Prvý zákon termodynamiky

Prvý zákon termodynamiky hovorí, že zmena vnútornej energie je možné len v prítomnosti vonkajších vplyvov. Inými slovami, v prípade, že systém je informovaný určité množstvo tepla a budú vykonané práce na ňom, potom zvýšenie aktivity v tele.

Prvý termodynamický zákon, ktorého definícia je zákon zachovania energie, je použité len na systémy, ktoré majú makroskopických rozmerov. Ide o matematické vyjadrenie prvého princípu vedy, ktorá študuje všeobecné charakteristiky systémov. To je termodynamika.

Stav systému môže byť zmenený pomocou dvoch úplne odlišných spôsobov. Prvá sa týka účinku na premiestnenie okolitých orgánov, vo vzdialenosti, ktorá je definovaná ako makroskopické. Je tiež možné pracovať v tesnej blízkosti objektov v systéme. Druhým spôsobom je spojený s prevodovkou alebo odobratia tepelnej energie. V tomto prípade je telo obklopujúca systém nemenia svoju pozíciu.

Prvý zákon termodynamiky hovorí, že počiatočná a konečnej hodnoty tepelnej energie a práce sú charakteristiky procesu, ktorý sa koná v posudzovanom látky. V tomto prípade vykonáva systém so spätnou väzbou, vracať sa do pôvodného stavu, bude sa veľkosť teplotného účinku byť podobné ako v práci, že telo bude produkovať.
Prvý termodynamický zákon vedie k záveru, že existuje pojem vnútornej energie. To je charakteristické stavu systému. Ku ktorým môže dôjsť, keď je vnútorná energia izolovaného telesa zostáva bezo zmeny. V tomto prenosu tepla dochádza iba medzi látky sa nachádzajú v rámci systému. Potom je množstvo tepla, ktoré prúdia od chladiaceho telesa, to je množstvo tečúcej do vyhrievanej orgánov. Celková vnútorná energia z uzatvoreného systému je v tomto prípade rovnaký. Táto podmienka je tepelná bilancia.

Ak je systém prevedie do určité množstvo energie, vnútorná aktivita tela sa považuje za pozitívnu hodnotu, a keď opačný proces - ako negatívne.

Prvý zákon termodynamiky, chémia tiež používa vo svojom výskume. Predpokladá sa, že vnútorná energia je uložená v kinetickej stave. Jeho expresia je v pohybe iónov, atómov a molekúl. Okrem toho sa energie systému je uložený v intranukleárny sily a chemické väzby. Absolútna hodnota aktivity látky môže byť určená. V tejto súvislosti sa nastaví jeho zmeny súvisiace s určitým procesom.

Prvý zákon termodynamiky v chémii uvažuje o prácu ako rozšírenie agenti. Jej činnosť je zameraná v opozícii voči vonkajším atmosférickým tlakom. Kladná hodnota tejto práce znamená, že systém je zvýšenie jeho vnútornej energie. Keď dôjde k strate záporná hodnota.

Práce, rovnako ako teplo sa nevzťahuje na vlastnostiach systému. Tieto parametre sa používajú pre charakterizáciu interakcie látky s prostredím. Prevádzka v tomto prípade je kvantitatívne vyjadrenie prenosu molekulárneho pohybu, ktorý je usporiadaný a teplo - ekvivalentná chaotický pohyb. To platí najmä v chemických reakciách. V prípade, že proces nie je ešte vo svojej počiatočnej fáze alebo sa už skončila, nie je možné tvrdiť, že sú v systéme práce a tepla. Počas chemickej reakcie produkoval preskupením všetkých atómov. Zatiaľ čo niektoré väzby sú rozbité, a ostatné sú vytvorené. Výsledkom je zmena vnútorného stavu systému a jeho energia. Tieto transformácie sú príčinou odliv tepla látky v jeho prostredí.

Podľa prvého zákona termodynamiky, práca žiadny mechanizmus poskytnuté určité množstvo tepla, ktoré musia byť prijímaný zvonku, a to buď znížením jeho vnútornej energie. To znamená, že úsilie mnohých vynálezcov, snažia sa postaviť perpetuum mobile, bola odsúdená na neúspech.