Roztok amoniaku - príprava a použitie

Dusík (dusík) má niekoľko spojenie s vodíkovými (vodík), z ktorých najdôležitejšie je ťažký amoniak. V laboratóriu sa pripraví zahrievaním zmesi chloridu amónneho s hydroxidom draselným. Až do konca 19. storočia, Čílsky vklad dusičnanu sodného bol považovaný za jediný zdroj dusíkatých látok. Vďaka vedeckému výskumu, chemici niekoľko metód atmosférického fixácia dusíka bola navrhnutá. Prvý z nich bol proces syntézy amoniaku kyánamid. Táto metóda je založená na vlastnosti dusíka pripojeným k močoviny vápenatý. Pre tento účel sa zahriaty dusík prechádza karbidu vápnika:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Takto získaný CaCN2 (kyanid vápenatý), dusičnan sa používa ako hnojivo v poľnohospodárstve. Malo by sa uviesť, že spracovanie tejto zlúčeniny s parou a vzniknutý amoniak:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniak spracovať na kyselinu a dusičnan dusíkatých hnojív. V modernej chémie je rozšírený iný spôsob získavania NH3 - jeho syntéza dusíka a vodíka:

1/2 +3/2 N H2 = NH3

Takto získaný amoniak sa nazýva syntetická. Syntéza Priemyselná amoniaku sa vykonáva v prítomnosti katalyzátora a pri teplote 500 stupňov.

Amoniak - plyn, ktorý má štipľavý charakteristickú vôňu, je ľahší ako vzduch. NH3 by nemali byť vdychované po dlhú dobu, pretože je toxický. Plyn je relatívne ľahko rozpustný v H2O. Koncentrovaný vodný amoniak obsahujúca 25% NH3.

Keď sa ochladí (na -79 ° C) roztoku vodného amoniaku sa stáva kryštalický. Vedecké štúdie ukázali, že hlavné množstvo NH3 vo vodnom roztoku je v podobe hydratovaných molekúl (NH3 nH2O) a iba malá časť rozpusteného amoniaku (asi 0,5%), nechá reagovať s vodou:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalické reakcie roztoky amoniaku v dôsledku prítomnosti hydroxidových iónov. Tradične hydroxid amónny je označený ako NH 4OH. Alkalita roztoku spôsobené prítomnosťou hydroxylovej skupiny, ktorý je vytvorený v dôsledku rozkladu hydroxidu amónneho.

Roztok amoniaku sa považuje za slabú báz. V laboratóriách sa niekedy amoniak pripravený zahrievaním roztoku chloridu amónneho. Amoniak je pomerne aktívny chemická zlúčenina, ktorá reaguje s mnohými látkami, a zároveň ukazuje iba redukčné vlastnosti.

Amoniak spaľuje s kyslíkom v prítomnosti zelenkavo žltým plameňom, pričom je oxiduje na voľný dusík. Ak je prítomnosť katalyzátora (platinové) · oxidácia amoniaku pokračuje až oxidov dusíka. Táto reakcia sa používa v procese výroby kyseliny dusičnej. Je potrebné povedať, že väčšina z takto získaného amoniaku sa vynakladá na výrobu dusíkatých hnojív a kyseliny dusičnej.

V priebehu odparovania pri teplote -33,4 ° C tekuté NH3 z prostredia absorbuje veľké množstvo tepla, spôsobuje chladenie. Táto vlastnosť je jeho použitie v chladiacich systémoch pre umelú ľadovú skladovanie rýchlo sa kaziacich potravín. Často sa kvapalný amoniak sa používa pri výstavbe podzemných stavieb. Roztok čpavku sa používa v laboratórnej praxi, v chemickom priemysle, spotrebného tovaru, a v medicíne.

Aplikácia roztok amoniaku. Používa sa ako prostriedok na budenie a odstránenie dýchanie pacienta z mdloby. Veľké koncentrácia NH3 môže spôsobiť zástavu dýchania. Niekedy roztok amoniaku sa použije ako purgatíva (10 kvapiek na 100 ml vody). Všimnite si, že tento farmaceutický prípravok nemožno aplikovať lokálne v prítomnosti ochorenia kože (ekzém, dermatitída). Ak otrava par amoniaku lekári predpisujú acetát, citrát, tartrát (kyselina vínna) v koncentrácii 1%. V chirurgickej praxi pomocou roztoku amoniaku (25 ml / 5 litra prevarenej, horúcej vody).