe údajov získaných zo štúdií možno nakresliť krivku, ktorá udáva závislosť od teploty materiálu v priebehu času. Vonkajšie podmienky musia byť rovnaké. Stanovenie zmeny entropie je možné spracovanie údajov grafické výsledky experimentu. Pri týchto kriviek je vždy oblasť, v ktorej vodorovná čiara interval. Teplota zodpovedajúce tomto segmente, je teplota tuhnutia.

Zmena akúkoľvek látku, sprevádzaný prechodu z pevnej látky na kvapalinu pri teplote okolitého prostredia, ktorá sa rovná teplote tavenia, a naopak, zahŕňajú zmenu fázy prvého druhu. To mení hustotu systému, jeho vnútornej energie a entropie.