Reakcia CaCl2, H2SO4

Jedným z úskalia v prvých krokoch študuje chemické zákony a základy je písať chemickej reakcie. Preto otázky o interakcii CaCl2, H2SO4 zistené, že pravidelne a systematicky. Poďme preskúmať hlavný "problém" momenty.

Záznam molekulárnej rovnice

Interakcia medzi chloridu vápenatého (soľ) a kyseliny sírovej preteká výmenného mechanizmu.

Charakteristické pre túto reakciu sú:

• dve pripojenia na vstupe (surový materiál);
• dve pripojenia na výstupe (výrobku);
• absolútny nedostatok jednoduchých látok.

Vymieňať si medzi sebou reaktívnymi skupinami, sa reakčná zložky upravujú, a rovnica má tvar:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

Ako je možné vidieť, dva komplexné látky, meniace ióny tvoria veľmi rôznych zlúčenín: nové soli (CaSO4) a kyselina chlorovodíková (HCl).

Prúdiť až do konca

Odpoveď na túto otázku môže byť jednoducho písomne na CaCl2, H2SO4 reakčnej rovnice v molekulárnej forme. Druh výrobkov a bude všetko záležať. Až do konca tohto procesu je v prípade vzdelávania:

• Látky rozpustné (kal);
• prchavá zlúčenina (plyn);
• malodissotsiiruschego činidlá (voda, slabý elektrolyt).

Vzhľadom k CaCl2, H2SO4 prípade, že u síranu vápenatého reakčných produktov - zle rozpustná zlúčenina sa vyzráža podľa tabuľky.

V dôsledku toho bude proces výmeny sa bude konať až do konca.

Súhrnné iónovej forme medzi záznamovým CaCl2, H2SO4

Písanie všetky rozpustné zlúčeniny na ióny a redukčný opakujúce sa reaktívne skupiny, získame dve rovnice neznáma:

• úplné iónovej forme záznamu medzi CaCl2, H2SO4

^{Ca 2 + 2 cl - + 2H +} + tak ₄ ² = caso ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• skrátený tvar rovnice

Ca ² + SO ₄ ^2- = caso _4.

Treba mať na pamäti, že iba ióny maľované rozpustné soli, kyseliny, bázy (to je ľahko určená zo špeciálnych tabuliek). Slabá elektrolyty typu uhličitá alebo kyselina octová je vždy napísané v molekulárnej forme.

Teraz viete, ako interakcie medzi chloridu vápenatého (soľ), a kyseliny sírovej.