Chlorid uhličitý

Chlorid uhličitý (CCI4) je bezfarebný, nehorľavý kvapalina schopná lámu svetlo silne. Látka má sladkú vôňu. Tetrachlórmetán tiež má narkotické účinky. Za normálnych podmienok je teplota prvku vykazuje chemickú inertnosť. Látka nereaguje s buď kyselín (s koncentrovanou kyselinou sírovou, najmä), alebo so zásadami. Spolu s tým, že zlúčenina interaguje s jednotlivými kovmi celkom nápadný. V prítomnosti železa alebo hliníka, napríklad tetrachlórmetánu sa rozloží postupne vodou c podľa rovnice: CCI4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. V iných prípadoch, pri normálnom teploty premeny nebude do značnej miery.

Chlorid uhličitý. vlastnosti

Podiel látky 1.593, bod varu 76,6 stupňov. Látka tuhne pri teplote mínus 22,87 stupňov. Pri mínus chlorid 44,66 uhlie má prechodový bod, ktorého použitie sa odporúča pre kalibráciu teplomerov.

Vo vode rozpustná zlúčenina veľmi nepatrne. U dvadsiatich stupňov v sto gramoch vody sa rozpustí 0,08 g látky. Dielektrická konštanta tetrachlórmetánu je dostatočne nízka (v osemnástich stupňov - 2.3). Keď sa táto látka má vysokú svetelnú lámajúcich schopnosti. Index lomu na žltom svetle n = 1,463.

K atómu uhlíka vlastnosti tetrachlorid patrí jeho schopnosť rozpúšťania organických látok. Vo všetkých ohľadoch látka sa zmieša s alkoholom, a iné kvapalné organické povahy. V tejto súvislosti, je zlúčenina široko používaný in vitro, pre technické účely, ako rozpúšťadlá živice, tuky, oleje a iných látok. Okrem toho, tetrachlórmetán použiť pri hasení požiarov. Látka sa používa v lekárstve ako antihelmintík a anestetiká.

Tak sa získa zlúčenina pomocou chlorácie sírouhlíkom v prítomnosti chloridu mangánatého (II) alebo inými nosičmi halogén. Výsledkom je chlorité síry, ktorý je optimálny v prítomnosti katalyzátorov (FeS, napríklad) a za pôsobenia mierneho ohriatie (až asi šesťdesiat stupňov) tiež reaguje so sírouhlíkom (CS2). Je možné vykonávať spôsob tak, aby sa reakcia bude prebiehať súbežne. Síra sa vyzráža v procese sa vráti do východiskových komponentov pre získanie CS2. Čistenie tetrachlormetánu sa vykonáva premytím roztokom hydroxidu draselného, bezprostredne nasledované frakčnou destiláciou sa vykonáva.

Jedným z hlavných problémov, ktorým čelí odborníkov je vybrať najúčinnejší metódu chloridu spracovanie uhlíka. Problémy naliehavosti súvisí predovšetkým s tým, že podľa Montrealského protokolu, táto látka zakázaná kvôli jeho deštruktívny účinok na ozónovú vrstvu.

Pri spaľovaní zlúčeninou s použitím vzduchu ako okysličovadla vyžadovaným pre dodávku paliva súčasne viažuci chlorovodík. Palivo je nevyhnutné pre zásobovanie teplom. V prítomnosti chlorovodíka v malom množstve, je možné previesť na chlorid sodný. To je možné vstrekovaním roztoku hydroxidu sodného do spalín. V iných prípadoch, výber sa vykonáva z plyny chlorovodíka, ako je kyselina chlorovodíková.

Niektorí autori dávajú prednosť katalytickej oxidácie. V porovnaní so spaľovaním tetrachlórmetánu, katalytickej oxidácie sa vyznačuje vyšším stupňom degradácie odpadových organochlórových povahy a nie je sprevádzaná tvorbou dioxínov.