Hydroxid horečnatý. Fyzikálne a chemické vlastnosti. Aplikácie.

hydroxid horečnatý (vzorec Mg (OH) 2) - je anorganická chemická zlúčenina, hydroxid horečnatý (kov alkalických zemín). To sa vzťahuje na bázou skupiny nerozpustné.

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu horečnatého

1. Za normálnych podmienok, hydroxid horečnatý je bezfarebný (transparentný), kryštály, ktoré majú hexagonálne mriežky.
2. rozkladá na oxid horečnatý (MgO) a voda (H2O), pri teplote tristo päťdesiat stupňov.
3. pohlcuje vzduch z oxidu uhličitého (CO2) a vody (H2O), čím sa vytvorí základný uhličitan horečnatý.
4. Je prakticky nerozpustný vo vode a rozpustné vo amónne soli.
5. Základňa strednej pevnosti.
6. V prírode sa vyskytuje vo forme osobitného minerálu - brucit.

Ako získať hydroxid horečnatý?

1. Táto látka sa môže získať reakciou horečnaté soli s rôznymi alkalickými látkami, ako sú:

MgCl2 (chlorid horečnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Mg (OH) 2 (vyzrážaný, hydroxid horečnatý) + 2NaCl (chlorid sodný)

Mg (NO 3) 2 (dusičnan horečnatý) + 2KOH (draselné báza) = Mg (OH) 2 (horečnaté bázy sa vyzráža) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

2. Tiež chemická zlúčenina, môže byť získaná reakciou kalcinovaný dolomit chloridom (MgCl2) roztoku horčíka (CaO * MgO):

MgCl2 (chlorid horečnatý) + CaO * MgO (kalcinovaný dolomit) + 2H2O (voda) = 2 mg (OH) 2 (horečnaté bázy sa vyzráža) + CaCl2 (chlorid vápenatý)

3. Pozemné horčíka je možné získať tiež reakciou vodnej pary s kovového horčíka:

Mg (kovový horčík) + 2H2O (vodná para) = Mg (OH) 2 (vyzráža) + H2 (vodík v plynnej forme)

Chemické vlastnosti hydroxidu horečnatého:

1. Tento materiál bol pri teplote 350 stupňov rozkladá na oxid horečnatý a vodu. Vyzerá to, že túto reakciu:

Mg (OH) 2 (základ horečnatý) = oxidu horečnatého (MgO) + 2H2O (voda)

2. Interakcia s kyselinami. V tejto forme soli a vody. príklady:

Mg (OH) 2 (báza) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = MgCl2 (chlorid horečnatý) + 2H2O (voda)

Mg (OH) 2 (báza) + H2SO4 (kyseliny sírovej) = MgSO 4 (síran horečnatý) + 2H2O (voda)

3. Rozhranie s kyslými oxidmi. Reakciou soli a vody:

Mg (OH) 2 (báza) + SO3 (oxid síry) = MgSO 4 (síran horečnatý) + H2O (voda)

4. Tiež hydroxid horečnatý sa nechá reagovať s horúcimi koncentrovaných alkalických roztokov. V tejto podobe gidroksomagnezaty. príklady:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (báza sodný) = NA2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (síra báza) = Sr (Mg (OH) 4)

použitie:

- ako doplnok stravy, určený pre viazanie oxidu siričitého (SO2). Registrovaná pod označením E528;
- ako fokulyanta čistenia odpadových vôd;
- ako prísada do rôznych čistiacich prostriedkov a ako zložky v zubnej paste;
- rafinácie cukru a k produkcii oxidu horečnatého (MgO);

Osobitná pozornosť je venovaná použitia chemickej látky v zdravotníckom priemysle.

hydroxid horečnatý v medicíne

Táto antacidum a laxatívne činidlo schopné neutralizovať soľ (chlorovodíková, HCl) kyseliny v žalúdku a zníženie aktivity žalúdočnej šťavy. Preto žiadny účinok hydroxidu horečnatého je sprevádzaná zmenami AAR a sekundárne hypersekrécia kyseliny chlorovodíkovej. Aj táto látka podporuje peristaltiku a ďalšie vnútornosti. Preháňadlo akcie nastane po asi 2-6 hodín.

Indikácie: chronická gastritída so zvýšenou a normálne sekrécie, vredu dvanástnika a žalúdočné nepohodlie alebo bolesť v nadbrušku, pálenie záhy po fajčení alebo pití kávy alebo alkoholu, a zápcha.

Kontraindikácie: Precitlivenosť na hydroxid horečnatý.

Je pozoruhodné, že u pacientov s ochorením obličiek, po aplikácii základne horečnatého môže vyvinúť gipermagnemiya (tj. Nadbytok horčíka v tele).

Tiež sa používa v lekárstve hydroxide hlinitom, hydratovaný hydroxidu horečnatého - nástroj, ktorý sa používa pre žalúdočný vred, akútna duodenitída, giperatsidnom gastritída, gastralgia, chronickej pankreatitídy, pálenie záhy, hyperfosfatémie alebo hnilobných fermentácie dipepsii. Tento liek je kontraindikovaný u pacientov s precitlivenosťou, Alzheimerovou chorobou, v priebehu tehotenstva alebo dojčenia.