Chloridu železitého

Priemerná železa chloridová soľ, ktorej vzorec FeCl3, je zlúčenina trojmocného železa s kyselinou chlorovodíkovou. Táto látka je doska (listy) čierne sfarbenie, ktoré trblietanie a blikanie na svetle. Má rovnaké listy fialový alebo zelený odtieň s kovovým leskom.

Táto zlúčenina vykazuje silnú hygroskopickosť, priamo na vzduchu za normálnych podmienok sa zmení na hydrát, vzorec, ktorý FeCl3 • 6H2O. Tieto kryštály boli žlté alebo žlto-hnedú farbu dokonale rozpustný vo vode - v roztoku o teplote dvadtsatigradusnoy v 100 gramoch vody do úplného rozpustenia, 91,9 g bezvodého chloridu železitého soľ.

Teplota topenia je 309 ° C, V chemickom priemysle sa vyrába, zvyčajne vo forme bezvodej soli alebo vo forme kryštalickej shestimolekulyarnogo. V priemysle sa chlorid železa sa používa pre výrobu čistého polystyrénu na výrobu rôznych povlakov. Vo všetkých týchto technológií reakcia prebieha za účasti fenol alebo krezol etylesteru, ktorý je riadený v priebehu reakcie. Typicky, chlorid železa, je prchavý a odparuje spolu s vodnou parou. Ak sú skladované vo vlhkom prostredí spreadov látok. Tento jav je možné pozorovať aj pri 100 ° C sa teplota ďalej zvyšuje a dosahuje jeho značku 317 ° C, chlorid železitý iii začína variť a odparí sa, a následne rozkladu. Soľ sa pripraví týmto spôsobom z plynnej fázy okamžite kryštalizuje a je uložená na palube. V tomto vyzráža tak stabilný, že nie je odplavené ani pomocou chlorid uhličitý, ktorý tiež kondenzuje na stenách nádoby.

chlorid železitý môžu byť získané v priebehu pomerne jednoduchým pokusom. Ak to chcete vykonať, je nutné konať na železné piliny chlóru v plynnom stave. V dôsledku takejto reakcie budú získané železité soli. Tým sa líši od tejto reakcie je reakcia, v ktorej je účinná látka je kyselina chlorovodíková.

Okrem tohto spôsobu, môžu byť chlorid železnatý pripraví oxidačné reakcie, ktorá zahŕňa chlóru a železa dichlorid - 2FeCl2. Ďalšie zaujímavé z hľadiska aplikácie je metóda pre výrobu chloridu železa oxidáciou oxidu siričitého (IV).

Forma par chloridu železa, má štruktúru, ktorá je v podstate podobný ako chloridu hlinitého, v priebehu reakcie takých molekúl FeCl3 pridelenie začína, keď teplota dosiahne hodnotu 500 ° C,

Táto látka je široko používaný ako koagulant v rôznych technológie úpravy vody. V chemickom priemysle sa používa ako katalyzátor v reakciách syntézy organických zlúčenín. Široko používané v textilnom priemysle.

Pri ohrievaní chlorid železa, po dosiahnutí teploty topenia a normálnom atmosférickom tlaku, sa rozkladá na dichlorid a chlóru molekúl. Je to pomerne silná Lewisova kyselina chlorid, ktorý je schopný zúčastniť sa reakcia s inými chloridy. V dôsledku týchto účinkov sa získajú rôzne soli tetrahlorozheleznoy kyselina, a zahriatím s oxidom železa (III), na 350 ° C sa získa železitý oxychlorid.

Všeobecne sa soli chloridu železitého sú slabé oxidačné činidlá, aj keď existujú výnimky. Napríklad, to je pomerne ľahko oxidovať kovové medi. V dôsledku tejto reakcie sa získa rozpustný chloridov CuCl a CuCl2.

Chloridu železitého sa používa ako leptadla pri výrobe dosiek s plošnými spojmi v rozhlasu a zincographies. Ako kúsavý je nenahraditeľná v textilnom priemysle. V chloridu železitého v priemyselnom meradle sa používajú v oblasti technológií úpravy vody.

Táto zlúčenina je toxická, korozívna uľahčuje procesy. Zabránili vystavenie vriacej chloridu železitého pary do pľúc.