Ion kryštálová mriežka

Pevné látky existovať v kryštalickej a amorfné a majú s výhodou kryštalickú štruktúru. To sa líši správne umiestnenie častíc v presne definovaných bodoch, vyznačujúci sa tým, periodické opakovanie v odmernej, trojrozmernom priestore. Ak mentálne spojiť tieto body sa rovná - získať priestorový rám, ktorý sa nazýva kryštálová mriežka. Termín "kryštalická mriežka" sa týka geometrického vzoru, ktorý opisuje trojrozmerný periodicitu v umiestnení molekúl (atómov, iónov) v kryštalickej oblasti.

častice zvané umiestnenie body priehradových uzlov. Vnútri rámu sú komunikácie medzi uzlami. Typ a povaha častíc komunikácie medzi nimi: molekuly, atómy, ióny - stanovenie typu kryštálovej mriežky. Celkom sú štyri z týchto typov: iónové, atómový, molekulárnej a kovu.

Ak bodov mriežky, usporiadaných iónov (častíc s záporným alebo kladným nábojom), tento ion kryštálová mriežka, vyznačujúci sa tým, spojenie s rovnakým názvom.

Tieto väzby sú veľmi silné a stabilné. Činidlá, s týmto typom konštrukcie majú dostatočne vysokú tvrdosť a hustotu, neprchavé a žiaruvzdorného. Pri nízkych teplotách sa správajú ako izolátory. Avšak, pri tavení týchto zlúčenín rozbitých geometricky správne ion kryštálová mriežka (umiestnenie ióny) a zníženou spojenie pevnosti.

Pri teplote blízkej teplote topenia kryštálov s iónovými väzbami sú už schopné niesť elektrický prúd. Tieto zlúčeniny sú ľahko rozpustné vo vode a iných kvapalín, ktoré sa skladajú z polárnych molekúl.

Ion kryštálová mriežka charakteristické pre všetky látky s iónovými väzbami - soli, hydroxidy kovov, kovových zlúčenín s binárne nekovov. Iónová väzba nemá smerovosť v priestore, pretože každý ión je spojená s niekoľkými protiionty, sila interakcie je závislá na vzdialenosti medzi nimi (coulombov zákon). Ion-príbuzné zlúčeniny majú non-molekulárnu štruktúru, sú pevné látky s iónovými mriežky, vysoko polárne, s vysokou teplotou topenia a teplotou varu, vo vodnom roztoku, je elektricky vodivý. Zlúčeniny s iónovými väzbami vo svojej čistej forme je takmer nebol nájdený.

Ion kryštálová mriežka charakteristika niektorých typických oxidy a hydroxidy kovov, soli, to znamená Látky s iónovou chemickou väzbou.

Okrem toho je iónovou väzbu, kovový, molekulárnej a kovalentnej väzby v kryštáli.

Kryštály, ktoré majú kovalentnú väzbu, sú polovodiče alebo izolátory. Typickými príkladmi atómových kryštálov sú diamant, kremík a germánium.

Diamant - minerálne kubické modifikácie alotropický (forma) uhlíka. Kryštálová mriežka diamantu - jadrová energia, veľmi zložité. Uzly takéhoto atómov mriežky sú prepojené mimoriadne silné kovalentnej väzby. Diamant sa skladá zo samostatných atómov uhlíka, ktorý sa nachádza jeden v strede štvorstena, ktorého vrcholy sú štyri najbližšie atóm. Takáto mriežka sa vyznačuje jednotkovej bunke FCC, čo vedie k maximálnej tvrdosti diamantu a relatívne vysokým bodom topenia. V diamantové mriežky nie sú molekuly - a kryštál môže byť považované za opatrenie, molekuly.

Okrem toho, že atómový kryštálová mriežka charakteristika kremíka, pevné bóru, germánia a zlúčeniny jednotlivých prvkov kremíka a uhlíka (oxid kremičitý, kremeň, sľuda, riečneho piesku, karbid kremíka). Všeobecne platí, že zástupcovia kryštalických pevných látok s atómovými mriežkou je relatívne málo.