Dusičnan olova. Chemické vlastnosti a ich použitie

Dusičnan olova - je anorganická zlúčenina, ktorá má nasledujúci vzorec: Pb (NO 3) 2. V normálnom stave, je biely prášok alebo bezfarebné kryštály. Táto látka je vysoko rozpustný vo vode.

fyzikálne vlastnosti

1. Je dobre rozpustný s absorpciou tepla do H2O (voda), zle - v acetónu, ako aj metylester a etylester a alkoholov.
2. Tvorí bezfarebné kryštály diamagnetické, hustota 4,530 g / santimetr³. Každý atóm Pb (olovo), obklopený dvanástimi atómy O (kyslík). Pb-O dĺžka väzba 0,281 nm, a nie - 0,127 nm. Je kubický systém. PO3 patrí do priestorovej grupy. tiež monoklinickej formy sa získa okrem kubických druhu, ktorý aj pri zahriatí zle rozpustná v H2O (voda).
3. Olovo teplotu topenia z 600,65 K.

Ako sa dostať na dusičnan olova

Táto látka sa nenachádza v prírode. Ľudia, ktorí si vyvinuli niektoré metódy (priemyselné a laboratórne), ktorá bola znížená na rozpúšťanie olova (Pb), jeho hydroxidu alebo oxidu v zriedenej kyseline dusičnej. reakcie:
3PB (olovo) + 8HNO3 (kyselina dusičná) = 3PB (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NO (oxid dusnatý sa uvoľňuje ako plyn) + 4H2O (voda);
PbO (oxid olovnatý) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (olovo hydroxid) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO 3) 2 (olovo dinitrát) + 3H2O (voda).

Za účelom potlačenia hydrolýzu a znížiť rozpustnosť olova dinitrát kyseliny dusičnej by mali byť prijaté do prebytku.

Aj vedenie dinitrát získa ako vedľajší produkt pri čistení odpadovej kyseliny, kyseliny dusičnej, napríklad pri spracovaní odpadovej olovo-bizmut továrne. Následne sa táto zlúčenina používa pre kyanidu vylúhovanie zlata.

Aké sú chemické vlastnosti viedli dusičnan

1. Vo vodnom roztoku dusičnanu olovnatého sa odlúči do anióny dusičnan olova a katióny. Tu je to, čo táto reakcia:

Pb (NO 3) 2 (olovo dinitrát) = Pb2 + (olovo katión) + 2NO3- (dusík oxid anión)

Tento roztok sa hydrolyzuje olovo-dinitrát. Keď sa prebytočné množstvo nitratokompleksy NO3- vyrába: [Pb (NO 3) 6] 3- [Pb (NO 3) 4] 2 a [Pb (NO 3) 3] -. Ak pH zvýšenie riešenie, výsledok je vytvorený gidronitraty Pb (OH) x (NO 3) y premenné zloženie. Niektoré z nich zároveň izolovaný v pevnom stave.

2. Vzhľadom k tomu, dinitrát vedenie je rozpustná zlúčenina, je možné získať nasledujúce výmenné reakcie:

2HCl (kyselina chlorovodíková) + Pb (NO 3) 2 = PbCl2 (chlorid olovnatý vyzráža) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
H2SO4 (kyselina sírová) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (síran olovnatý zráža) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Pb (OH) 2 (olovo hydroxid zráža) + 2NaNO3 (dusičnan sodný);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (azid sodný) = Pb (N3) 2 (azid olovnatý, zráža) + 2NaNO3 (dusičnan sodný).

Akákoľvek chemická zlúčenina obsahujúca katión olova (Pb + 2) reaguje s roztokom, v ktorom je anión jodid. Toto tvorí zrazenina žlto-oranžovej farby (Pbl2, olovo jodid). Vyzerá to, že túto reakciu:

Pb2 + + 2L- = Pbl2 (pelety)

Rovnaký Výmenná reakcia v pevnej fáze. napríklad:

Pb (NO 3) 2 + 2KL (draselný) = Pbl2 (zrazeniny) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

Použitie dusičnanu olovnatého

- používa sa ako východiskový materiál pre výrobu väčšiny ďalších zlúčenín Pb (olovo);
- ako inhibítor nylonové polyméry a iné polyestery, ako rodenticíd, pri natieraní papiera fototermograficheskoy;
- ako dusičnanu olovnatého - je dovolno nebezpečné zlúčeniny v priemysle sa teraz za použitia iných zlúčenín. Napríklad pri výrobe náterových hmôt, zápasy a ohňostroje úplne opustený zlúčeniny olova.
- v laboratóriu dusičnanu olovnatého sa používa ako dobrý a pohodlný zdroj dusného osmičelého;
- pomerne nedávno vo veľmi obmedzenom množstve chemické zlúčeniny používané v zlata cyanidation.
- in Organic Chemistry, Pb (NO 3) 2 sa používa ako oxidačné činidlo, čím sa získa ditiokarbamáty izotiokyanáty. že vzhľadom k jeho vysokej toxicite sa používa menej a menej.

bezpečnosť

Dusičnanu olovnatého je klasifikovaný ako kategória 2A (pravdepodobne karcinogénny pre ľudí zlúčeniny). Neprijateľné inhalácia toxických výparov alebo jeho požití a kontaktu s kožou alebo sliznicou. olovo dinitrát je potrebné udržať pod kontrolou. Chemická otrava s touto zlúčeninou vedie k otrave, gliómov a nádorov obličiek, mozgu a pľúc.