Zriedená kyselina sírová

Bezfarebná viskózna kvapalina s teplotou varu 269,2 ° C a špecifickou hmotnosťou 1,83 g / ml pri teplote okolia 20 ° je kyselina sírová. Bod topenia tejto látky je iba 10,3 ° C

Úroveň koncentrácie kyseliny sírovej je v mnohých ohľadoch rozhodujúcim faktorom pri jeho aplikácii v oblasti chémie a priemyselnej výroby. Zvyčajne sa rozlišujú dve základné podmienené rozdelenia úrovní koncentrácie, hoci v striktnom vedeckom zmysle nie je možné vytvoriť medzi nimi číselnú čiaru. Podľa tejto klasifikácie sa zriedená kyselina sírová a kyselina sírová zahustia.

Pri interakcii s množstvom kovov, ako je železo, zinok, horčík, táto látka uvoľňuje vodík počas reakcie. Napríklad pri interakcii so železom dochádza k reakcii, ktorej vzorec je napísaný nasledovne: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Treba mať na pamäti, že zriedená kyselina sírová, ktorej vlastnosti ju charakterizujú ako najsilnejší oxidant, prakticky nereaguje na kovy s nízkou aktivitou - meď, striebro, zlato.

Keďže je táto zlúčenina silným oxidačným činidlom schopná oxidovať veľmi veľký zoznam kovov, táto vlastnosť určuje jeho široké použitie v rôznych oblastiach priemyselnej výroby.

Spravidla sa pri reakcii s reaktívnymi látkami, napríklad horčíkom alebo sodíkom, v dôsledku oxidačne-redukčnej reakcie získa oxid sírový a ak sú tieto aktívne látky kovy, reakcia produkuje sírovodík (H2S) a síru (S ). Medzi tieto aktívne kovy patrí vápnik, draslík, už spomenuté horčík a iné.

Bezvodá alebo inak volaná vysoko koncentrovaná kyselina sírová slabo alebo prakticky neinteraguje s kovmi, napríklad so železom, pretože železo má extrémne nízku úroveň chemickej aktivity. Výsledkom ich interakcie môže byť len vytvorenie pevného filmu na povrchu zliatiny obsahujúcej železo, ktorého oxid pozostáva z oxidov. To je spôsobené tým, že zriedená kyselina sírová a koncentrovanejšia je skladovaná a prepravovaná hlavne v tare z kovov: titán, hliník, nikel.

Táto látka je schopná oxidovať nekovy a dokonca vykazovať svoje oxidačné vlastnosti počas reakcií s komplexnými látkami, ktoré sú redukčnými činidlami. Charakter priebehu takýchto reakcií je určený stupňom koncentrácie, ktorú má zriedená kyselina sírová v každom konkrétnom prípade. Na druhej strane má táto látka, bez ohľadu na úroveň koncentrácie, mnoho charakteristických vlastností, ktoré majú iné kyseliny. Napríklad je schopný, pri interakcii s oxidmi, viesť k izolácii solí. To isté sa deje pri interakcii s hydroxidmi. Navyše zriedená kyselina sírová, ktorej vzorec je H2SO4, je dvojsýtna zlúčenina, ktorá tiež vytvára určité vlastnosti, ktoré sú jej charakteristické iba pri interakcii s inými látkami. Hlavnou vecou je, že v dôsledku týchto interakcií sa vytvárajú soli dvoch typov: stredné (pre koncentrované) soli - sírany a pre zriedené soli - soli kyselín, hydrogensírany.

Ako už bolo uvedené, zriedená kyselina sírová je dôležitým a rozšíreným produktom chemického priemyslu. Použitie v iných priemyselných oblastiach je tiež mnohostranné. Takže sa používa pri výrobe umelých vlákien a rôznych druhov plastov, minerálnych hnojív, farbív. Vlastnosti kyseliny sú potrebné pri výrobe výbušnín. V hutníckej výrobe je nevyhnutný pri výrobe kovov a je široko používaný ako odvlhčovač plynu.

Deriváty sulfátov kyseliny sírovej sa aktívne používajú v poľnohospodárstve, v priemysle - pri výrobe farieb, papiera, gumy, sadrovca a oveľa viac.