Fyzikálne vlastnosti kyslíka

úvod

Každý deň dýchame vo vzduchu, ktorý potrebujeme. Už ste niekedy premýšľali o tom, čo, presnejšie z akých látok sa vzduch skladá? Najväčší dusík v ňom (78%), nasledovaný kyslíkom (21%) a inertnými plynmi (1%). Hoci kyslík nepredstavuje najzákladnejšiu časť ovzdušia, ale bez nej by atmosféra bola nevhodná pre život. Vďaka nemu je život na Zemi, pretože dusík a inertné plyny spoločne a oddelene škodia ľuďom. Pozrime sa na vlastnosti kyslíka.

Fyzikálne vlastnosti kyslíka

Vo vzduchu je kyslík jednoducho nerozoznateľný, pretože za bežných podmienok je to plyn bez chuti, farby a zápachu. Ale kyslík môže byť umelo premenený na iné agregátne stavy. Preto sa pri -183 ° C stáva tekutým a pri -219 ° C sa vytvrdzuje. Ale pevný a kvapalný kyslík možno získať len človek, ale v prírode existuje iba v plynnom stave. Tekutý kyslík vyzerá takto (foto). A tuhá látka je ako ľad.

Fyzikálne vlastnosti kyslíka sú tiež štruktúra molekuly jednoduchej látky. Atómy kyslíka tvoria dve takéto látky: kyslík (O ₂ ) a ozón (O ₃ ). Nižšie je uvedený model molekuly kyslíka.

Kyslík. Chemické vlastnosti

Prvým, s ktorým začína chemická charakteristika prvku, je jeho pozícia v periodickom systéme DI Mendelejeva. Takže kyslík je v druhej etape 6. skupiny hlavnej podskupiny na čísle 8. Jeho atómová hmotnosť je 16 amu, je to nekovová.

V anorganickej chémii sa jej binárne zlúčeniny s inými prvkami spojili do samostatnej triedy anorganických zlúčenín -oxidov. Kyslík môže tvoriť chemické zlúčeniny s kovmi aj nekovmi.

Hovoríme o tom, ako sa dostať do laboratórií.

Chemickými spôsobmi môže byť kyslík získaný elektrolýzou vody, rozkladom manganistanu draselného, peroxidu vodíka, soli bertholetov, aktívnych nitrátov kovov a oxidov ťažkých kovov. Zvážte reakčné rovnice pre každú z týchto metód.

1. Elektrolýza vody:

2H20 = 2H2 + 02

2. Rozklad manganistanu draselného s katalyzátorom:

KMnO4 = K2 MnO4 + KMn02 + 02

3. Rozklad Bertolethovej soli:

2KCl03 = 2KCl + 302

4. Rozklad peroxidu vodíka (peroxid vodíka):

H202 = H20 + 02

5. Rozklad oxidov ťažkých kovov (napríklad oxid ortuťnatý):

2HgO = 2Hg + 02

6. Rozklad aktívnych nitrátov kovov (napr. Dusičnan sodný):

2NaNO3 = 2NaNO2 + 02

Aplikácia kyslíka

Dokončili sme chemické vlastnosti. Teraz je čas hovoriť o použití kyslíka v ľudskom živote. Je potrebná na spaľovanie paliva v elektrických a tepelných staniciach. Používa sa na výrobu ocele zo železa a šrotu, na zváranie a rezanie kovu. Kyslík je potrebný pre hasičské masky, potápačské valce, používané v železnej a neželeznej metalurgii a dokonca aj pri výrobe výbušnín. Aj v potravinárskom priemysle je kyslík známy ako potravinárska prídavná látka E948. Zdá sa, že neexistuje odvetvie, v ktorom sa nepoužíva, ale zohráva najdôležitejšiu úlohu v medicíne. Tam je nazývaný "kyslíkovým lekárom". Aby bol kyslík vhodný na použitie, je predkomprimovaný. Fyzikálne vlastnosti kyslíka prispievajú k tomu, že sa môže komprimovať. V tomto tvare je uložený vo vnútri podobných valcov.

Používa sa pri intenzívnej starostlivosti a operáciách v zariadení na udržanie životných procesov v tele pacienta, ako aj pri liečbe niektorých chorôb: dekompresia, gastrointestinálne patológie. S jeho pomocou lekári každý deň zachraňujú veľa životov. Chemické a fyzikálne vlastnosti kyslíka prispievajú k tomu, že sa používa tak široko.