Periodický zákon

Všetky prvky sú obvykle zastúpené v chemickej periodickej sústavy v tvare: riadky sú usporiadané (obdobie a riadky) a stĺpce (v súlade s skupín) tabuľky so vzrastajúcou atómovú hmotnosťou. Objav periodického zákona sa vzťahuje na 1869 a bezpochyby patrí k ruský vedec chemik - Dmitrij Ivanovič Mendeleev. Hoci mnoho zahraničných zdrojov vedľa ich názvu spomínaného mená Yuliuas Lothar Meyer, ktorý podľa nich, o rok neskôr (ale nezávisle) vyvinuli podobný systém. Kľúčom k úspechu dlhodobého úsilia ruského chemika bolo poznanie, že predchádzajúce pokusy iných vedcov zlyhali, pretože mnohé z doposiaľ neboli objavené chemické prvky, aby opustil svoju tabuľku svojich voľných pracovných miest.

Periodický zákon, je zobrazená ako periodickej tabuľky, horizontálne rozdelené do siedmich období. Označenie prvej, druhej a tretej tretiny sa zhodujú s rovnakou sériu rímskymi číslicami: I, II, III. Doby, štvrtý, piaty a šiesty rozdelený na párne a nepárne riadky sú označené rímskymi číslicami: IV, V, VI, VII, VIII a IX. Siedmy obdobie sa zhoduje s boku X. Vertikálne osemnásť stĺpcov alebo stĺpce všetky prvky sú rozmiestnené v ôsmich skupinách. Každá skupina, z prvej až siedmej, je rozdelený do dvoch stĺpcov, ktoré sú hlavné a vedľajšie podskupiny. Ôsmy skupina sa skladá zo štyroch podskupín. Okrem toho, bunky s dvoma chemických prvkov tretej skupiny - lantánu a Aktínium - skryť riadky, v tomto poradí známych ako lantanoidy (58 až 71), množstvo a aktinidov (90 až 103 číslo).

V prvom období len dvoch zástupcov: vodík a hélium. Druhá a tretia skladá z ôsmich chemických prvkov. Doby, štvrtý, piaty a šiesty sú dlhé, pretože každá osemnásť viditeľné prvky, sú rozdelené nasledovne: v párnych riadkov obsahoval desať a zvláštne celkom osem. Ale ak vezmeme do úvahy lantanoidov, šiesty obdobie, obsahuje tridsať dva chemické prvky, vrátane štrnástich skryté. Siedmy obdobie je tiež dlhá, má osemnásť, z ktorých štyri sú viditeľné, a štrnásť (aktinoidy) sú skryté. Prvky nepárnych riadkov štvrté, piate a šieste obdobie vedľajšie podskupiny (B), a párne riadky sú v hlavných podskupín (A), spoločne s tými, ktoré patria do prvej, druhej, tretej a siedmej obdobie.

Periodické zákon uvádza, že všetky prvky v rovnakej skupine sa líši značnú podobnosť k sebe navzájom a výrazne sa líšia od tých, ktoré sú časťou iných skupín. Napríklad v skupine Ia s výnimkou atómu vodíka, zahŕňajú kovy, s chemickou valencie plus 1, zatiaľ čo v skupine VIIa, okrem astátu, všetky prvky sú nekovov, čo sú zlúčeniny všeobecne majú mocnosťou mínus 1. Today periodický zákon predstavovanou nielen stôl. Matematické výrazy on nemá, ale je tu tvrdenie, že vlastnosti akéhokoľvek chemického prvku, ako aj vlastností jednoduchých látok a zlúčeniny zlúčenín, ktoré je súčasťou dodávky, sú pravidelne v závislosti na starosti atómového jadra.

Termín periodicita bola prvýkrát navrhnutá D. I. Mendeleevym, a to napriek skutočnosti, že v minulosti tam boli pokusy vedcov z rôznych krajín nejako klasifikáciu niektorých chemikálií. Ale bol to on, kto si všimol, že pri ich umiestnení v poradí rastúcej atómovej hmotnosti, majetok každého prvku ôsmej podobajú tým prvým. V roku 1869, prvá verzia v tabuľke (v tej dobe bol známy len 60 prvkov), stále veľmi odlišné od moderných druhov, vizualizovať periodický zákon. V priebehu doby prešlo niekoľko zmien, čo je doplniť nové, neskoršie objav chemických prvkov. Ale to je zničený nielen predstavu o periodicite chemických vlastnostiach atómov, ktorý bol vedených veľkého ruského chemika, ale každý z nich potvrdil zákon formulovaný našimi vedcami.

Vonkajšie Ruskí vedci na periodickej práva a procesu k vytvoreniu periodickej sústavy stali spoľahlivým základom modernej chémie. Tým Mendelejev opravené niektoré z atómov ich hmoty a predpovedal existenciu v prírode z troch doteraz neobjavených prvky, ktoré sa neskôr nájdený experimentálne potvrdené, a zistilo sa, gálium, skandium a germánium. To všetko viedlo k všeobecnej uznanie periodickej sústavy. Hodnota periodického zákona nemožno preceňovať, pretože tento objav bol veľký význam v rozvoji chémie.