Oxid chlóru

Oxidy alebo oxidy rôznych prvkov nazývaných zlúčeniny s kyslíkom. Takmer všetky prvky tvoria takéto zlúčeniny. Chlór, ako aj iné halogény, vyznačujúci sa tým, týchto zlúčenín pozitívny oxidačný stav. Všetky oxidy chlóru sú mimoriadne nestále látky, čo je charakteristické pre oxidy halogénov. Štyri známa látka, ktorého molekuly obsahujú chlór a kyslík.

1. Plynné zlúčeniny, od žltej až červenkastá s charakteristickou vôňou (zápach pripomínajúci 2cl plyn) - oxidu chloričitého (I). Chemický vzorec Cl2O. Teplota topenia mínus 116 ° C, teplota varu + 2 ° C, Za normálnych podmienok, jeho hustota je rovná 3.22 kg / m.
2. Žlté alebo oranžové, žlté plyn s charakteristickou vôňou - oxid chlóru (IV). Chemický vzorec ClO 2. Teplota topenia mínus 59 ° C, teplota varu 11 ° C a navyše
3. Červenohnedý kvapalina - oxid chlór (VI). Chemický vzorec Cl2O6. Teplota topenia a 3,5 ° C, teplota varu a 203 ° C,
4. Bezfarebná olejovitá kvapalina - oxid chlór (VII). Chemický vzorec Cl2O7. Teplota topenia mínus 91,5 ° C, teplota varu a 80 ° C,

Oxid chlór oxidačné stav 1 anhydrid je slabá jednosýtne kyselina chlórna (HClO). Pripraví sa podľa metódy jej Peluso ortuťnatého oxidu reakciou s plynným chlórom podľa jedného z reakčných rovníc: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 alebo 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. prietok podmienky týchto rôznych reakcií. oxid chloričitý (I), sa kondenzuje pri teplote mínus 60 ° C, pretože pri vyšších teplotách sa rozkladá výbušne, a v koncentrovanej forme je trhavina. Cl2O vodný roztok získaný chloráciou vo vode, alebo uhličitany alkalických kovov, kovov alkalických zemín. Oxid dobre rozpúšťa vo vode, v ktorom je kyselina chlórna tvorený: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Okrem toho sa tiež rozpustí v chloridu uhličitého.

Oxid chlór oxidačné stav 4 inak známy uhličitý. Tento materiál sa rozpustí vo vode, kyselina sírová a kyselina octová, acetonitril, tetrachlórmetán, a iné organické rozpúšťadlá so zvyšujúcou sa polaritou, ktorá zvyšuje jej rozpustnosť. V laboratóriu sa pripraví reakciou chlorečnanu draselného s kyselinou šťaveľovú: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Vzhľadom k tomu, oxid chlóru (IV) je výbušná látka, môže byť uložená v roztoku. Pre tento účel, oxid kremičitý sa používa, na ktorého povrch v adsorbovanej forme ClO 2 môžu byť skladované po dlhšiu dobu, a zároveň schopný zbaviť cudzorodých jeho nečistôt chlóru, pretože nie je absorbované silikagélu. V priemyselných podmienkach ClO 2 pripravené redukciou oxidom siričitým v prítomnosti kyseliny sírovej, chlorečnan sodný: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Je používaný ako bielidlá, napr., Papiera alebo celulózy, atď, rovnako ako pre sterilizáciu a dezinfekciu rôznych materiálov.

Oxid chlór oxidačné stav 6, sa rozkladá podľa reakčnej rovnice pri tavení: Cl2O6 → 2ClO3. Pripravený oxid chlóru (VI) oxidáciu ozónovej uhličitého: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Tento oxid je schopný reagovať v alkalickom roztoku a vody. V tomto prípade dôjde k disproporcionační reakcie. Napríklad reakciou s hydroxidom draselným: 2KOH + Cl2O6 → KCIO3 + KClO4 + H2O, získaný výsledok chlorečnanu a chloristanu draselného.

Vyššia oxid chlóru tiež volal dihlorogeptaoksid chlóru alebo anhydrid je silné oxidačné činidlo. Je schopný kolíku alebo výbuchu pri zahriatí. Táto látka však je stabilnejší ako oxidy v oxidačnom stave +1 a +4. Rozpad sa chlóru a kyslíka sa urýchľuje za prítomnosti nižších oxidov a teplota vzrastie z 60 na 70 ° C, oxid chloričitý (VII), ktoré môžu pomaly rozpustného v studenej vode, výsledná reakcia produkuje kyseliny chlorečnej: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid pripravené miernym zahrievaním kyseliny chloristej s anhydridom kyseliny fosforečnej: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 tiež môžu byť získané za použitia Olea miesto oxidu fosforečného.

Sekcia anorganická chémia, ktorý skúma halogénové oxidy, vrátane oxidov, chlór, sa začala rýchlo rozvíjať v posledných rokoch, pretože tieto zlúčeniny sú energeticky náročné. Sú schopní spaľovacích zariadení tryskového prenos energie okamžite a chemické zdroje prúdu rýchlosť jej spätného rázu môže byť riadený. Ďalším dôvodom záujmu - je možnosť syntetizovať novej skupiny anorganických zlúčenín, napríklad, oxid chlóru (VII) je predok chloristan.