Fyzikálne a chemické vlastnosti síry

Síra - celkom bežné v prírode chemického prvku (šestnásteho obsah v zemskej kôre a šiesty - v prírodných vodách). K dispozícii sú natívne síry (bez stav element) a jeho spoje.

Síra sa v prírode

Medzi najdôležitejšie minerály prírodné síry možno nazvať pyrit, sfaleritu, galenit, rumelka, antimonitu. Oceány väčšinou obsiahnutá vo forme síranu vápenatého, horčíka a sodíka spôsobujúce tuhosť prírodných vôd.

Ako sa dostať na síru?

Extrakcia síry rudy produkované rôznymi metódami. Hlavnou metódou síry je jeho tavenie priamo na mieste.

Otvorená metóda výťažok zahŕňa použitie rýpadlá, odstraňovanie odpadu horninových vrstiev, ktoré pokrývajú sírovej rudu. Po rozdrvení ruda šev praskne ktoré pôsobia na ich seroplavilny rastliny.

V priemysle sa síra sa získa ako vedľajší produkt procesov v peciach pre tavenie, pri rafinácii. Vo veľkom množstve, je prítomný v zemnom plyne (vo forme oxidu siričitého alebo sírovodíka), extrakcia, ktorý je uložený na stenách použitého zariadenia. Pasce plyn zo síry sa používa v jemne chemickom priemysle ako suroviny na výrobu rôznych produktov.

Tento materiál je možné získať z prírodného a oxidu siričitého. Ak to chcete urobiť, použite metódu Claus. To spočíva v použití "jamy síry", v ktorých je síra odplynenie. Výsledkom je upravený síra sa široko používajú pri výrobe asfaltu.

Základné alotropický úprava síry

Síra vlastné allotrope. Veľký počet allotropic modifikácií. Najznámejšie sú kosoštvorcové (kryštalický), jednoklonové (ihly), a plastové síra. Prvé dve modifikácie sú stabilné, tretí v priebehu tuhnutia sa prevedie na kosoštvorcový.

Fyzikálne vlastnosti, ktoré charakterizujú síru

Molekuly kosoštvorcové (α-S) a jednoklonových (P-S) obsahovať modifikácie do 8 atómov síry, ktoré sú spojené v uzavretej slučke podľa jednoduchých kovalentných väzieb.

Za normálnych podmienok, síra má modifikáciu kosoštvorcový. Je to žltá kryštalická pevná látka o hustote 2,07 g / cm ^3. Topí pri 113 ° C Jednoklonové hustota síry je 1,96 g / ^cm3, jeho teplota topenia je 119,3 ° C,

Po roztavení zvýšení síry v objeme a stáva sa žltá kvapalina, ktorá hnedne pri teplote 160 ° C a prevedený do viskózneho tmavo hnedej hmoty po dosiahnutí 190 ° C, Pri teplotách nad túto hodnotu viskozita síry klesá. Pri teplote asi 300 ° C sa opäť stáva kvapalina tekutom stave. To je preto, že v procese zahrievania sa polymerizuje síru, so zvyšujúcou sa teplotou rastúcou dĺžkou reťazca. A keď sa hodnota teploty nad 190 ° C je zničenie polymerizovaného jednotiek.

Po ochladení sírovej taveniny prirodzene vytvorený vo valcových téglikoch tzv paušálnu síry - kosoštvorcovými kryštály veľkých rozmerov, ktoré majú skreslený tvar oktaedru sa čiastočne "cut" hrany alebo rohy.

Ak je roztavený materiál podrobia rýchlemu ochladeniu (napr., Za použitia studenej vody), je možné získať plastové síry, je odolný kaučukový hmotnosť hnedej alebo tmavo červenej farby, s hustotou 2,046 g / ^cm3. Táto modifikácia, na rozdiel od kosoštvorcové a jednoklonových je nestabilný. Pozvoľna (počas niekoľkých hodín), zmení farbu na žltú, krehne a premení kosoštvorcový.

Pri zmrazovaní sírnymi výparmi (veľmi horúci) tekutej formy dusíka purpurea jeho modifikáciu, ktorá je stabilná pri teplote nižšej ako mínus 80 ° C.

Vodné prostredie je prakticky nerozpustná síra. Avšak to vyznačuje dobrou rozpustnosť v organických rozpúšťadlách. Zlý vodič elektriny a tepla.

Bod varu síry je 444,6 ° C, Varu proces sprevádzané uvoľnením oranžovo-žlté zmesi plynov, ktoré prevažne S ₈ molekúl, ktoré disociujú pri následnom ohreve, čo vedie k tvorbe rovnováhe tvorí S _{6, S4} a _S2. Ďalej, pri zahrievaní rozkladá veľké molekuly, a pri teplote vyššej ako 900 stupňov pary v podstate pozostávajú z S ₂ molekuly _disociujú na atómy pri 1500 ° C,

Aký má síra chemické vlastnosti?

Síra je typický nekovový. Chemicky aktívne. Oxidácia - vlastnosti redukcii síry sú uvedené v súvislosti s väčším počtom prvkov. Po zahriatí, môže byť ľahko spojený s takmer všetky prvky, čo vysvetľuje jeho povinnú prítomnosť kovových rúd. Výnimkou je Pt, Au, I _2, N ₂ a vzácne plyny. Oxidácia, ktorá sa prejavuje v sírnych zlúčenín, -2, 4, 6.

Vlastnosti síry a kyslíka spôsobiť jeho spaľovacieho vzduchu. Výsledkom tejto interakcie je tvorba oxidu siričitého _(SO2) a síry (SO _3), anhydridy použité pre produkciu siričitej a kyseliny sírovej.

Pri izbovej teplote, vlastnosti redukcie síry sa prejavujú len vo vzťahu k fluóru v reakcii, ktorá tvorí fluorid sírový :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Pri zahrievaní (v tavenine), sa nechá reagovať s chlórom, fosfor, kremík, uhlík. Reakcia sa sírovodíkom adičnej vodík formy sulfán v kombinácii všeobecného vzorca H ₂ S _H.

vlastnosti Oxidačný pozorované síru reakciou s kovmi. V niektorých prípadoch možno pozorovať pomerne silnú reakciu. Interakcia kovových sulfidov vytvorených (zlúčeniny síry) a polysulfidov (mnogosernistye kovov).

Dlhšie kúrenie reagovať so silnými kyselinami, oxidáciou, pričom oxidované.

Ďalej sa pozrime základné vlastnosti zlúčenín síry.

oxid siričitý

oxidu síry (IV), označovaný aj ako oxid siričitý a anhydrid kyseliny siričitej, je plyn (bezfarebný) s ostrým dusivý zápach. To má tendenciu sa skvapalnený pod tlakom pri teplote miestnosti. SO ₂ je kyslý oxid. Je charakterizovaný dobrou rozpustnosťou vo vode. Tým sa vytvorí slabý, nestabilné kyseliny siričitej, ktorý existuje len vo vodnom roztoku. Reakcia oxidu siričitého s alkalickými siričitany vytvorený.

Má pomerne vysokú chemickú aktivitu. Najvýznamnejšou je, že vlastnosti chemickou redukciou oxidu siričitého (IV). Takéto reakcie sú sprevádzané zvýšením stupňa oxidácie síry.

Oxidačné chemické vlastnosti prejavuje oxidov síry v prítomnosti silných redukčných činidiel (napr., Oxid uhoľnatý).

oxid sírový

Oxid sírový (oxid siričitý) - najvyššia oxidu sírového (VI). Za normálnych podmienok je bezfarebná prchavá kvapalina má dusivý zápach. Má tendenciu zmraziť pri teplotách nižšia ako 16,9 °. V tomto prípade je zmes rôznych kryštálových modifikácií pevného oxidu sírového. Vysoká oxidu síry hygroskopické vlastnosti spôsobujú jeho "dymlenie" v podmienkach vlhkého vzduchu. Výsledkom je, že tvorba kvapôčok kyseliny sírovej.

sírovodík

Sírovodík je binárny chemická zlúčenina vodíka a síry. H ₂ S - je toxický bezfarebný plyn, charakteristické črty, ktoré sú sladkej chuti a vône skazených vajec. Topí pri teplote mínus 86 ° C a teplotou varu pri teplote -60 ° C, Tepelne nestabilné. Pri teplote hodnoty vyššie ako 400 ° C spôsobuje rozklad sírovodíka do S a _H2. To vyznačuje dobrou rozpustnosťou v etanole. Voda rozpúšťa zle. V dôsledku rozpustenia vo vode tvorí sírovodík slabé kyseliny. Sírovodík je silné redukčné činidlo.

Horľavý. Vo svojom spaľovacieho vzduchu možno pozorovať modrý plameň. Vo vysokých koncentráciách môže reagovať s radom kovov.

kyselina sírová

kyseliny sírovej (H _{2SO 4),} môže byť z rôznych koncentráciách a čistoty. Bezvodnom stave je bezfarebná olejovitá kvapalina bez zápachu.

teplota, pri ktorej sa látka taví, je 10 ° C, Teplota topenia je 296 ° C, Voda rozpúšťa dobre. Po rozpustení sírová hydráty s kyselinou sa tvoria sa veľké množstvo tepla. Teplota varu vodné roztoky pri tlaku 760 mmHg. Art. vyššia ako 100 ° C, Zvýšenie teploty varu dochádza so zvyšujúcou sa koncentrácia kyseliny.

Kyslé vlastnosti materiálu sa objaví v interakcii so základnými oxidy a báz. H _{2SO 4,} je dikyselina, tak môžu tvoriť ako sulfátov (soli) a stredné hydrosulfáty (kyslá soľ), z ktorých väčšina sú rozpustné vo vode.

Toto je najzreteľnejšie prejavuje reality kyseliny sírovej v oxidačno redukčných reakcií. To je spôsobené tým, že kompozícia H _{2SO 4} v najvyššom stupni oxidácie síry (6). Ako príklad prejavy oxidačných vlastností kyseliny sírovej môže mať za následok reakciu s meďou:

• Cu + 2 H _{2SO 4} = CuSO ₄ + 2H _2O + SO _2.

Síra: užitočné vlastnosti

Síra je stopový prvok nevyhnutný pre živé organizmy. Jedná sa o časť aminokyselín (metionín a cysteín), enzýmov a vitamínov. Tento prvok sa podieľa na tvorbe terciárne štruktúry proteínu. Množstvo viazaného síry obsiahnuté v proteínoch, je hmotnostne 0,8 až 2,4%. Obsah prvku v ľudskom tele je asi 2 g na 1 kg telesnej hmotnosti (tj. Asi 0,2% síry).

Užitočné vlastnosti stopového prvku nemožno preceňovať. Ochrana protoplazmu krvi, síra je aktívnym pomocníkom k telu v boji proti škodlivým baktériám. Záleží na množstve zrážanie, že je prvok pomáha udržať primeranú úroveň. Síra tiež hrá úlohu pri udržiavaní normálnej hladiny koncentrácie žlče produkovaný v ľudskom tele.

"Krása minerál" to je často nazývaný, pretože to je absolútne nevyhnutné pre zachovanie zdravia pokožky, vlasov a nechtov. Síra vlastné schopnosť chrániť telo proti rôznym druhom negatívneho dopadu na životné prostredie. Pomáha spomaliť proces starnutia. Síra čistí telo toxínov a chráni pred žiarením, ktoré je teraz dôležité najmä s ohľadom na súčasný stav životného prostredia.

Nedostatočné množstvo stopových prvkov v organizme môže viesť k zlému odstránenie toxínov, nízke imunity a vitality.

Síra - účastník baktérií fotosyntézy. Ide o súčasť bakteriochlorofyl a sírovodíka - zdroj vodíka.

Sera: vlastnosti a aplikácie v priemysle

Najrozšírenejšie síry výrobe kyseliny sírovej. Tiež vlastnosti tohto materiálu umožňujú ich použitie na vulkanizáciu gumy, ako fungicíd v poľnohospodárstve, a dokonca aj drogy (koloidné síry). Okrem toho, síra sa používa na výrobu zápaliek a pyrotechnických zloží, je súčasťou na výrobu farmaceutických prostriedkov serobitumnyh seroasfalta.