Hydrogensiričitanom sodného. Fyzikálne a chemické vlastnosti. prihláška

hydrogensiričitan sodný - je anorganická zlúčenina, kovová soľ kyslého sodíka a kyselina siričitá konzervačné (E222) a antioxidant. Má bieliace účinky. To má nasledujúce chemický vzorec: NaHSO3.

Fyzikálne vlastnosti hydrogensiričitanom sodného:

1. Je to biely prášok, ktorý má slabú šedavý odtieň.
2. Molová hmotnosť 104.061 g / mol, hustota - 1,48 g / santimetr³.
3. Teplota topenia 150 stupňov Celzia.
4. Je ľahko rozpustná vo vode (H2O) a zriedené alkálie.

Chemické vlastnosti hydroxidu sodného:

1. rozkladať zahrieva:

2NaHSO3 (hydrosulfit sodný) = Na2SO3 (siričitan sodný) + SO2 (oxid siričitý sa uvoľňuje ako plyn) + H2O (voda)

2. rozloží kyseliny:

HCI + NaHSO3 (kyselina chlorovodíková) = NaCl (chlorid sodný) + SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda)

3. rozloží zásadám:

NaHSO3 + NaOH (hydroxid) = Na2SO3 (siričitan sodný) + H2O (voda)

4. Oxidovaná kyslík:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (síran sodný) + 2SO2 (oxid siričitý, sa vyparuje) + H2O (voda)

Ako sa dostať hydrosulfit sodný?

tieto metódy môžu byť na získanie látky:

1. Reakciou hydroxidu sodného s oxidom síry:
NaOH (základná sodný) + SO2 (oxid síry) = NaHSO3 (hydrosulfit sodný)

2. reakcie (pri izbovej teplote), Ditioničitany sodného s vodou a kyselinou chlorovodíkovou:
2Na2S2O4 (ditioničitan sodný) + H2O (voda) + HCl (kyselina chlorovodíková) = 2NaHSO3 (hydrosulfit sodný) + S (síra, vyzráža ako) + NaCl (chlorid sodný)

3. Prostredníctvom reakcie, v ktorej spolupôsobia ditioničitan sodný, vodu a kyslík:
2Na2S2O4 (ditioničitan sodný v zriedenej forme) + 2H2O (voda) + O 2 (kyslík) = 4NaHSO3 (hydrosulfit sodný)

Použitie hydrogensiričitanom sodného:

- svetlá, chemických a iných priemyselných odvetví;

- v potravinárskom priemysle sa používa ako antioxidant a konzervačné látky;

- používa sa takmer vo všetkých vína určeného na vývoz (chemické vlastnosti síranu sodného v tomto prípade pomáha, aby sa zabránilo oxidácii a zachovať chuť nápoja);

- je určený pre konzervovanie ovocia v boji zárodky a prevenciu hnednutie;

- v farbenie a bielenie rôznych tkanivách je používaný ako konzervačná látka;

- odstrániť reaktívne farbivá v farbiace proces bavlny;

- na farbenie polyesterov pre redukčné čistenie;

- ako konzervačný prostriedok na bielenie tkanín a ako redukčného činidla pre kypových farbív;

- v Biochemical Engineering sa používa, aby sa udržala anaeróbne podmienky v reaktore.

hydrogensiričitan sodný je toxický pre človeka?

máme látku, v nadmerných koncentráciách môže spôsobiť závažné alergické reakcie. S devätnástich osemdesiateho roku NaHSO3 (ako hydrogensiričitan draselný, E 228) je zakázaný v Spojených štátoch pre použitie na surové ovocie a zeleniny po viacerých prípadoch úmrtí. hydrosulfit sodný spôsobuje rôzne ochorenia zažívacieho ústrojenstva. Podľa smernice EÚ o látky, ktoré sú nebezpečné pre človeka, E 222 doplnková látka patrí do skupiny nebezpečných chemikálií. Na Ukrajine, Ruská federácia a táto látka je povolená na použitie len pri prísnom dodržiavaní technológie.

Použitie Hydrogénsíran sodný v potravinárskom priemysle

Tento materiál sa používa v potravinárskom priemysle s názvom E 222. Tento doplnok stravy, syntetického pôvodu, ktoré majú vysoký stupeň nebezpečenstva. Z dlhodobého systematického používania spôsobuje vážne škody na tele. Vzhľadom k vlastnosť inhibovať reprodukciu a rast mikroorganizmov a baktérií používaných ako antioxidant a konzervačné látky. V kyslom prostredí siričitanu sodným sa rozkladá na zlúčenín obsahujúcich síru a samotnej síry.

Prvá pomoc pri otrave

Odporúča sa odpočívať a udržiavať v teple, suché a čisté oblečenie, ale aj čerstvý vzduch. Kožu a oči by mali byť opláchnuť studenou vodou. S popáleninami musí uložiť aseptické obväz. Ďalej zavolať sanitku.